Kako razlikovati metil od etil alkohola? Alkoholna formula. Etanol: svojstva i primjena

Svaka tvar ima svoju temperaturu na kojoj prelazi iz tekućeg u kruto.

Na njega utiču hemijska svojstva tečnosti i nivo atmosferskog pritiska.

Opće informacije

Etil alkohol je tečnost bez mirisa, boje i ukusa. Po prvi put, sinteza etil alkohola (etanol, etanol, metilkarbinol, metil alkohol) dogodila se sredinom 19. stoljeća.

Sastav etanola se ogleda u njegovoj hemijskoj formuli - C 2 H 6 0, strukturna formula je CH 3 CH 2 OH. Iz formule se vidi da je etil alkohol monohidrična zasićena supstanca i da se dobija iz etana zamenom jednog atoma vodika sa OH hidroksilnom grupom.

S tim u vezi određuju se hemijska svojstva etanola, kao i njegova sposobnost da reaguje sa molekulima drugih hemikalija i elemenata. Prilikom skladištenja bezvodnog alkohola, vrijedi uzeti u obzir higroskopnost tvari. Ako posuda s tekućinom nije dovoljno zatvorena, ona ne samo da isparava, već i upija vlagu izvana, što smanjuje jačinu alkohola.

Pošto metilkarbinol ima sličnu strukturu kao voda i sadrži malo atoma ugljika, savršeno se miješa s H 2 O, bez obzira na proporcije. Ovaj alkohol je takođe derivat supstanci kao što su voda i etanol.

Etil alkohol je veoma zapaljiv (na 13 stepeni Celzijusa) i tokom sagorevanja stvara dve supstance - H 2 O i ugljen-dioksid. Pragovi eksplozije su +11 °S i -41 °S. Ova tvar ključa na +78,3 stepena Celzijusa, a smrzavanje na 117 ° C je ispod nule. Tečnost koja sadrži 40% etanola smrzava se na -28 stepeni Celzijusa.

Kada se metilkarbinol kondenzira, na izlazu se dobiva tvar koja sadrži aktivni vodik. Što manje alkohola sadrži tečnost, to je njena tačka smrzavanja viša.

Alkoholne pare su veoma toksične za ljudski organizam. Sanitarni standardi dozvoljavaju sadržaj pare od 1 mg/dm 3 C 3 H 2 OH u vazduhu.

Zahtjevi za sirovinama

Glavni zadatak proizvođača alkohola je proizvodnja visokokvalitetnog etanola. Prema državnim standardima i zakonodavnim aktima, postavljaju se strogi zahtjevi za kvalitetu komponenti alkoholnih pića.

Glavni sastojci alkoholnih pića su voda i rektifikovani etinol, koji se dobija u procesu biotehnološke obrade poljoprivrednih sirovina. Proces reciklaže je veliki broj procesa koji utiču na svojstva etanola.

Organoleptička svojstva etanola zavise od sljedećeg:

• vrstu i kvalitet zrna koje se koristi;
• način mljevenja;
• priprema sirovina za saharifikaciju;
• doziranje i stanje materijala za saharificiranje tokom hidrolize;
• dodavanje kvasca;
• kiselost i trajanje procesa fermentacije;
• upotreba antiseptika i dezinficijensa;
• sanitacije u cjevovodima i drugoj opremi za proizvodnju alkohola.

Poljoprivredne sirovine dolaze od različitih dobavljača preduzećima po ugovorima. Dolazeće zrno se podvrgava kontroli tokom koje se utvrđuje njegova vlažnost, procenat korova i skroba.

U ovoj fazi se ne uzimaju u obzir kriterijumi kao što su kiselost, lepljivost, staklasto telo itd. Stroga kontrola kvaliteta sirovine je zbog njenog uticaja na organoleptičke karakteristike etanola. Sirovine lošeg kvaliteta, zaražene ljuskom, nezrelim zrnom ili oštećene sušenjem, negativno utiču na organoleptička svojstva alkohola.

Tehnologija proizvodnje

Do danas postoje tri tehnologije za proizvodnju etanola:

• enzimski (biohemijski);
• hemijski;
• sintetički.

U proizvodnji alkohola prve vrste, šećer se fermentira uz pomoć enzima, ulja i kvasca, odnosno:

C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 +118 kJ.

Za dobijanje alkohola drugom metodom, na tehnički alkohol hemijski utiču mineralne kiseline na molekularnom nivou.

Prilikom korišćenja treće metode za proizvodnju etanola, voda se dodaje etilenu u mediju sa katalizatorom, odnosno:

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH.

Rektificirani etilni alkohol proizvodi se samo od supstrata za hranu. Za to se uglavnom koriste žitarice, melasa ili krompir.

Proces pravljenja alkohola sastoji se od sljedećih koraka:

• pripremni - priprema slada od rafiniranih sirovina;
• glavna je ključanje, saharifikacija, fermentacija slada, destilacija kaše i proizvodnja sirovog etanola;
• konačna - ponovljena destilacija za pročišćavanje etanola od nečistoća (rektifikacija).

Dobiveni rektificirani etil alkohol podijeljen je u nekoliko vrsta:

• alkohol prvog razreda;
• osnovni;
• dodatni alkohol;
• luksuzni alkohol;
• alfa alkohol.

Za proizvodnju votke i drugih alkoholnih pića koriste se sve vrste etanola, osim prve.

Uslovi skladištenja

Etilni alkohol se skladišti u posebnim hermetičkim rezervoarima, koji su zapečaćeni i zapečaćeni. Strogo je zabranjeno skladištenje alkohola u pocinčanim posudama.

Upakovani alkohol ima posebnu oznaku koja sadrži podatke o proizvođaču, naziv alkohola, masu, zapreminu, kontejner i broj serije.

Osim toga, na kontejner se primjenjuju podaci o zapaljivosti tekućine, oznaka standarda i klasifikacijski kodovi. Medicinski alkohol možete čuvati neograničeno.

Aplikacija

Jedan od načina korištenja pročišćenog alkohola je korištenje u automobilima. Za vozače automobila, temperatura na kojoj se etanol smrzava je veoma važna zimi.

Druga upotreba etilnog alkohola je proizvodnja votke. Međutim, to nije čisti etanol, već s primjesom raznih organskih tvari.

Vodka je mješavina vode i alkohola, koja se sastoji od 40% alkohola i 60% vode. Tačka smrzavanja votke je u rasponu od 25-29 stepeni ispod nule.

Ovo svojstvo vam omogućava da provjerite kvalitetu ovog alkoholnog pića - ako je temperatura zraka iznad 25 stepeni, a votka je smrznuta, onda je njen kvalitet vrlo sumnjiv.

Druge vrste

Osim etilnog alkohola, postoje i drugi alkoholi koji se koriste u industriji i svakodnevnom životu.

Izoamil alkohol je bezbojna tečnost oštrog mirisa. Tačka ključanja izoamila je 132,1. Pare ovog alkohola su otrovne i izazivaju iritaciju sluzokože, napade kašlja i gušenja.

Izopropil alkohol je bistra tečnost koja ima oštar miris i gorak ukus. Koristi se za zamjenu etilnog alkohola u medicini, kozmetici, parfimeriji, kućnoj i automobilskoj hemiji. Izopropil alkohol je vrlo zapaljiv i njegove pare su toksične za ljudski organizam.

Zbog niske tačke smrzavanja, etanol se dodaje brojnim proizvodima kao sredstvo protiv smrzavanja i sredstvo protiv sušenja, kao što je antifriz u avijaciji.

Tačka smrzavanja etil alkohola ovisi o njegovoj koncentraciji. Što je veći procenat alkohola u rastvoru, to je niža temperatura na kojoj tečnost kristališe.

Od čega se pravi alkohol, pogledajte sljedeći video:

Razmotrite formulu takve supstance kao što je etilni alkohol, ko ga je i kada izveo. Američki umjetnik Mark Keller primijetio je da alkohol ima mnogo lica. Uostalom, to je i prehrambeni proizvod, i tečno gorivo, i lijek. Oni koji vole nauku o elementima već su pogodili da je riječ o najdrevnijoj tvari - etanolu. Vjeruje se da se etanol pojavio prije oko četiri hiljade godina u drevnim državama s visokim nivoom civilizacije - Drevni Egipat i Babilon. Ima mnogo rođaka i veoma je popularan u svetu.

Putovanje u prošlost etanola

Nudimo da uronite u svijet hemije i naučite više o jednom od najpoznatijih elemenata. Šta ako ne znaš mnogo o njemu?

Prvi alkohol koji je čovjek otkrio i počeo koristiti bio je etanol. Nažalost, istorija nije sačuvala ime ovog čovjeka za potomstvo. Legende kažu da je po prvi put supstanca dobijena iz soka grožđa, a otkriće se dogodilo u 11. veku. Kasnije su pronalazači alkohola bili iznenađeni njegovim čudesnim svojstvima. Takvi kvaliteti novog otkrića potaknuli su ih na razmišljanje o tome da supstancu nazovu "plemenitim".

Od davnina, etanol se nalazi u pićima i lijekovima. Također se koristio u nekim vjerskim obredima. U zemlji piramida prerađivali su se biljni proizvodi, ekstrahujući ovu supstancu. Ali ovo je bilo samo njegovo rješenje. Da bi povećali njegovu zasićenost, stari Kinezi su počeli destilirati supstancu. Ovaj proces je otkriven prije više od devet hiljada godina. Prije desetak hiljada godina, grožđe je poslužilo kao otkriće etanola u zemljama Istoka. Potvrda tome su natpisi na ciglanim pločama Mesopotamije.

U srednjem vijeku alkohol je bio glavna osnova u pripremi raznih lijekova. Na latinskom, srednjovjekovni hemičari su je zvali "živa voda".

Tek krajem 18. veka ruski hemičar Lovitz uspeo je da izvede hemijski eksperiment, dobivši čisti etanol. Početkom 19. veka jedan švajcarski naučnik je dobio hemijsku formulu etil alkohola, a pedeset godina kasnije profesor iz Švajcarske je predložio njenu hemijsku strukturu i to je, naravno, bio veliki napredak u nauci.

Formula supstance ili malo nauke

Hemijski naziv ove supstance je etil alkohol, a latinski naziv je etanol.

Opšta hemijska formula supstance je C 2 H 5 OH.

Šta hemijska formula govori neupućenima u ovu nauku?

Njegov hemijski sastav je tri molekula:

C je ugljik i dva njegova atoma.

H je vodik i pet atoma.

OH je hidroksilna grupa.

Kasnije je predložena strukturna formula etilne supstance: CH 3 CH 2 OH. Ova hemijska formula ukazuje da je etanol zasićena supstanca.

Što se tiče fizičkih kvaliteta, etil alkohol je bezbojna tečnost, lako isparava, ima karakterističan miris, pekoćeg ukusa.

Njegova hemijska svojstva su sljedeća:

• lako se zapali, istovremeno oslobađajući toplinu; s velikom količinom zraka, plamen postaje plavkast;
• ulazi u reakciju odvajanja molekula vode sa sumpornom kiselinom;
• reaguje sa klasom karboksilnih kiselina i formira estere;
• stupa u interakciju sa alkalnim metalima.

Kako se proizvodi etanol?

Navodimo glavne načine:

• fermentacija organskih proizvoda, kao što je grožđe. Pod dejstvom bakterija dobija se oko 15% etanola;
• proizvodnja u savremenoj industriji omogućava ekstrakciju više od 95% etanola. Za takvu sintezu koriste se biljke čiji je sastav škrob, pšenica, krompir, kukuruz;
• tvar se također dobiva iz drveta, celuloze, pomoću kemijske reakcije njihove interakcije s vodom.

Gdje se koristi etanol?

Vjerovatno je teško imenovati bilo koju industriju, gdje god se spominje hemijski sastav C 2 H 5 OH, jer ova supstanca ima ogroman spektar primjene. U medicini je jednostavno nezamjenjiv, igrajući ulogu i konzervansa i otapala. Za uništavanje infekcija, ova supstanca je jedinstveno sredstvo tokom hirurških operacija. Neke tinkture, na primjer, valerijana, dugo se čuvaju upravo zahvaljujući C 2 H 5 OH.

Raketni motori ne mogu efikasno raditi bez etil alkohola. Uostalom, C 2 H 5 OH im služi kao gorivo.

U industriji je hemijski sastav za rastvarače, lakove, u nekim proizvodima za čišćenje u domaćinstvu za vodovod, C 2 H 5 OH je takođe prisutan u sastavu.

Kao što znate, jedan od problema modernog čovječanstva su izduvni plinovi automobila. Tako su u Brazilu hemičari riješili ovaj problem na ovaj način: etanol se dodaje automobilskom gorivu. U ovoj zemlji skoro polovina svih automobila radi na čistom etanolu, koji se dobija pomoću mikroorganizama iz šećerne trske.

Ne radite kozmetiku bez etil alkohola. U kozmetici poput kolonjske vode, parfema, dezodoransa, u hemijskom sastavu na etiketama postoji etil alkohol.

Etanol je takođe druga vrsta alkohola. Ali u nekim pićima, za čiju proizvodnju se koristi fermentacija, c. Riječ je o kvasu, kefiru, bezalkoholnom pivu. Sadržaj alkohola u njima je manji od 0,2%. Budući da su dugo na toplom mjestu, sastav alkohola u njima se povećava čak i do 2%.

Naravno, sada svi znaju da gotovo svi konditorski proizvodi sadrže konzervanse. Ovu ulogu igra C 2 H 5 OH.

Etanol za ljude: šteta ili korist?

Alkohol, dospijevši u ljudsko tijelo kroz probavne organe, brzo se apsorbira. Nakon pet minuta širi se, djelujući negativno na sve ljudske organe.

• Tačan udarac u živce:

U velikim količinama može potisnuti djelovanje nervnog sistema.

Hronična upotreba etanola uzrokuje nedostatak takozvanog hormona sreće - serotonina.

Djelovanje etil elementa smanjuje oštrinu vida i sluha, mijenja koordinaciju ljudskih pokreta i depresira emocionalno stanje.

• Uništavanje pluća:

Izražen toksični efekat. Zaštitne funkcije organizma su smanjene, pa su zahvaćena pluća i nastaje plućna infekcija.

Postoji patologija bronha, koja se može razviti u upalu pluća. Istovremeno se bilježi većina smrtnih slučajeva nakon ovih komplikacija.

• Jednostavan način da se riješite stomaka:

Već neko vrijeme nakon ulaska u organizam izaziva upalu želučane sluznice, slično se dešava i sa dvanaestopalačnom crijevom. Stepen oštećenja jetre zavisi od količine konzumiranog alkohola. Njegove posljedice su patološka masna degeneracija jetre, razvoj alkoholne ciroze jetre. Međunarodne studije su potvrdile da alkohol izaziva nastanak malignih tumora.

• Direktan pogodak u srce:

Osobe sa kardiovaskularnim oboljenjima posebno su osjetljive na utjecaj etanola. Takvi ljudi, nakon što su popili čak i malu količinu alkohola, mogu umrijeti. Nakon duže upotrebe javljaju se patološke promjene na srcu. Zidovi krvnih sudova zadebljaju, poremećena je ishrana srčanog mišića. Mnogi alkoholičari umiru od masivnih srčanih udara zbog odumiranja srčanog mišića.

Da čujemo mišljenje stručnjaka.

Širom svijeta odavno postoji hemijska metoda za proizvodnju etanola. Ova vrijedna supstanca se koristi u mnogim područjima života. Objavljene su hiljade naučnih radova koji se bave dobrobitima i štetnostima C 2 H 5 OH. S jedne strane, male doze etanola imaju koristi za ljudsko tijelo: poboljšavaju cirkulaciju krvi, proširuju krvne žile. Ali samo mala količina. S druge strane, još jednom možemo podsjetiti da se mentalno retardirana djeca rađaju od roditelja koji piju, da je isti alkohol za čovjeka spora smrt.

Neko je primetio da se nakon što je hemičar D. Mendeljejev razblažio C 2 H 5 OH sa vodom u određenim razmerama, mnogo toga se promenilo. Profesor engleskog jezika G. Edwards primijetio je da je alkohol svuda isti.

Nije važno koju vrstu alkohola volite: skup ili jeftin. Negativan ishod zavisi od toga koliko ste konzumirali i koliko često pijete.

Američki naučnici su proučavali da automobili na etanol ispuštaju ozon u zrak. Glavni je sastojak smoga. Što je više smoga u zraku, to je veći njegov negativan utjecaj na zdravlje ljudi.

Ekspert A. Fleming duhovito naziva etil alkohol "divnim otrovom". Bez sumnje, mišljenja o etanolu su različita. Korist ili šteta bilo koje supstance zavisi od toga za šta se i u koju svrhu koristi. Ali stručnjaci zaključuju: što se manje konzumira alkohol, to bolje za državu i samog čovjeka.

alkoholi(ili alkanoli) su organske supstance čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih grupa (-OH grupa) povezanih sa ugljikovodičnim radikalom.

Klasifikacija alkohola

Prema broju hidroksilnih grupa(atomnost) alkoholi se dijele na:

jednoatomski, Na primjer:

dijatomski(glikoli), na primjer:

Triatomski, Na primjer:

Po prirodi ugljikovodičnih radikala razlikuju se sljedeći alkoholi:

Limit koji sadrže samo zasićene ugljikovodične radikale u molekuli, na primjer:

Neograničeno koji sadrže višestruke (dvostruke i trostruke) veze između atoma ugljika u molekuli, na primjer:

aromatično, tj. alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu grupu u molekuli, međusobno povezani ne direktno, već preko atoma ugljika, na primjer:

Organske supstance koje sadrže hidroksilne grupe u molekuli, direktno vezane za atom ugljenika benzenskog prstena, značajno se razlikuju po hemijskim svojstvima od alkohola i stoga se izdvajaju u nezavisnu klasu organskih jedinjenja - fenola.

Na primjer:

Postoje i poliatomski (polihidrični alkoholi) koji sadrže više od tri hidroksilne grupe u molekulu. Na primjer, najjednostavniji šestohidrični alkohol heksaol (sorbitol)

Nomenklatura i izomerizam alkohola

Prilikom formiranja naziva alkohola, nazivu ugljovodonika koji odgovara alkoholu dodaje se (generički) sufiks -. ol.

Brojevi iza sufiksa označavaju položaj hidroksilne grupe u glavnom lancu, a prefiksi di-, tri-, tetra- itd. - njihov broj:

U numeraciji atoma ugljika u glavnom lancu, položaj hidroksilne grupe ima prednost nad položajem višestrukih veza:

Počevši od trećeg člana homolognog niza, alkoholi imaju izomerizam položaja funkcionalne grupe (propanol-1 i propanol-2), a od četvrtog - izomerizam ugljeničnog skeleta (butanol-1,2-metilpropanol -1). Također ih karakterizira međuklasni izomerizam - alkoholi su izomerni prema eterima:

Dajmo ime alkoholu, čija je formula data u nastavku:

Naziv naredbe izgradnje:

1. Ugljični lanac je numerisan od kraja kojem je bliža -OH grupa.
2. Glavni lanac sadrži 7 C atoma, tako da je odgovarajući ugljovodonik heptan.
3. Broj -OH grupa je 2, prefiks je "di".
4. Hidroksilne grupe su na 2 i 3 atoma ugljika, n = 2 i 4.

Naziv alkohola: heptandiol-2,4

Fizička svojstva alkohola

Alkoholi mogu formirati vodikove veze između molekula alkohola i između molekula alkohola i vode. Vodikove veze nastaju prilikom interakcije djelimično pozitivno nabijenog atoma vodika jedne molekule alkohola i djelomično negativno nabijenog atoma kisika druge molekule. Zbog vodikovih veza između molekula alkoholi imaju abnormalno visoke točke ključanja za svoju molekulsku masu. propan sa relativnom molekulskom masom od 44 u normalnim uslovima je gas, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu od 32, u normalnim uslovima tečnost.

Donji i srednji članovi serije graničnih monohidričnih alkohola koji sadrže od 1 do 11 atoma ugljika-tečnost Viši alkoholi (počev od C12H25OH)čvrste materije na sobnoj temperaturi. Niži alkoholi imaju alkoholni miris i pekoći ukus, dobro su rastvorljivi u vodi.Kako se ugljični radikal povećava, rastvorljivost alkohola u vodi se smanjuje, a oktanol se više ne miješa sa vodom.

Hemijska svojstva alkohola

Svojstva organskih supstanci određuju njihov sastav i struktura. Alkoholi potvrđuju opšte pravilo. Njihovi molekuli uključuju ugljikovodične i hidroksilne grupe, pa su hemijska svojstva alkohola određena međudjelovanjem ovih grupa.

Svojstva karakteristična za ovu klasu jedinjenja su zbog prisustva hidroksilne grupe.

1. Interakcija alkohola sa alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Da bi se utvrdio učinak ugljikovodičnih radikala na hidroksilnu grupu, potrebno je uporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu grupu i ugljikovodični radikal, s jedne strane, i tvari koja sadrži hidroksilnu grupu, a ne sadrži ugljikovodični radikal , na drugoj. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne grupe molekula alkohola i molekula vode mogu se reducirati alkalnim i zemnoalkalnim metalima (zamijenjeni njima)
2. Interakcija alkohola sa vodonik halogenidima. Zamjena hidroksilne grupe za halogen dovodi do stvaranja haloalkana. Na primjer:
   Ova reakcija je reverzibilna.
3. Intermolekularna dehidracijaalkoholi- odvajanje molekule vode od dva molekula alkohola kada se zagrije u prisustvu sredstava za uklanjanje vode:
   Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola, eteri. Dakle, kada se etil alkohol zagrije sa sumpornom kiselinom na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) etar.
   
4. Interakcija alkohola sa organskim i neorganskim kiselinama do nastanka estera (reakcija esterifikacije)
   
   Reakciju esterifikacije kataliziraju jake anorganske kiseline. Na primjer, kada reaguju etil alkohol i octena kiselina, nastaje etil acetat:
   
   
5. Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagriju u prisustvu dehidrirajućih agenasa na temperaturu veću od temperature intermolekularne dehidratacije. Kao rezultat, nastaju alkeni. Ova reakcija je posljedica prisustva atoma vodika i hidroksilne grupe kod susjednih atoma ugljika. Primjer je reakcija dobivanja etena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140°C u prisustvu koncentrirane sumporne kiseline:
   
6. Oksidacija alkohola obično se provodi s jakim oksidantima, na primjer, kalij-dikromatom ili kalijevim permanganatom u kiseloj sredini. U ovom slučaju, djelovanje oksidacijskog sredstva usmjereno je na atom ugljika koji je već povezan s hidroksilnom grupom. U zavisnosti od prirode alkohola i reakcionih uslova, mogu se formirati različiti produkti. Dakle, primarni alkoholi se prvo oksidiraju u aldehide, a zatim u karboksilne kiseline:
   Kada se sekundarni alkoholi oksidiraju, nastaju ketoni:
   
   Tercijarni alkoholi su prilično otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uslovima (jako oksidaciono sredstvo, visoka temperatura) moguća je oksidacija tercijarnih alkohola, koja nastaje kidanjem ugljik-ugljik veza najbliže hidroksilnoj grupi.
7. Dehidrogenacija alkohola. Kada se alkoholna para propušta na 200-300°C preko metalnog katalizatora, kao što je bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni u ketone:
   
   
8. Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.
   Prisustvo nekoliko hidroksilnih grupa istovremeno u molekuli alkohola određuje specifična svojstva polihidričnih alkohola, koji su u stanju da formiraju svijetloplava kompleksna jedinjenja rastvorljiva u vodi u interakciji sa svježim precipitatom bakar (II) hidroksida. Za etilen glikol možete napisati:
   
   Monohidrični alkoholi nisu u stanju da uđu u ovu reakciju. Dakle, to je kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.
   

Dobijanje alkohola:

Upotreba alkohola

metanol(metil alkohol CH 3 OH) je bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom i tačkom ključanja od 64,7°C. Gori blago plavičastim plamenom. Istorijski naziv metanola - drveni alkohol objašnjava se jednim od načina njegovog dobijanja metodom destilacije tvrdog drveta (grč. methy - vino, napiti se; hule - supstanca, drvo).

Metanol zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rada s njim. Pod djelovanjem enzima alkohol dehidrogenaze, u tijelu se pretvara u formaldehid i mravlju kiselinu, koje oštećuju mrežnicu, uzrokuju odumiranje vidnog živca i potpuni gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

etanol(etil alkohol C 2 H 5 OH) je bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom i tačkom ključanja od 78,3°C. zapaljiv Može se mešati sa vodom u bilo kom odnosu. Koncentracija (jačina) alkohola obično se izražava kao volumni postotak. "Čisti" (medicinski) alkohol je proizvod koji se dobija od prehrambenih sirovina i sadrži 96% (volumenski) etanola i 4% (volumenski) vode. Da bi se dobio bezvodni etanol - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira supstancama koje hemijski vezuju vodu (kalcijum oksid, bezvodni bakar (II) sulfat itd.).

Kako bi se alkohol koji se koristi u tehničke svrhe učinio neprikladnim za piće, u njega se dodaju male količine teško odvojivih otrovnih tvari, neugodnog mirisa i odvratnog okusa i toniraju. Alkohol koji sadrži takve aditive naziva se denaturirani ili metilni alkohol.

Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koji se koriste kao otapalo, dio je lakova i boja, parfema. U medicini, etil alkohol je najvažniji dezinficijens. Koristi se za pravljenje alkoholnih pića.

Male količine etilnog alkohola, kada se progutaju, smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanoj kori, uzrokujući stanje intoksikacije. U ovoj fazi djelovanja etanola povećava se separacija vode u stanicama i, posljedično, ubrzava se stvaranje urina, što rezultira dehidracijom organizma.

Osim toga, etanol uzrokuje širenje krvnih žila. Pojačani protok krvi u kapilarama kože dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama etanol inhibira aktivnost mozga (faza inhibicije), uzrokuje kršenje koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u organizmu - acetaldehid - izuzetno je toksičan i izaziva teška trovanja.

Sustavna upotreba etilnog alkohola i pića koja ga sadrže dovodi do trajnog smanjenja produktivnosti mozga, odumiranja stanica jetre i njihove zamjene vezivnim tkivom - ciroze jetre.

Ethandiol-1,2(etilen glikol) je bezbojna viskozna tečnost. Otrovno. Slobodno rastvorljiv u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju na temperaturama značajno ispod 0 °C, što im omogućava da se koriste kao komponenta rashladnih tekućina bez smrzavanja - antifriza za motore s unutarnjim sagorijevanjem.

Prolaktriol-1,2,3(glicerin) - viskozna sirupasta tečnost, slatkog ukusa. Slobodno rastvorljiv u vodi. Neisparljiv Kao sastavni dio estera, dio je masti i ulja.

Široko se koristi u kozmetičkoj, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici glicerin ima ulogu omekšivača i umirujućeg sredstva. Dodaje se pasti za zube kako bi se spriječilo isušivanje.

Glicerin se dodaje konditorskim proizvodima kako bi se spriječila njihova kristalizacija. Raspršuje se po duhanu, u tom slučaju djeluje kao humektant, sprječavajući da se listovi duhana osuši i mrve prije obrade. Dodaje se u ljepila da se ne bi prebrzo osuše, te u plastiku, posebno u celofan. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao lubrikant između polimernih molekula i na taj način daje plastici potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

Nije tajna da se rektificirani etilni alkohol koristi kao glavna sirovina za proizvodnju proizvoda od votke. Ovo je značajan proizvod u ovoj oblasti. Više o tome kasnije.

Opis materijala

Rektificirana je bezbojna prozirna tekućina koja nema stranih mirisa i okusa. ovog proizvoda na 20 °C iznosi 0,78927 g/cm3. Etanol ili etil alkohol je prvi put sintetizovan 1855. iz etilena. Ova supstanca je zapaljiva tečnost. Kada gori, proizvodi vodu i ugljični dioksid. Alkoholne pare su štetne po zdravlje. Maksimalna dozvoljena norma njegove koncentracije u zraku je 1 mg / dm³. Njegova tačka smrzavanja je -117 °C, a tačka ključanja +78,2 °C.

Etil alkohol - formula

Ovo je važno znati. Opšta hemijska formula etil alkohola: C 2 -H 5 -OH. Izražava sastav proizvoda i osnovan je 1807. Ali tek nakon što je bilo moguće sintetizirati etilni alkohol, izvedena je strukturna formula. Piše se ovako: CH 3 CH 2 OH.

Etanol je zasićeni alkohol i, budući da sadrži samo jednu OH grupu, spada u kategoriju monohidričnih. Prisustvo hidroksilne grupe određuje hemijska svojstva supstance, kao i reaktivnost ovog proizvoda.

Kada se čuva u nezatvorenim posudama, etanol isparava i vlaga iz zraka se apsorbira. To je zbog činjenice da je etanol higroskopna tvar. Zbog činjenice da navedeni proizvod ima strukturu blisku vodi, može se miješati s njom u bilo kojem omjeru.

Rektificiran, dobiven u industrijskim uvjetima, ima blago kiselu reakciju. Ovo je istinita činjenica. Sadrži malu količinu organskih kiselina. Reakcija hemijski čistog etil alkohola je neutralna. Ovo treba zapamtiti.

Zahtjevi za kvalitet zrna

Glavni zadatak s kojim se suočavaju proizvođači alkoholnih proizvoda je dobijanje etilnog alkohola najvišeg kvaliteta. Državni standardi i drugi regulatorni dokumenti postavljaju visoke zahtjeve za to, koji utiču na fizičke, hemijske i organoleptičke pokazatelje. Etilni alkohol se dobija iz raznih prirodnih sirovina.

Proizvodnja ove supstance od poljoprivrednih sirovina je biotehnička proizvodnja koja pomoću mikroorganizama pretvara skrob u fermentabilne šećere, a zatim u gotov materijal - etanol. Sve faze od prihvatanja zrna do rektifikacije sadrže veliki broj hemijskih i mehaničkih procesa. Svaki od njih utiče na organoleptička svojstva etilnog alkohola. O tome će se dalje raspravljati.

Faktori koji utiču na organoleptičke karakteristike

U ovom slučaju to je:

• Sanitarno stanje proizvodne opreme (cevovodi, isparivačka komora, izmenjivači toplote, prenosni rezervoar).
• Kvalitet sirovina (vrsta zrna, uslovi skladištenja, stanje, miris itd.).
• Korištena priprema sirovina (mehaničko-enzimska, tradicionalna).
• Način obrade (stepen mlevenja, na lageru, u proizvodnji).
• Vrste korištenog kvasca
• Tok procesa fermentacije (trajanje, povećanje kiselosti).
• Korišteni pomoćni materijali (antiseptici i dezinficijensi).

Jedan od najvažnijih faktora je kvalitet upotrebljenih sirovina. Situacija s njim je prilično komplikovana, jer nema državnih zaliha žita. Dakle, najveći dio korištenih sirovina se isporučuje preduzećima po ugovorima. Dogovaraju se sa raznim dobavljačima po dogovorenim cijenama.

Do danas ne postoji državni standard ili druga regulatorna i tehnička dokumentacija koja bi jasno definisala sve zahtjeve za zrno koje se koristi za proizvodnju ovog proizvoda. Međutim, neki od njih su sadržani u "Pravilniku o proizvodnji alkohola od sirovina koje sadrže škrob". Među njima - sadržaj raznih toksičnih nečistoća (sjeme, korov, itd.), Najezda štetočina žitarica, kao i uspostavljanje zakorovljenosti.

Upotreba alkohola u proizvodnji alkoholnih pića zahtijeva visoku kvalitetu dobivenog proizvoda. Organoleptička svojstva određene tvari dobivene iz nje direktno ovise o stanju zrna koje se koristi. Najznačajniji pokazatelj sirovine je njen miris. Zbog kapilarno-porozne strukture zrna i poroznosti odgovarajuće mase, u stanju je da apsorbuje (apsorbuje) različite gasove i pare iz okoline. Sirovine koje su zaražene štetočinama u štali mogu sadržavati i njihove metaboličke produkte. Ako su grinje prisutne u zrnu, tada se njegova boja i okus pogoršavaju i stvara se specifičan neugodan miris. Oštećenje ljuske ove sirovine stvara povoljne uslove za razvoj mikroorganizama i nakupljanje mikotoksina. Takvo zrno je moguće koristiti za proizvodnju. Međutim, prisustvo značajnog broja insekata negativno utiče na organoleptičke karakteristike nastalog alkohola.

Za proizvodnju ovog proizvoda često se koristi nekvalitetno i neispravno zrno, među kojima su nezrelo i svježe ubrano, oštećeno sušenjem, podvrgnuto samozagrijavanju, zahvaćeno ergotom i smutom, kao i fuzariom. Ovo je istinita činjenica. Prilikom obrade svježe ubranog zrna bez starenja za sazrijevanje, dolazi do kršenja tehnologije, što dovodi do poteškoća u pivarstvu i, kao rezultat, značajnog smanjenja produktivnosti odgovarajućeg odjela.

Boja ovih sirovina oštećenih sušenjem može se promijeniti od svijetlosmeđe do crne. Ovo je važno znati. Zrno crne boje se naziva korovskom primesom. Kao rezultat toga, prerađuje se samo miješanjem sa zdravim. U ovom slučaju, dozvoljena stopa sagorjelog zrna ne bi trebala biti veća od 10%. Upotreba alkohola za proizvodnju visokokvalitetnih proizvoda od votke koja prelazi ovaj pokazatelj je neprihvatljiva.

Sirovine kontaminirane ergotom i šljunkom postaju toksične, jer sadrže različite alkaloide (argonin, ergotamin, kortunin itd.). Štetne nečistoće su vrlo nepoželjne, jer utiču na organoleptičke karakteristike alkohola i daju mu oštrinu, gorčinu i oporost. Međutim, ova sirovina se može prerađivati ​​u mješavini sa zdravim žitaricama. Istovremeno, njegov sadržaj ne bi trebao biti veći od 8-10%.

Zrno koje se koristi za proizvodnju alkohola sastoji se od skroba (65 - 68% na apsolutno suvu materiju), kao i proteina, masti, slobodnih šećera, mineralnih elemenata, polisaharida, dekstrina. Sva navedena jedinjenja u različitim fazama tehnološkog procesa učestvuju u raznim biohemijskim reakcijama.

Drugi faktor koji utiče na organoleptička svojstva gotovog proizvoda su slad i enzimski preparati kultura mikroorganizama (materijal za saharificiranje). Ovo takođe treba uzeti u obzir. Često se zaraženi lijekovi mogu koristiti u proizvodnji. Takođe se dešava da dolaze sa nedovoljnom enzimskom aktivnošću. U tom slučaju dolazi do zaraženog procesa fermentacije. Kao rezultat, dolazi do nakupljanja neželjenih otpadnih produkata kvasca. Zbog toga je smanjena oksidabilnost alkohola. Zbog toga se njegov miris i okus pogoršavaju.

Kvaliteta dobivenog alkohola direktno ovisi o različitim vrstama korištenih kvasaca. Njihov ispravan izbor, kao i kompetentno određivanje parametara njihove fermentacije, omogućavaju dobijanje naznačenog proizvoda, koji ima nizak sadržaj glavnih nečistoća.

Važna komponenta u proizvodnji alkohola je i voda. Njegova čistoća (broj prisutnih mikroorganizama, kao i raznih hemikalija rastvorenih u njemu) određuje kvalitet proizvedenog proizvoda. Najbolje je koristiti vodu iz arteških izvora.

Također treba napomenuti da nakon čišćenja u navedenom proizvodu ostaju razne toksične nečistoće. Viši estri, ponekad prisutni u proizvedenim žestokim alkoholnim pićima, mogu dati blagi, jedva primjetni voćni miris. Ovo je istinita činjenica. Ali prisustvo dietil etera daje navedenom proizvodu gorčinu i truli miris.

Na kvalitet ove supstance i njene organoleptičke karakteristike utiču i razne atipične nečistoće, mikrobni i drugi toksini, pesticidi itd.

Tehnologija proizvodnje alkohola

Razmotrimo ovu tačku detaljnije. Rektificirani etilni alkohol može se proizvesti na tri načina: hemijski, sintetički i biohemijski (enzimski). Njihov izbor zavisi od individualnog pristupa.

Etil rektificirani jestivi alkohol se dobija isključivo od odgovarajućih sirovina. Ovo se uglavnom koristi za žitarice, melasu i krompir. Od iste sirovine dobija se rektifikovani tehnički etil alkohol. Međutim, može sadržavati razne nečistoće koje su neprihvatljive za prehrambenu industriju.

Proizvodnja etilnog alkohola odvija se u 3 faze

Jedna od najboljih vrsta biljnih sirovina koja se koristi za proizvodnju ovog proizvoda je krompir. Za to se koriste njegove sorte koje imaju visok sadržaj škroba, a također su vrlo stabilne tokom skladištenja. Ovo je važan uslov u proizvodnji.

Treba znati i da se žito koristi ne samo kao sirovina, već i za proizvodnju slada, koji je izvor enzima koji razgrađuju škrob u šećere koji fermentiraju. Zavisi od individualne želje. Neke tvornice umjesto slada koriste mikrobne enzimske preparate. Dobijaju se iz gljiva. Enzimski preparati mogu biti potpuna zamjena za slad ili se koristiti zajedno s njim u različitim omjerima.

Svojstva alkohola određuju tehnologiju proizvodnje. Sirovina sadrži brojne nečistoće koje se razlikuju po tački ključanja. Oni su nusproizvodi fermentacije. Njihova zaostala količina i sastav utiču na kvalitet nastalog alkohola i proizvedenih alkoholnih pića. Ovo je suštinska činjenica.

Neophodna oprema

Za dobijanje navedenog proizvoda iz sirovog alkohola koriste se instalacije sa više kolona. Njihova primjena je važna. Svaka kolona ove instalacije obavlja specifičnu funkciju odvajanja odgovarajuće smjese na različitim temperaturama i pritiscima. Reakcije alkohola i njihova fizička i hemijska svojstva omogućavaju uklanjanje raznih nečistoća. To je jako bitno u ovom slučaju. Neprihvatljivi su u proizvodnji jestivog alkohola. Trenutno postoji nekoliko novih patentiranih tehnoloških shema za prečišćavanje i proizvodnju sirovina, koje mogu značajno poboljšati analitičke i organoleptičke karakteristike ovog proizvoda. Istovremeno, učinak bragorektifikacije se povećava za 15%. Prinos finalnog proizvoda približava se 98,5%. Do danas se u proizvodnji ove tvari koriste postrojenja za kontinuiranu destilaciju, koja mogu sadržavati do pet kolona. Oni su različiti i prema namjeni se dijele na:

Dubinsko čišćenje

Rektifikacija je vrsta višestepene destilacije. Izvodi se u kolonama uz pomoć parnih i multi-cap ploča. Ove biljke proizvode navedenu supstancu, kao i isparljive komponente i fuzelno ulje, koje je mješavina viših alkohola. Prema postupku rektifikacije, ove nečistoće se dijele na:

• Rep. Uobičajeno je da se njima nazivaju oni elementi čija je tačka ključanja viša od etilnog alkohola. Ova i druge supstance. Na primjer, furfural, acetali itd.
• Glava. To uključuje nečistoće koje ključaju na temperaturi nižoj od etil alkohola. U ovom slučaju to su estri i aldehidi.
• Intermedijarne nečistoće i zasićeni alkoholi. Oni su najteže odvojiti grupe spojeva. U zavisnosti od različitih uslova destilacije, mogu biti ili rep ili glava.

Sorte

Ovisno o stepenu prečišćavanja, ovaj proizvod se dijeli na:

• 1 razred. Ovaj etilni alkohol našao je primenu u medicini. Međutim, ne koristi se za proizvodnju alkoholnih pića.
• "Lux".
• "Extra".
• "Osnova".
• "Alfa".

Za proizvodnju proizvoda od votke, koji će po kvaliteti zadovoljiti sve savremene zahtjeve, potrebno je koristiti alkohol bez toksičnih nečistoća. Mora ispunjavati zahtjeve navedene u GOST R 51652-2000.

Etilni alkohol - primjena

S tim u vezi, sve je prilično jednostavno i jasno. Upotreba alkohola je veoma raznolika. Međutim, najčešće se koriste u medicinske svrhe, za proizvodnju alkoholnih pića, kao i u industriji.

Karakteristike proizvodnje

Različite vrste ove supstance se dobijaju iz različitih sirovina. naime:

• Alfa alkohol se proizvodi od pšenice ili raži. Ili se u ovom slučaju koristi njihova mješavina.
• Alkohol "Lux" i "Extra" dobija se iz različitih vrsta useva, kao i iz njihove mešavine ili krompira. Zavisi od individualnog odabira sirovina. Alkohol "Extra" se dobija isključivo od zdravih žitarica. Namijenjena je za proizvodnju votke koja se izvozi.
• Alkohol 1. razreda proizvodi se od mješavine krumpira i žitarica ili jednostavno odvojeno. I u ovom slučaju mogu se koristiti šećerna repa i melasa. Upotreba alkohola u industriji doprinosi proizvodnji ove vrste alkohola.

Proračuni navedenog proizvoda vrše se određivanjem zapremine i temperature tvari u mjernom spremniku. Gustoću date supstance određuje poseban uređaj (mjerač alkohola). Odgovara određenoj tvrđavi. Uz pomoć posebnih tabela, prema očitanjima i temperaturi, jačina se određuje u% (promet etil alkohola). Ovdje je također postavljen odgovarajući množitelj. To je važan pokazatelj. Množenjem zapremine navedene supstance s tim, izračunava se količina bezvodnog alkohola koju sadrži.

U GOST-u je utvrđeno šest glavnih fizičkih i hemijskih sigurnosnih parametara. Utvrđivanje graničnih vrijednosti za koncentracije toksičnih elemenata propisano je SanPiN-om. Prisustvo furfurala uopšte nije dozvoljeno. alkohol je neograničen. Međutim, moraju biti ispunjeni određeni uslovi.

Označavanje, pakovanje i skladištenje

Navedeni proizvod se flašira u posebno opremljenim rezervoarima, kanisterima, bačvama, bocama ili rezervoarima. Moraju biti hermetički zatvoreni poklopcima ili čepovima. Kontejner je zapečaćen ili zapečaćen. Boce se pakuju u specijalizovane korpe ili kutije. U tom slučaju je zabranjena upotreba posuda od pocinčanog čelika.

Etilni alkohol 95% za piće sipa se u staklene boce različitih veličina koje su hermetički zatvorene plutenim ili polietilenskim čepom. Na vrh se stavlja aluminijska kapa na koju se stavlja pečat proizvođača. Takođe ukazuje na zapreminski udio alkohola.

Direktno na bocu se zalijepi etiketa koja sadrži naziv proizvoda, naziv i lokaciju proizvođača, zaštitni znak, zemlju porijekla robe, jačinu, zapreminu i datum punjenja. Obavezno uključite informacije o certifikaciji. Na ovoj etiketi su i oznake tehničke ili regulatorne dokumentacije, prema kojima se proizvod može identificirati.

Zatim se boce stavljaju u drvene kutije. Sljedeće informacije moraju biti nanesene na njih neizbrisivom bojom: naziv proizvođača, naziv alkohola, oznaka standarda. Takođe označava bruto težinu, broj boca i njihov kapacitet. Također bi trebali postojati znakovi „Oprez! Staklo!”, “Zapaljivo”, “Vrh”.

Rektifikovani etilni alkohol, pakovan u rezervoare i rezervoare, skladišti se van proizvodnih prostorija preduzeća. Ovaj proizvod u bačvama, kanisterima i bocama čuva se u specijalizovanom skladištu. Etil alkohol je zapaljiva isparljiva tečnost. Po stepenu uticaja na osobu spada u 4. klasu. Stoga se postavljaju posebni zahtjevi za uslove njegovog skladištenja. U skladištu alkohola boce i kanistere treba postaviti u jedan red, a bačve - najviše dvije po visini i širini hrpe. Da bi se izbjegla eksplozija, potrebno je zaštititi opremu, rezervoare od statičkog elektriciteta. Period skladištenja u ovom slučaju je neograničen.

Ishod

Nakon što ste se upoznali s gore navedenim, možete u potpunosti saznati kako se točno proizvodi etilni alkohol, čija cijena, ovisno o vrsti proizvoda i zapremini posude u kojoj se nalazi, kreće se od 11 do 1500 rubalja.

Nijedan praznik nije potpun bez alkoholnih pića. I, naravno, svi znaju da je ispijanje etilnog alkohola dio svakog alkoholnog pića. On je taj koji čovjeku donosi osjećaj ugodne euforije i opuštenosti te najteže simptome intoksikacije u slučaju pretjerane upotrebe. Ali malo alkohola donosi smrt sa sobom.

To je zbog proizvodnje surogat alkohola, gdje se ne koristi etil alkohol, već metil alkohol, toksičan i izuzetno otrovan proizvod. Obje vrste spojeva se praktički ne razlikuju po izgledu, samo je njihov hemijski sastav različit. Hajde da shvatimo koja je formula pijenja alkohola u hemiji i koja je razlika između njega i metil alkohola.

Kako bi se izbjeglo trovanje sa smrtnim ishodom, treba razlikovati etilni alkohol od metil alkohola.

Porijeklo poznanstva s alkoholom ima korijene u legendarnoj biblijskoj prošlosti. Noa je, nakon što je probao fermentirani sok od grožđa, po prvi put upoznao osjećaj mamurluka. Od tog trenutka počinje trijumfalna povorka alkoholnih proizvoda, razvoj vinske kulture i brojni eksperimenti s alkoholom.

Spiritus vini - ovo je naziv za pijenje alkohola, koji je počeo nastajati destilacijom. Odnosno, destilacija i isparavanje tečnosti, nakon čega sledi taloženje pare u tečni oblik.

Formula za etanol ustanovljena je 1833. godine

Polazište vinarstva i proizvodnje alkoholnih pića je XIV vijek. Od tada su razne zemlje počele da dobijaju "čarobnu" tečnost stvaranjem i razvojem brojnih tehnika. Naredne godine mogu se pripisati važnim fazama u širenju etanola, kako se naučno naziva pijenje alkohola, i njegovom razvoju:

1. XIV vijek (30-te godine). Po prvi put, francuski alhemičar Arno de Villeger otkrio je alkohol iz vina, naučnik je uspio da ga izoluje od vina.
2. XIV vijek (80-te). Italijanski trgovac upoznao je stare Slovene sa spojem etilnog alkohola, donijevši ovu tvar u Moskvu.
3. XVI vijek (20-te godine). Legendarni švicarski doktor, alhemičar Paracelsus uhvatio se u koštac sa proučavanjem svojstava etanola i otkrio njegovu glavnu sposobnost - uspavljivanja.
4. XVIII vijek. Po prvi put su hipnotička svojstva etil alkohola testirana na ljudima. Uz njegovu pomoć prvo je uspavan pacijent koji se pripremao za složenu operaciju.

Od tog trenutka počinje nagli rast industrije alkohola. Samo na teritoriji naše zemlje, do početka revolucije, aktivno je radilo više od 3.000 destilerija. Istina, tokom Drugog svetskog rata njihov broj je naglo opao, za skoro 90%. Preporod je počeo tek kasnih 40-ih godina prošlog veka. Počeli su pamtiti stare tehnologije i razvijati nove.

Sorte alkohola

Alkohol ima mnogo različitih modifikacija. Neke vrste alkohola su u bliskom kontaktu sa prehrambenim tehnologijama, druge su otrovne. Da bi se upoznalo njihovo djelovanje i utjecaj na ljudski organizam, treba razumjeti njihove glavne karakteristike.

hrana (ili piće)

Ili etil alkohol. Dobiva se metodom rektifikacije (postupkom odvajanja višekomponentnih smjesa korištenjem izmjene topline između tekućine i pare). Kao sirovine za njegovu pripremu uzimaju se različite vrste žitarica. Hemijska formula pijenja etil alkohola je sljedeća: C2H5OH.

Kako djeluje etilni alkohol

Alkohol u hrani, koji je dio alkohola, u većini slučajeva doživljava se kao votka. Upravo njih mnogi pojedinci zlostavljaju, dovodeći sebe do trajne ovisnosti o alkoholu.

Etanol za hranu također ima svoje varijante (ovise o vrsti sirovina koje su korištene). Klasifikacija konzumiranja alkohola ima sljedeće vrste:

Alkohol stepena I (ili medicinski)

Ne koristi se za proizvodnju alkoholnih pića. Ovo jedinjenje je namenjeno za upotrebu isključivo u medicinske svrhe kao antiseptik, dezinfekcija operativnih i hirurških instrumenata.

Alpha

Alkoholna smjesa najvišeg kvaliteta. Za njegovu proizvodnju uzima se odabrana visokokvalitetna pšenica ili raž. Na bazi Alpha alkohola proizvode se elitna alkoholna pića super premium klase. Na primjer:

• rum Bacardi;
• Absolut vodka;
• viski Jack Daniels;
• Viski Johnnie Walker.

Suite

Za proizvodnju etanola za piće ovog nivoa koriste se krompir i žitarice, s tim da zapremina krompirovog skroba na izlazu ne bi trebalo da prelazi 35%. Alkoholno jedinjenje prolazi kroz nekoliko faza filtracije. Proizvodi vrhunsku votku. kao što su:

• Husky;
• Rainbow;
• Beluga;
• Mamut;
• Nemiroff;
• kapital;
• rusko zlato;
• Ruski standard.

Ova vodka pića imaju nekoliko stepena zaštite.. Imaju poseban oblik boce, posebno dizajnirane holograme, jedinstveni čep.

Kako provjeriti kvalitetu proizvoda od votke

Extra

Na osnovu toga prave klasičnu i poznatu votku srednjeg cjenovnog segmenta. Ovaj alkohol za piće se razblažuje (njegova nerazređena jačina je oko 95%) i, pored toga, podvrgava se dodatnom prečišćavanju. Konačni proizvod ima manji sadržaj estera i metanola. Alkohol na bazi ovog spoja smatra se ekološki prihvatljivim proizvodom, iako nije skup kao alkohol na bazi Alpha ili Luxa.

Osnova

Praktično ne ustupa etanol votke Extra i Alpha. Ima istu visoku čvrstoću (oko 95%). Vodka napravljena od ovog alkoholnog pića je najpopularniji proizvod, jer je i najpristupačniji (srednji cjenovni segment tržišta). Alkohol ove marke proizvodi se od krumpira i žitarica, uzimajući u obzir da volumen krumpirovog škroba u rezultirajućem proizvodu ne prelazi 60%.

Etilni alkohol se široko koristi u medicini

Alkohol najviše kategorije čišćenja

Izrađuje se na bazi mješavine sljedećih proizvoda:

• kukuruz;
• krompir;
• melasa;
• šećerna repa.

Ovo jedinjenje u toku tehnološkog procesa se podvrgava minimalnoj obradi i filtriranju od raznih nečistoća i fuzelnih ulja. Koristi se za pravljenje jeftine votke ekonomske klase, raznih tinktura i likera.

Metil alkohol (ili tehnički)

Bezbojna, prozirna tvar, slična mirisu klasičnom etanolu. Ali, za razliku od potonjeg, metanol je vrlo otrovno jedinjenje. Hemijska formula metanola (ili drvenog alkohola) je CH3OH. Kada uđe u ljudski organizam, ovo jedinjenje izaziva akutno trovanje. Nije isključen ni smrtni ishod.

Šta je metil alkohol

Prema statistikama, godišnje se dijagnostikuje oko 1.500 slučajeva trovanja metil alkoholom. Svaka peta intoksikacija završila je smrću osobe.

Metil alkohol nema nikakve veze sa proizvodnjom alkoholnih proizvoda i prehrambenom industrijom. Ali surogat alkohol se često razrjeđuje ovim jeftinim lijekom kako bi se smanjila cijena dobivenih proizvoda. U interakciji s organskim strukturama, metanol se pretvara u strašni otrov koji je već ubio mnoge živote.

Kako razlikovati alkohole

Izuzetno je teško razlikovati otrovni industrijski alkohol od alkohola za piće. Iz tog razloga se javljaju slučajevi trovanja sa smrtnim ishodom. Kada se metanol koristi pod maskom etanola za pripremu alkoholnih pića.

Ali jedinjenja alkohola se i dalje mogu razlikovati. Postoje jednostavni načini za to, koji se mogu primijeniti kod kuće.

1. Uz pomoć vatre. Ovo je najlakši način provjere. Samo zapalite alkoholno piće. Etanol gori plavim plamenom, ali je boja gorućeg metanola zelena.
2. Koristeći krompir. Parče sirovog krompira prelijte alkoholom i ostavite 2-3 sata. Ako se boja povrća nije promijenila, votka je odličnog kvaliteta i može se sigurno konzumirati za namjeravanu svrhu. Ali u slučaju kada je krompir dobio ružičastu nijansu, to je posljedica prisustva industrijskog alkohola u alkoholu.
3. Korištenje bakarne žice. Žicu treba usijati i spustiti u tečnost. Ako se tokom šištanja pojavi oštar odbojan miris, metanol je prisutan u alkoholu. Etilni alkohol neće mirisati ni na koji način.
4. Mjerenjem tačke ključanja. Tačku ključanja alkohola treba mjeriti konvencionalnim termometrom. Istovremeno, imajte na umu da metanol ključa na +64⁰S, a etanol na +78⁰S.
5. Primjena sode i joda. Alkohol koji se testira sipajte u prozirnu posudu. Dodajte mu prstohvat obične sode bikarbone. Dobro promešajte i dodajte jod. Sada pogledajte tečnost u svetlu. Ako u njemu ima taloga, to je dokaz "čistoće" alkohola. Etanol, u interakciji s jodoformom (jod + soda), daje žućkastu suspenziju. Ali metanol se uopće ne mijenja i ostaje transparentan.
6. Uz pomoć kalijum permanganata. Dodajte nekoliko kristala kalijum permanganata u alkohol koji se testira. Čim se otopi i tečnost postane ružičasta, zagrijte je. Ako se pri zagrijavanju oslobađaju mjehurići plina, to je otrovni metil alkohol.

Ali treba imati na umu da sve ove i slične kućne metode neće raditi ako se industrijski alkohol u početku pomiješa s etanolom u jednom proizvodu. U ovom slučaju može pomoći samo hemijski pregled. I odgovoran pristup kupovini alkohola.

Ako se pomoć ne pruži, smrt od trovanja metanolom nastupa nakon 2-3 sata

Kako ne biste kupovali potencijalno opasan alkohol, kupujte alkohol samo na provjerenim mjestima, specijalizovanim prodavnicama koje ulijevaju povjerenje. Izbjegavajte podzemne trgovine i male štandove. Tamo se vrlo često distribuiraju lažnjaci.

Načini upotrebe etanola

Etilni alkohol se koristi ne samo u alkoholnoj industriji koju mnogi vole. Njegova upotreba je raznolika i prilično radoznala. Pogledajte samo neke od glavnih upotreba etanola:

• gorivo (raketni motori s unutrašnjim sagorijevanjem);
• hemijski (baza za proizvodnju mnogih različitih lijekova);
• parfimerija (prilikom stvaranja raznih parfemskih kompozicija i koncentrata);
• boja i lak (kao otapalo, dio je antifriza, kućnih deterdženata, perača vjetrobrana);
• hrana (osim za proizvodnju alkohola, uspješno se koristi u proizvodnji sirćeta, raznih aroma);
• medicina (najpopularnija oblast primene, kao antiseptik za dezinfekciju rana, sa veštačkom ventilacijom pluća kao sredstvo protiv pene, deo je anestezije i anestezije, raznih lekovitih tinktura, antibiotika i ekstrakata).

Inače, etil alkohol se koristi i kao protuotrov za trovanje metanolom. Efikasan je protivotrov u slučaju trovanja industrijskom alkoholom. Bilo bi korisno podsjetiti se na glavne znakove trovanja alkoholnim surogatima:

• jaka glavobolja;
• obilno iscrpljujuće povraćanje;
• prodoran bol u abdomenu;
• osjećaj potpune slabosti, imobilizacije;
• respiratorna depresija, osoba ponekad ne može udahnuti.

Usput, potpuno isti simptomi mogu se naići iu slučaju obične intoksikacije alkoholom. Stoga se treba fokusirati na količinu alkohola koju uzimate. Tehnički alkohol daje razvoj ove simptomatologije, ulazeći u ljudsko tijelo čak iu malim količinama (od 30 ml, ovo je standardni volumen obične čaše).

U tom slučaju treba odmah pozvati hitnu pomoć. Imajte na umu da ako se ne pruži kvalificirana pomoć, rizik od smrti je vrlo visok.

Sumirajući, može se shvatiti da je vrlo važno biti u stanju razumjeti vrste alkohola i razlikovati toksično jedinjenje od etanola za piće. Ne zaboravite da čak i uz konzumaciju oskudne količine toksičnog metanola, izlažete svoj život riziku i dovodite svoje tijelo do smrtne linije.