Ammoniakkiliuoksen kemialliset ominaisuudet - kaava, käyttö jokapäiväisessä elämässä, lääketieteessä ja puutarhanhoidossa. Ammoniakki, ammoniakki ja ammoniakki - jokapäiväisessä elämässä ne ovat hämmentyneitä

Yksi tärkeimmistä ihmisen toiminnan eri aloilla käytetyistä kemikaaleista on ammoniakki. Joka vuosi tätä ainetta tuotetaan valtavia määriä - yli 100 miljoonaa tonnia. Ajattele vain tätä numeroa! Heti herää kysymys: "Miksi tuottaa niin paljon ammoniakkia?". Tässä artikkelissa vastaamme tähän kysymykseen sekä selvitämme syyn ammoniakin suosioon.

Ammoniakin ominaisuudet

Ammoniakin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet määräävät sen sovellukset eri aloilla. Ammoniakki on väritön kaasumainen aine, jolla on erittäin pistävä ja epämiellyttävä haju. Aine on myrkyllistä. Pitkäaikainen altistuminen ihmiskeholle voi aiheuttaa turvotusta ja vaurioita eri elimille.

Ammoniakki on heikko happo, se on vuorovaikutuksessa happojen, veden kanssa ja pystyy muodostamaan suoloja metallien kanssa. Se pystyy osallistumaan erilaisiin kemiallisiin reaktioihin muiden kemikaalien kanssa. Esimerkiksi vedettömän ammoniakin reaktio typpihapon kanssa mahdollistaa käytännössä ammoniumnitraattia, jota käytetään lannoitteiden valmistukseen.

Ammoniakki on pelkistävä aine. Se pystyy pelkistämään erilaisia ​​metalleja oksideistaan. Ammoniakin reaktio kuparioksidin kanssa mahdollistaa typen saamisen.

Ammoniakin eri käyttötarkoitukset

Myrkyllisyydestään huolimatta ammoniakkia käytetään useilla alueilla. Suurin osa tuotetusta ammoniakista käytetään kemianteollisuuden eri tuotteiden valmistukseen. Näitä tuotteita ovat:

Ammoniakki ja ammoniumnitraattilannoitteet (ammonium- ja nitraattinitraatti, ammoniumsulfaatti, ammoniumkloridi jne.). Tällaiset lannoitteet sopivat erilaisille kasveille. On tärkeää tietää, että lannoitteiden levitys maaperään normalisoituu, koska niiden sisältämät aineet voivat siirtyä kypsiin vihanneksiin ja hedelmiin.

Sooda. On olemassa ammoniakkimenetelmä kalsinoidun soodan saamiseksi. Ammoniakkia käytetään kyllästämään suolaliuosta. Tätä menetelmää käytetään aktiivisesti soodan teolliseen tuotantoon.

Typpihappo. Sen valmistukseen käytetään synteettistä ammoniakkia. Tällä hetkellä tämän aineen teollinen tuotanto perustuu synteettisen ammoniakin katalyysiilmiöön.

Räjähteet. Ammoniumnitraatti on neutraali mekaaniselle rasitukselle, mutta tietyissä olosuhteissa sille on ominaista hyvät räjähdysominaisuudet. Siksi sitä käytetään tällaisten aineiden valmistukseen. Tuloksena on ammoniitteja - ammoniakin räjähteitä.

Liuotin. Nestemäistä ammoniakkia voidaan käyttää liuottimena erilaisille orgaanisille ja epäorgaanisille aineille.

Ammoniakki - jäähdytysyksikkö. Ammoniakkia käytetään jäähdytyksessä kylmäaineena. Ammoniakki ei aiheuta kasvihuoneilmiötä, se on ympäristöystävällistä ja halvempaa kuin freonit. Nämä tekijät määräävät tämän aineen käytön kylmäaineena.

Ammoniakki. Sitä käytetään lääketieteessä ja jokapäiväisessä elämässä. Tämä aine poistaa täydellisesti tahrat eri alkuperää olevista vaatteista ja neutraloi myös happoja.

Ammoniakin käyttö lääketieteessä

Ammoniakkia käytetään laajalti lääketieteessä 10-prosenttisena ammoniakkiliuoksena ja sitä kutsutaan ammoniakkiksi. Kun ihminen pyörtyy, ammoniakki tulee hänen järkiinsä. Sitä käytetään myös oksennusaineena. Tätä varten se laimennetaan ja otetaan suun kautta pieninä määrinä. Tämä menetelmä on erityisen suosittu alkoholimyrkytykseen. Voiteet valmistetaan ammoniakista ja hyönteisten puremat hoidetaan. Kirurgit käyttävät käsiensä hoitoon veteen laimennettua ammoniakkia.

On tärkeää muistaa, että ammoniakin yliannostus on erittäin vaarallista. Eri elinten kipu, niiden turvotus ja jopa kuolema ovat mahdollisia. Tämä voidaan välttää, jos tätä ainetta käytetään aiottuun tarkoitukseen ja huolellisesti!

MÄÄRITELMÄ

Ammoniakki- vetynitridi.

Kaava - NH3. Moolimassa - 17 g / mol.

Ammoniakin fysikaaliset ominaisuudet

Ammoniakki (NH 3) on väritön kaasu, jolla on pistävä haju ("ammoniakin" haju), ilmaa kevyempi, hyvin veteen liukeneva (yksi tilavuus vettä liuottaa jopa 700 tilavuusosaa ammoniakkia). Konsentroitu ammoniakkiliuos sisältää 25 % (massa) ammoniakkia ja sen tiheys on 0,91 g/cm3.

Ammoniakkimolekyylin atomien väliset sidokset ovat kovalenttisia. Yleiskuva AB 3 -molekyylistä. Kaikki typpiatomin valenssiorbitaalit tulevat hybridisaatioon, joten ammoniakkimolekyylin hybridisaatiotyyppi on sp 3. Ammoniakin geometrinen rakenne on tyyppiä AB 3 E - trigonaalinen pyramidi (kuva 1).

Riisi. 1. Ammoniakkimolekyylin rakenne.

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet

Kemiallisesti ammoniakki on melko aktiivinen: se reagoi monien aineiden kanssa. Typen hapetusaste ammoniakissa "-3" on minimaalinen, joten ammoniakilla on vain pelkistäviä ominaisuuksia.

Kun ammoniakkia kuumennetaan halogeeneilla, raskasmetallioksideilla ja hapella, muodostuu typpeä:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

Katalyytin läsnä ollessa ammoniakki pystyy hapettumaan typpioksidiksi (II):

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalyytti - platina)

Toisin kuin ryhmien VI ja VII ei-metallien vetyyhdisteet, ammoniakilla ei ole happamia ominaisuuksia. Sen molekyylin vetyatomit voidaan kuitenkin edelleen korvata metalliatomeilla. Kun vety korvataan kokonaan metallilla, muodostuu nitrideiksi kutsuttuja yhdisteitä, jotka voidaan saada myös typen suoralla vuorovaikutuksella metallin kanssa korkeassa lämpötilassa.

Ammoniakin tärkeimmät ominaisuudet johtuvat siitä, että typpiatomissa on yksittäinen elektronipari. Ammoniakkiliuos vedessä on emäksistä:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -

Kun ammoniakki reagoi happojen kanssa, muodostuu ammoniumsuoloja, jotka hajoavat kuumennettaessa:

NH3 + HCl = NH4CI

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (lämmitettynä)

Ammoniakin saaminen

Määritä teolliset ja laboratoriomenetelmät ammoniakin valmistukseen. Laboratoriossa ammoniakkia saadaan emästen vaikutuksesta ammoniumsuolojen liuoksiin kuumennettaessa:

NH 4 Cl + KOH \u003d NH 3 + KCl + H 2 O

NH4 + + OH- = NH3 + H2O

Tämä reaktio on kvalitatiivinen ammoniumioneille.

Ammoniakin käyttö

Ammoniakin tuotanto on yksi tärkeimmistä teknologisista prosesseista maailmanlaajuisesti. Maailmassa tuotetaan vuosittain noin 100 miljoonaa tonnia ammoniakkia. Ammoniakin vapautuminen suoritetaan nestemäisessä muodossa tai 25-prosenttisen vesiliuoksen - ammoniakkiveden - muodossa. Ammoniakin pääasialliset käyttöalueet ovat typpihapon (typpipitoisten mineraalilannoitteiden valmistus myöhemmin), ammoniumsuolojen, urean, urotropiinin, synteettisten kuitujen (nailonin ja kapronin) tuotanto. Ammoniakkia käytetään kylmäaineena teollisessa jäähdytyksessä, valkaisuaineena puuvillan, villan ja silkin puhdistuksessa ja värjäyksessä.

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

AMMONIAKKI [lyhenne sanoista kreikka?μμωνιακ?ς; latina sal ammoniacus; tämä oli ammoniakin (ammoniumkloridin) nimi, joka saatiin polttamalla kamelin lantaa Ammonium-keitaassa Libyan autiomaassa], yksinkertaisin typen ja vedyn kemiallinen yhdiste, NH 3; kemianteollisuuden suuritonttiset tuotteet.

Ominaisuudet. NH3-molekyyli on muodoltaan säännöllinen pyramidi, jonka yläosassa on typpiatomi; N-H-sidokset ovat polaarisia, N-H-sidoksen energia on 389,4 kJ/mol. N-atomissa on yksittäinen elektronipari, joka määrittää ammoniakin kyvyn muodostaa luovuttaja-akseptori- ja vetysidoksia. NH3-molekyyli pystyy kääntymään - "kääntyä nurinpäin" kuljettamalla typpiatomin vetyatomien muodostaman pyramidin pohjan tason läpi.

Ammoniakki on väritön kaasu, jolla on pistävä haju; tpl -77,7 °C; t-paali -33,35 °C; kaasumaisen NH3:n tiheys (0 °C:ssa, 0,1 MPa) 0,7714 kg/m3; ammoniakin muodostumislämpö alkuaineista ΔH arr -45,94 kJ / mol. Ammoniakin kuivaseos ilman kanssa (15,5-28 painoprosenttia NH3:a) voi räjähtää. Nestemäinen NH 3 on väritön, erittäin taittava neste, hyvä liuotin monille orgaanisille ja epäorgaanisille yhdisteille. Ammoniakki liukenee helposti veteen (33,1 painoprosenttia 20°C:ssa), jonkin verran huonommin alkoholiin, asetoniin, bentseeniin, kloroformiin. Ammoniakkiliuos vedessä Ammoniakkivesi on väritöntä nestettä, jolla on ammoniakin haju; liuoksella, joka sisältää 10 massaprosenttia NH3:a, on kauppanimi ammoniakki. Ammoniakin vesiliuoksessa se ionisoituu osittain NH + 4:ksi ja OH -:ksi, mikä aiheuttaa liuoksen alkalisen reaktion (pK 9,247).

Ammoniakin hajoaminen vedyksi ja typeksi tulee havaittavaksi yli 1200°C lämpötiloissa, katalyyttien (Fe, Ni) läsnä ollessa - yli 400°C. Ammoniakki on erittäin reaktiivinen yhdiste. Hänelle additioreaktiot ovat tyypillisiä, erityisesti protoni vuorovaikutuksessa happojen kanssa. Tämän seurauksena muodostuu ammoniumsuoloja, jotka ovat monilta ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​kuin alkalimetallisuolat. Ammoniakki, Lewis-emäs, ei kiinnitä vain H+:aa vaan myös muita elektronin vastaanottajia, kuten BF3:a muodostaen BF3-NH3:a. NH3:n vaikutus yksinkertaisiin tai monimutkaisiin metallisuoloihin tuottaa ammoniakkia, esimerkiksi cis-. Ammoniakille on ominaista myös substituutioreaktiot. Alkali- ja maa-alkalimetallit muodostavat amideja NH3:n (esimerkiksi NaNH2) kanssa. Ammoniakkiatmosfäärissä kuumennettaessa monet metallit ja epämetallit (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si jne.) muodostavat nitridejä (esimerkiksi BN). Noin 1000 °C:n lämpötilassa NH3 reagoi hiilen kanssa muodostaen vetysyanidia HCN ja hajoaen osittain N2:ksi ja H2:ksi. Muodostuu CO 2 ammoniumkarbamaatin NH 2 COONH 4:n kanssa, joka 160-200°C:n lämpötilassa ja jopa 40 MPa:n paineessa hajoaa vedeksi ja ureaksi. Ammoniakin vety voidaan korvata halogeeneilla. Ammoniakki palaa O 2 -ilmakehässä muodostaen vettä ja N 2 . Ammoniakin katalyyttinen hapetus (Pt-katalyytti) tuottaa NO:ta (reaktiota käytetään typpihapon valmistuksessa), ammoniakin hapetus seoksessa metaanin - HCN:n kanssa.

Hakeminen ja käyttö. Luonnossa ammoniakkia muodostuu typpeä sisältävien yhdisteiden hajoamisen aikana. Vuonna 1774 J. Priestley keräsi ensimmäisen kerran ammoniakkia elohopeakylvyssä, joka muodostuu kalkin vaikutuksesta ammoniumkloridiin. Vanhin teollinen menetelmä NH 3:n saamiseksi on ammoniakin erottaminen pakokaasuista hiilen koksauksen aikana.

Tärkein nykyaikainen menetelmä ammoniakin saamiseksi on sen synteesi typestä ja vedystä, jonka F. Haber ehdotti vuonna 1908. Ammoniakin synteesi teollisuudessa tapahtuu reaktiolla N 2 + ZH 2 →←2NH 3 . Tasapainon siirtymistä oikealle helpottaa paineen nousu ja lämpötilan lasku. Prosessi suoritetaan noin 30 MPa:n paineessa ja 450-500 °C:n lämpötilassa katalyytin läsnä ollessa - Fe, joka on aktivoitu K 2 O:n, Al 2 O 3:n, CaO:n jne. oksideilla. kulku katalyytin massan läpi, vain 20-25% voidaan muuntaa ammoniakin alkuperäiseksi kaasuseokseksi; useita kiertoja tarvitaan täydelliseen muuntamiseen. Pääraaka-aine H 2:n saamiseksi ammoniakin tuotannossa on palava luonnonkaasu, jota käsitellään metaanin kaksivaiheisella höyry-kaasureformointimenetelmällä.

Ammoniakin tuotanto sisältää seuraavat vaiheet: maakaasun puhdistus rikkiyhdisteistä katalyyttisellä hydrauksella H 2 S:ksi, minkä jälkeen ammoniakin ZnO absorptio; maakaasun höyryreformointi 3,8 MPa:n paineessa lämpötilassa 860 °C Ni-Al-katalyytillä putkiuunissa (ensisijainen reformointi); jäännösmetaanin höyry-ilmakonversio akselimuuntimessa (toissijainen reformointi) 990-1000 °C:ssa ja 3,3 MPa:ssa Ni-Al-katalyytillä; tässä vaiheessa vetyä rikastetaan typellä ilmakehän ilmasta, jolloin saadaan typen ja vedyn seos (tilavuussuhde 1:3), joka syötetään NH3:n synteesiin; CO:n muuntaminen C02:ksi ja H2:ksi ensin 450 °C:ssa ja 3,1 MPa:ssa Fe-Cr-katalyytillä, sitten 200-260 °C:ssa ja 3,0 MPa:ssa Zn-Cr-Cu-katalyytin päällä; H2:n puhdistus C02:sta absorptiolla monoetanoliamiiniliuoksella tai kuumalla K2C03-liuoksella 2,8 MPa:ssa; H2:n ja N2:n seoksen puhdistus hydraamalla jäännösCO:sta ja C02:sta Ni-Al-katalyytin läsnä ollessa 280 °C:ssa ja 2,6 MPa:ssa; puhdistetun kaasun puristaminen (puristaminen) 15–30 MPa:iin ja ammoniakin syntetisointi edistävällä rautakatalyytillä 400–500 °C:ssa synteesireaktorissa, jossa on radiaalinen tai aksiaalinen kaasuvirtaus. Teollisuudelle toimitettu nestemäinen ammoniakki sisältää vähintään 99,96 painoprosenttia NH3:a. Putkilinjan läpi kuljetettavaan ammoniakkiin lisätään jopa 0,2-0,4 % H 2 O:ta estämään teräksen korroosiota.

Ammoniakkia käytetään typpihapon, urean, ammoniumsuolojen, ammofossin, urotropiinin, soodan valmistuksessa (ammoniakkimenetelmän mukaan), nestemäisenä lannoitteena, kylmäaineena jne. Työskentelynä käytettiin NH 3 -molekyylien sädettä. aine ensimmäisessä kvanttigeneraattorissa - maserissa (1954).

Ammoniakki on myrkyllistä. Kun ammoniakkipitoisuus ilmassa on 0,02 tilavuusprosenttia, se ärsyttää limakalvoja. Nestemäinen ammoniakki aiheuttaa vakavia ihon palovammoja.

Maailman ammoniakin tuotanto (typpimääränä ilmaistuna) on noin 125,7 miljoonaa tonnia/vuosi (2001), mukaan lukien Venäjän federaatiossa 11 miljoonaa tonnia/vuosi.

Lit.: Ammoniakin lämpöfysikaaliset ominaisuudet. M., 1978; Ammoniakin synteesi. M., 1982.

A. I. Mihailichenko, L. D. Kuznetsov.

Ammoniakki on haihtuva vetyyhdiste (vetynitridi), jolla on johtava rooli nykyaikaisessa teollisuudessa.

Vaikka se löydettiin vasta 1700-luvulla, se on ollut ihmisten tiedossa ikimuistoisista ajoista lähtien. Ammoniakin vesiliuos on ammoniakki. Tätä ainetta löytyy elävien organismien hajoamistuotteista ja virtsasta. Siksi orgaanisen aineen (kasvien, eläinten jäännökset) hajoamisen aikana vapautuu ammoniakkia, mikä aiheuttaa terävän hajoamisen hajun (ammoniakki).

Ammoniakin historia

Ammoniakin löysi 1700-luvun lopulla brittiläinen kemisti Joseph Priestley, yksi modernin kemian perustajista, joka teki myös monia tärkeitä löytöjä muilla tieteen aloilla (fysiikka, biologia, optiikka).

Esimerkiksi hänen keksintöjensa luetteloissa on: kuohuvesi, josta hän sai Lontoon kuninkaallisen seuran mitalin, ja tunnettu pyyhekumi (aiemmin kaikki käyttivät leipää grafiitin poistamiseen).

On kiistatonta, että Joseph Priestley antoi valtavan panoksen kemiaan, erityisesti kaasujen alalla, mutta hän teki monet saavutuksistaan ​​vahingossa.

Joseph Priestley sai ammoniakkia kuumentamalla ammoniumkloridia (ammoniakia) kalsiumhydroksidilla (sammutettu kalkki) ja keräämällä sitten kehittynyt kaasu elohopeahauteeseen.

Elohopeakylpy on Priestleyn suunnittelema erikoislaite kaasujen keskittämiseen. Huoneenlämmössä elohopea on neste, jolla on korkea tiheys, mikä ei anna sen imeä kaasuja. Heidän tiedemiehensä eristettiin helposti aineista kuumentamalla elohopean pinnalla.

Ammoniakkiyhtälö:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2.

Kun Joseph Priestley löysi ammoniakin, hänen työnsä ei pysähtynyt.

Vuonna 1784 tämän aineen koostumuksen määritti kemisti Louis Berthollet, joka hajotti sen alkuperäisiksi alkuaineiksi sähköpurkauksen avulla.

Hän sai nimen "ammoniakki" jo vuonna 1787 latinankielisestä ammoniakin nimestä, ja nimen "ammonia", jota olemme tottuneet käyttämään, otti käyttöön Yakov Dmitrievich Zakharov vuonna 1801.

Mutta tässä on mielenkiintoista. Sata vuotta ennen Joseph Priestleyä ja hänen ammoniakin löytöään tiedemies Robert Boyle havaitsi ilmiön, jossa kloorivetyhapossa esiliotettu tikku alkoi savuta, kun se tuotiin lähelle lannan poltosta vapautuvaa kaasua. Tämä johtuu siitä, että happo ja ammoniakki reagoivat ja sen tuotteet sisälsivät ammoniumkloridia, jonka hiukkaset synnyttivät savua. Osoittautuu, että ammoniakki havaittiin kokeellisilla menetelmillä kauan sitten, mutta sen läsnäolo maailmassa todistettiin paljon myöhemmin.

Molekyylin koostumus

Ammoniakkimolekyyli (NH 3) on tetraedrin muotoinen, jonka yläosassa on typpiatomi. Se sisältää neljä elektronipilveä, jotka menevät päällekkäin sidosviivaa pitkin, joten molekyyli sisältää vain sigma-sidoksia. Vetyyn verrattuna typellä on suurempi elektronegatiivisuus, joten molekyylin yhteiset elektroniparit siirtyvät sitä kohti. Ja koska ammoniakissa on yksittäisiä sidoksia kaikkialla, hybridisaatiotyyppi on sp 3 ja elektronipilvien välinen kulma on 109 astetta.

Miten saada

Maailmassa tuotetaan vuosittain noin 100 miljoonaa tonnia ammoniakkia, joten tätä prosessia voidaan perustellusti pitää yhtenä maailman tärkeimmistä. Se vapautuu nestemäisessä muodossa tai 25 prosentin liuoksena.

Voit saada sen seuraavilla tavoilla:

1. Teollisuudessa ammoniakkia tuotetaan typen ja vedyn synteesillä, johon liittyy lämmön vapautumista. Lisäksi tämä reaktio voi tapahtua vain korkeassa lämpötilassa, paineessa ja katalyytin läsnä ollessa, joka, vaikka kiihdyttää heikkoa reaktiota, ei itse mene siihen.

Ammoniakin reaktioyhtälö:

N2 + 3H2⇄ 2NH3 + Q

2. Ammoniakkia voidaan saada kivihiilen koksauksen aikana.

Itse asiassa kivihiilessä ei ole ammoniakkia, mutta siinä on monia orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät typpeä ja vetyä. Ja hiilen voimakkaalla lämmityksellä (pyrolyysi) nämä komponentit muodostavat ammoniakkia, joka tulee ulos sivutuotteena.

3. Laboratoriossa ammoniakkia valmistetaan kuumentamalla ammoniumkloridia ja kalsiumhydroksidia:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

4. Tai kuumentamalla ammoniumkloridia väkevän alkalin kanssa:

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

Sovellus

Ammoniakki on korvaamaton ja todella tarpeellinen aine, jota ilman maailman teollisuus hidastaisi liikkumistaan. Sen käyttöalue on laaja: se on mukana kaikissa ihmisen tuotantoprosesseissa tehtaista ja laboratorioista lääketieteeseen. Sen etuna on, että se on ympäristöystävällinen ja melko halpa tuote.

Ammoniakin käyttökohteet:

1. Kemianteollisuus. Sitä käytetään lannoitteiden, polymeerien, typpihapon, räjähteiden valmistuksessa liuottimena (nestemäinen ammoniakki).
2. Jäähdytysyksiköt. Ammoniakki haihtuu absorboimalla suuren määrän lämpöä ympäristöstä, koska sillä on tiettyjä termodynaamisia ominaisuuksia. Sen käyttöön perustuvat jäähdytysjärjestelmät ovat enemmän kuin tehokkaita, minkä vuoksi se on alan tärkein kylmäaine.
3. Lääke. Ammoniakkia tai 10-prosenttista ammoniakkiliuosta käytetään poistettaessa pyörtymisestä (nenän limakalvon reseptorien ärsytys stimuloi hengitystä), kirurgin käsien hoidossa, oksentamisessa ja niin edelleen.
4. Tekstiiliteollisuus. Sen avulla saadaan synteettisiä kuituja. Ammoniakkia käytetään myös erilaisten kankaiden puhdistukseen tai värjäämiseen.

Fyysiset ominaisuudet

Tässä ovat ammoniakin fysikaaliset ominaisuudet:

1. Normaaleissa olosuhteissa se on kaasua.
2. Väritön.
3. On pistävä haju.
4. Myrkyllinen ja erittäin myrkyllinen.
5. Liuotetaanpa hyvin veteen (yksi tilavuus vettä seitsemänsataa tilavuutta ammoniakkia kohti) ja useisiin orgaanisiin aineisiin.
6. Sulamispiste on -80 °C.
7. Kiehumispiste on noin -36 °C.
8. Se on räjähdysherkkää ja syttyvää.
9. Noin kaksi kertaa ilmaa kevyempi.
10. Siinä on vastaavasti molekyylikidehila, se on sulava ja hauras.
11. Ammoniakin moolimassa on 17 grammaa/mol.
12. Kuumennettaessa happiympäristössä se hajoaa vedeksi ja typeksi.

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet

Ammoniakki on vahva pelkistävä aine, koska typen hapetusaste molekyylissä on minimaalinen. Se pystyy myös hapettamaan ominaisuuksia, mikä tapahtuu paljon harvemmin.

Reaktiot ammoniakin kanssa:

• Happojen kanssa ammoniakki muodostaa ammoniumsuoloja, jotka hajoavat kuumennettaessa. Kloorivetyhapon kanssa ammoniakki muodostaa ammoniumkloridia ja rikkihapolla ammoniumsulfaattia.

NH3 + HCL = NH4CL

NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

• Kuumennettaessa happi muodostaa typpeä, ja katalyytin (Pt) mukana saadaan typpioksidia.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Epästabiili ammoniakkihydraatti muodostuu veden kanssa.

NH 3 + H 2 O \u003d NH 3 × H 2 O

Ammoniakki pystyy osoittamaan alkalisia ominaisuuksia, joten vuorovaikutuksessa veden kanssa se muodostaa heikon emäksen - NH 4 OH. Mutta itse asiassa tällaista yhdistettä ei ole olemassa, joten kaava tulisi kirjoittaa seuraavasti: NH 3 × H 2 O.

metallioksidien kanssa.

2NH3 + 3CuO \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

• halogeenien kanssa.

8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl

• metallisuolojen kanssa.

3NH 3 + ZN 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Ammoniakkiyhdisteet

Vuorovaikutuksessa ammoniakin kanssa muodostuu useita tyyppejä monimutkaisia ​​aineita:

1. Ammoniumsuolat. Ne muodostuvat ammoniakin ja happojen reaktioiden seurauksena ja hajoavat kuumennettaessa.
2. amidit. Nämä ovat suoloja, joita saadaan vaikuttamalla alkalimetalleihin ammoniakilla.
3. Hydratsiini. Tämä on aine, joka saadaan hapettamalla ammoniakkia natriumhypokloriitilla gelatiinin läsnä ollessa.
4. Amiinit. Ammoniakki reagoi halogeenialkaanien kanssa additioreaktiona muodostaen suoloja.
5. Ammoniakki. Ammoniakki muodostaa monimutkaisia ​​suoloja hopea- ja kuparisuolojen kanssa.

Biologinen rooli

Ammoniakki on elävien olentojen eliöissä aineenvaihdunnan aikana muodostuva aine, joka on niissä typen aineenvaihdunnan tuote. Eläinten fysiologiassa sille on annettu tärkeä rooli, mutta sillä on korkea toksisuus organismeille, eikä se melkein sisälly niihin puhtaassa muodossaan. Suurin osa siitä käsitellään maksassa vaarattomaksi aineeksi - ureaksi tai kuten sitä kutsutaan myös ureaksi.

Se auttaa myös neutraloimaan ruoan mukana kehoon joutuvia happoja ja ylläpitämään veren happo-emästasapainoa.

Ammoniakki on tärkeä typen lähde kasveille. Ne imevät sen pääasiassa maaperästä, mutta tämä on erittäin työläs ja tehoton prosessi. Jotkut kasvit pystyvät keräämään ilmakehän sisältämää typpeä erityisten entsyymien - nitrogenaasien - avulla. Sitten ne muuttavat typen heille hyödyllisiksi yhdisteiksi, kuten proteiineiksi ja aminohapoiksi.

Aggregaattitilat

Ammoniakki voi olla eri aggregaatiotilassa:

1. Se esiintyy normaaliolosuhteissa värittömänä kaasuna, jolla on epämiellyttävä pistävä haju.
2. Lisäksi se liukenee erittäin hyvin veteen, joten sitä voidaan säilyttää vesiliuoksena tietyllä pitoisuudella. Se nesteytyy ja muuttuu nesteeksi paineen ja voimakkaan jäähdytyksen seurauksena.
3. Ammoniakki on kiinteässä tilassa, jossa se näkyy värittöminä kuutiokiteinä.

Ammoniakkimyrkytys

Kuten edellä mainittiin, ammoniakki on erittäin myrkyllinen ja myrkyllinen aine. Se kuuluu neljänteen vaaraluokkaan.

Tämän kaasun myrkytykseen liittyy monien kehon prosessien rikkominen:

• Ensinnäkin hermosto vaikuttaa ja hermosolujen hapenotto vähenee.
• Kun ammoniakki tunkeutuu nieluun, sitten henkitorveen ja keuhkoputkiin, se laskeutuu limakalvoille, liukenee muodostaen alkalin, joka alkaa vaikuttaa haitallisesti kehoon aiheuttaen sisäisiä palovammoja, tuhoaen kudoksia ja soluja.
• Tällä aineella on myös tuhoisa vaikutus rasvakomponentteihin, jotka tavalla tai toisella ovat osa kaikkia ihmisen elimiä.
• Sydän- ja hormonijärjestelmät joutuvat vaikutuksen alaisena, heidän työnsä häiriintyy.

Ammoniakin kanssa kosketuksesta kärsii melkein koko ihmiskeho, sen sisäiset kudokset ja elimet, ja elämänprosessi huononee.

Useimmiten myrkytystapauksia tällä kaasulla tapahtuu kemianteollisuudessa sen vuotamisen seurauksena, mutta ne voidaan myrkyttää myös kotona, jos ammoniakkia sisältävä säiliö ei ole tiiviisti suljettu ja sen höyryt kerääntyvät huoneeseen.

Myrkytys voi tapahtua myös silloin, kun pyörtymässä ammoniakilla kastettu vanupuikko tuodaan ihmisen nenään. Jos uhrin annetaan haistaa sitä yli viisi sekuntia, myrkytyksen riski on suuri, joten ammoniakkia tulee aina käsitellä äärimmäisen varovasti.

Myrkytyksen oireet

Seuraavassa on joitain ammoniakkimyrkytyksen merkkejä:

1. Vaikea yskä, hengitysvaikeudet.
2. Polttaminen silmissä, kyyneleet, kipureaktio kirkkaaseen valoon.
3. Polttaminen suussa ja nenänielun.
4. Huimaus, päänsärky.
5. Vatsakipu, oksentelu.
6. Alennettu kuulokynnys.
7. Vakavammalla myrkytyksellä mahdollinen: tajunnan menetys, kouristukset, hengityskatkos, akuutti sydämen vajaatoiminta. Rikkomusten yhdistelmä voi johtaa uhrin koomaan.

Ennaltaehkäisy myrkytyksen sattuessa

Ensiapu tässä tapauksessa koostuu muutamasta yksinkertaisesta vaiheesta. Ensin sinun on vietävä uhri raittiiseen ilmaan, huuhdeltava hänen kasvonsa ja silmänsä juoksevalla vedellä. Myös ne, jotka eivät olleet kovin hyviä kemiassa, tietävät koulusta: emäs neutraloituu hapolla, joten suu ja nenä on huuhdeltava vedellä lisäämällä sitruunamehua tai etikkaa.

Jos myrkytetty on menettänyt tajuntansa, hänet on asetettava kyljelleen oksentelun varalta, ja jos pulssi ja hengitys pysähtyvät, suorita sydänhieronta ja tekohengitystä.

Myrkytyksen seuraukset

Ammoniakimyrkytyksen jälkeen henkilö voi odottaa erittäin vakavia peruuttamattomia seurauksia. Ensinnäkin keskushermosto kärsii, mikä aiheuttaa useita komplikaatioita:

• Aivot lakkaavat täyttämästä täysin toimintojaan ja alkavat toimia toimintahäiriöinä, minkä vuoksi älykkyys heikkenee, mielenterveysongelmia, muistinmenetystä ja hermostollisia tikkejä ilmenee.
• Joidenkin kehon osien herkkyys laskee.
• Vestibulaarilaitteen toiminta häiriintyy. Tämän vuoksi henkilö tuntee jatkuvaa huimausta.
• Kuuloelimet alkavat menettää työkykyään, mikä johtaa kuurouteen.
• Silmäsuojien tuhoutuessa näkö ja sen terävyys heikkenevät, pahimmassa tapauksessa uhri kokee sokeuden.
• Kuoleman alkaminen. Se riippuu siitä, kuinka korkea kaasun pitoisuus ilmassa oli ja kuinka paljon ammoniakkihöyryä pääsi kehoon.

Määrättyjen turvatoimenpiteiden tunteminen ja noudattaminen tarkoittaa suojelemista oman hengen tai pahimman kohtalon vaaralta - vammautumiselta, kuulon tai näön heikkenemiseltä.

Monia lääketuotteita voidaan käyttää sekä lääkinnällisiin että kotitaloustarkoituksiin, esimerkiksi ammoniakkiliuosta käytetään usein tuholaisten tappamiseen tai nahkaverhoilun puhdistamiseen. Lisäksi puutarhakasveja voidaan käsitellä tällä aineella, jota käytetään kurkkujen ruokkimiseen sekä hopea-, kulta- ja putkistojen puhdistamiseen.

Mikä on ammoniakki

Ammoniakin tai ammoniakin vesiliuos (NH4OH, ammoniakkihydroksidi tai monohydraatti) on kirkas, väritön, pistävä hajuinen neste, jota käytetään lääkkeenä ja kotitalouksien tarpeisiin. Suurina määrinä NH4OH on myrkyllistä, mutta pieni annos lääkettä voidaan käyttää afrodisiaakina ja ärsyttävänä. Alkoholin pääasiallinen käyttötarkoitus on lääkkeet. Sen avulla voit saada ihmisen pyörtymään, kirurgit hoitavat kätensä ennen leikkausta. Lisäksi tämä lääke on löytänyt laajan sovelluksen kosmetologiassa.

Yhdiste

Usein ihmisiä kiinnostaa kysymys, missä tilanteissa ammoniakkia käytetään ja mitä ammoniakki on. Kemiallinen yhdiste vetynitridi tai ammoniakki on väritön kaasu, jolla on pistävä haju. Se saadaan korkeassa lämpötilassa käyttämällä katalyyttiä ilmatypestä ja vedystä. Kun vettä lisätään, saadaan ammoniakkiliuos. Ammoniumhydroksidilla tai ammoniakkitinktuuralla on pistävä haju, sillä on voimakas alkalinen reaktio. Ammoniakin koostumus sisältää 10% ammoniakin vesiliuosta.

Kaava

Monet ihmiset uskovat virheellisesti, että ammoniakki, ammoniakki, ammoniakki, vetyperoksidi ovat samanlaisia ​​aineita, mutta näin ei ole. Joillakin valmisteilla voi olla sama haju, vaikka kemiallinen kaava ja valmistustapa ovat erilaiset. Kyseinen alkoholi, toisin kuin ammoniakkikaasu, on väritöntä nestettä, jolla on pistävä haju. Tämän aineen kaava on: NH4OH. On harvinaista löytää toinen sellainen - NH3 ∙ H2O. Tätä kohtaa käytetään 10-prosenttiselle liuokselle.

Mitä eroa on ammoniakin ja ammoniakin välillä

Suurin ero NH4OH:n ja vetynitridin välillä on niiden alkuperäinen aggregaatiotila. Ammoniakki on väritön kaasu, joka nesteytyy -33 celsiusasteessa. Ammoniakki on neste, jota usein kutsutaan ammoniakkiliuokseksi. Aineiden välinen ero on niiden käyttöalue. Ammoniakki on kemianteollisuuden päätuote. Tämä kaasu otetaan usein:

• alkoholin tuotannossa;
• kylmäaineena teollisuuden, kotitalouksien järjestelmien toiminnan ylläpitämiseksi;
• lannoitteiden, polymeerien, typpihapon, soodan tuotantoon;
• rakentamisen aikana;
• räjähteiden valmistukseen.

Ammoniakkimonohydraatilla on kapeampi käyttötarkoitus, pääasiassa lääketieteellisenä antiseptisenä aineena. Lisäksi kotiäidit käyttävät ratkaisua usein vaatteiden tahrojen poistamiseen, kullan ja hopean puhdistamiseen, puutarha- ja sisäkasvien peittoaineeksi. Näiden tuotteiden suurin samankaltaisuus on, että ne pystyvät haisemaan epämiellyttävältä korkean ammoniakkisuolojen pitoisuuden vuoksi.

Ammoniakin ominaisuudet

Hengitysprosessin aikana ammoniakkihydroksidihöyry pääsee kehoon, kun taas aine alkaa aktiivisesti olla vuorovaikutuksessa kolmoishermon kanssa samalla, kun se stimuloi refleksiivisesti hengityskeskusta. Konsentroitu liuos pystyy aiheuttamaan mikrobisolujen proteiinien kollifikaatiota (liukenemista, pehmenemistä). Työkalua käytetään edelleen usein ambulanssina hengityksen kiihdyttämiseen ja ihmisen pyörtymiseen. Lisäksi ammoniakkiliuos:

• ulkoisesti käytettynä se parantaa kudosten uusiutumista, laajentaa verisuonia, stimuloi aineenvaihduntatuotteiden ulosvirtausta;
• sillä on antiseptinen vaikutus;
• sillä on ärsyttävä vaikutus ihon ulkoreseptoreihin;
• estää kipuimpulssien virtauksen patologisista pesäkkeistä;
• provosoi kiniinien, prostaglandiinien paikallista vapautumista;
• vaikuttaa sydämen toimintaan ja verisuonten seinämien sävyyn;
• vähentää hyperalgesiaa, lihasjännitystä, kouristuksia, mikä tarjoaa häiritsevän vaikutuksen;
• kun lääkettä hengitetään, verenpaine nousee;
• tukahduttaa herätepisteitä;
• edistää ysköksen nopeaa vapautumista;
• oksennuskeskukseen vaikuttaminen lisää jännitystä;
• nauttiminen pieninä annoksina stimuloi rauhasten eritystä.

Sovellus

Ammoniakkiliuosta käytetään usein lääkkeenä ja kotitalouksien tarpeisiin. Lääketieteessä lääkettä käytetään poistamaan pyörtymisestä, hengityksen kiihotuksesta. Hyönteisten puremissa voiteet valmistetaan lääkkeellä, neuralgiassa ne hierovat kipeää kohtaa. Alkoholia käytetään ulkoisesti lääkäreiden käsien desinfiointiin ennen leikkausta. Lääkkeen käyttöohjeet osoittavat, että aineen annos tulee valita yksilöllisesti käyttöaiheiden perusteella.

Sovellus jokapäiväisessä elämässä

Ammoniakkivesi on hyödyllinen pehmustettujen huonekalujen ja vaatteiden tahrojen poistamisessa. Puhdistaaksesi suosikkiasi, tekstiilikengät tai verhoilu, sinun on yhdistettävä pari teelusikallista tuotetta lasilliseen vettä ja kaadattava tahra tuloksena olevalla liuoksella useita minuutteja. Huuhtele sitten kylmällä vedellä. Haju häviää nopeasti, tahrat katoavat välittömästi.

Torakoita poistettaessa ammoniakkimonohydraatti auttaa myös hyvin. Lisää tätä varten vähän tuotetta vesiämpäriin lattian, huonekalujen ja seinien pesun yhteydessä (noin 1 tl per litra vettä). Voimakas haju karkottaa kutsumattomat vieraat, varsinkin jos toimenpide tehdään kerran viikossa. Jotta ulkoilua ei pilata hyttysten ja kääpiöiden puremat, sinun on otettava ammoniakkiliuos mukaasi ja suihkutettava sitä ympäriinsä. Tämän käsittelyn jälkeen hyönteiset eivät enää häiritse.

Ammoniakkiliuos soveltuu myös hopea-, kulta- ja putkiesineiden puhdistukseen. Epämiellyttävästä mustasta plakista pääsemiseksi eroon sinun on otettava vettä, hammasjauhetta, ammoniakkimonohydraattia suhteessa 5:2:1. Seuraavaksi tuote tulee pyyhkiä pehmeällä liinalla tai sideharsolla, joka on kastettu liuokseen. Huuhtele sen jälkeen vedellä, pyyhi kuivaksi. Jalokiviä ja helmiä sisältäviä koruja ei saa puhdistaa tällä tavalla.

Sisäkukkiin

Ammoniakkiliuoksen käyttö kasveille perustuu sen korkeaan typpipitoisuuteen ja painolastiaineiden puuttumiseen. Laimennetussa muodossa oleva lääke on ihanteellinen kastike kodin kukille. Yksinkertaisimman NH4OH-lannoitteen valmistamiseksi sinun on liuotettava yksi ruokalusikallinen ainetta kolmeen litraan vettä. Saatu liuos on tarpeen kasvien kastelemiseksi juuren alla. Jos kirvat iskevät kotikukkiin, ne on vietävä parvekkeelle ja ruiskutettava liuoksella, jossa on viisitoista millilitraa alkoholia, kolme litraa vettä ja kaksi tippaa shampoota.

Puutarhassa

Ammoniakkiliuos on heidän kesämökillensä korvaamaton apulainen. Usein lääkettä käytetään korvaamaan typen puute ja ehkäisemään puiden, kasvien, pensaiden ja marjojen sairauksia. Pintakastiketta varten tarvitset 4 litraa vettä ja 50 ml liuosta. Tällaisella koostumuksella varustettujen kasvien kastelun tulisi olla istutushetkestä kesäkuun loppuun. Työkalu hylkii edelleen täydellisesti hyttysiä, kirvoja, kääpiöitä. Tilalla on käytössä vain 25 % alkoholin tekninen ratkaisu.

Ammoniakki kasveille on erinomainen peittoaine. Pensaat reagoivat ratkaisuun hyvällä sadolla: luumu, kirsikka, karhunvatukka, vadelma. Ainetta on käytettävä kasvun lisäämiseen kukinnan aikana. Eniten typpeä kuluttavat kaali, kesäkurpitsa, sipulit, kurpitsat, paprikat, perunat ja munakoisot. On viljelykasveja, jotka tarvitsevat typpeä kohtuudella: kurkut, tomaatit, punajuuret, valkosipuli, maissi, karviainen ja herukkapensaat.

Sovellus lääketieteessä

Ammoniakkiliuosta käytetään usein saattamaan ihminen tunteisiin ja pyörtymään. Lisäksi ammoniakin käyttö lääketieteessä on mahdollista seuraavilla tavoilla:

• myrkytys (ruoka, alkoholi, myrkyllinen);
• hermosärky;
• hyönteisenpuremat;
• päänsärky, hammassärky;
• krapula;
• myosiitti;
• nivelkipu;
• otitis;
• kynsien sieni.

Kosmetologiassa ammoniakkimonohydraattia on myös käytetty laajasti. Jos käytät ainetta yhdessä glyseriinin kanssa, se on erinomainen lääke jalkojen, kyynärpäiden, käsien kuivalle iholle. Näihin ainesosiin perustuva voide auttaa nopeasti palauttamaan pehmeyden ja pääsemään eroon halkeamista. Työkalu sopii erinomaisesti hiusten hoitoon, sitä voidaan käyttää huuhteluun shampoon käytön jälkeen. Tätä varten sinun on liuotettava teelusikallinen alkoholia lasilliseen lämmintä vettä.

Käyttöohjeet

Pyörtyneen henkilön elvyttämiseksi sinun on kaadettava hieman ammoniakkiliuosta vanupuikolle ja tuotava se nenään 5 cm:n etäisyydeltä. tämä voi aiheuttaa palovammoja nenän limakalvolle. Kun hyönteiset purevat, voiteita tulee levittää. Oksentamisen aiheuttamiseksi lääkkeen avulla ota ammoniakki ampulleissa, kaada 10 tippaa lääkettä 100 ml:aan lämmintä vettä ja anna potilaan juoda sisällä. Märkäyskän yhteydessä lääkäri voi määrätä inhalaatioita, mutta vain erityisen laitteen kautta.

Hakemuksen säännöt

Ammoniakkiliuos on myrkyllinen aine, joten jos sitä käytetään väärin, voi ilmetä refleksihengityspysähdys, mahalaukun palovamma (käytettäessä laimentamatonta lääkettä). Yleensä ainetta käytetään hengitettynä, paikallisesti ja suun kautta. Kirurgisessa käytännössä he pesevät kätensä. Pitkäaikainen altistuminen lääkkeelle kehossa voi ilmaantua nekrobioottisia ja tulehduksellisia muutoksia kudoksissa.

Ennen kuin käytät ainetta, lue ohjeet huolellisesti tai ota yhteyttä asiantuntijaan. Jos lääkesäiliö vaurioituu vahingossa, avaa ikkuna nopeasti ja tuuleta huone. Jos ainetta joutuu limakalvoille ja silmiin, huuhtele altistuneet alueet runsaalla juoksevalla vedellä ja hakeudu lääkärin hoitoon.

Ammoniakki akneen

Ammoniakkiliuos on erinomainen lääke rasvaiselle iholle, joka on taipuvainen akneen ja mustapäille. Sitä voidaan käyttää pesuun. Tässä tapauksessa on tarpeen laimentaa puoli teelusikallista ainetta lasillisella lämmintä vettä. Lisäksi ongelma-alueet voidaan pyyhkiä vanupuikolla ammoniakkihydroksidiliuoksella, jonka pitoisuus on 1-2%.

Varotoimenpiteet

Kun ammoniakkihydroksidia käytetään lääketieteessä tai kotona, on oltava varovainen ja käytettävä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita. Lisäksi sinun on noudatettava sääntöjä:

• jos mahdollista, aineen levittäminen kasveille on suoritettava maskissa ja kumikäsineissä;
• alkoholia ei saa sekoittaa muiden vaikuttavien aineiden kanssa;
• et voi työskennellä lääkkeen kanssa ihmisille, jotka kärsivät vegetovaskulaarisesta dystoniasta;
• jos laimentamaton liuos on nielty, on kiireellisesti juotava runsaasti vettä, saatava aikaan gag-refleksi ja hakeuduttava lääkärin hoitoon;
• sinun on säilytettävä lääke suljetuissa paikoissa;
• vältä kosketusta ammoniakkihydroksidin kanssa kasvojen iholla;
• laimenna koostumuksen tulee olla ilmassa tai hyvin ilmastoidussa tilassa.

Hinta

Monia kiinnostaa usein kuinka paljon ammoniakki maksaa apteekissa? Yleensä lääkkeen keskihinta vaihtelee 13 - 60 ruplaa. Se kaadetaan 40 millilitran pulloihin. Ammoniakkia löytyy myynnissä nimellä ammoniakkiliuos 10 prosenttia. Ainetta voidaan myydä tukku- ja vähittäismyyntinä. Suuret toimitukset suoritetaan tonneissa. Tuote on suositeltavaa säilyttää viileässä paikassa. Moskovan apteekkien hyllyiltä löydät ratkaisun seuraavilla hinnoilla:

Video