Acid-bazna homeostaza i značaj za organizam. Acid-bazna ravnoteža

Šećeriranje je metoda uklanjanja dlačica u kojoj se višak dlačica uklanja posebnom šećernom pastom. Iako su se procedure slične šugaringu radile u starom Egiptu, šećerna pasta je nedavno stekla popularnost u Evropi. U poređenju sa drugim metodama uklanjanja dlačica, šugaring ima niz prednosti: nije tako bolan kao depilacija voskom, ima dugotrajan efekat (oko 3 nedelje) i ekonomičan je, jer ga je lako uraditi kod kuće.

Šta je shugaring

Vjeruje se da je shugaring (šećerna depilacija) bio poznat već starim egipatskim ljepoticama, a bio je veoma popularan u staroj Perziji. Stoga je drugo ime shugaringa perzijsko uklanjanje dlaka.

Šećeriranje se sastoji u tome da se na pripremljenu kožu nanese šećerna pasta protiv rasta dlačica, a zatim se naglo skida pokretom uz rast dlačica. Folikuli dlake se ne uklanjaju tokom postupka, pa će se nakon 3-6 sedmica epilacija morati ponoviti.

Kod depilacije voskom optimalna dužina neželjenih dlačica je veća od 5 mm, jer vosak zahvata samo dio dlake koji se nalazi iznad površine kože. Šećerna pasta prodire dublje u usta folikula dlake, te stoga uklanja kraće dlačice, dužine 2-4 mm.

Prednosti šugaringa

Interes za ovu metodu depilacije pojavio se osamdesetih godina XX veka ne slučajno. U poređenju sa drugim metodama uklanjanja neželjenih dlačica, šugaring ima nekoliko prednosti:

1. Mala šansa za alergije. Sastav šećerne paste uključuje šećer i limunov sok, a ove komponente praktički nisu alergene (iako mogu izazvati pojedinačnu iritaciju kože).
2. Šećerna pasta za shugaring ima sobnu temperaturu, pa je rizik od opekotina manji nego kod epilacije toplim voskom.
3. Tjesteninu možete kupiti u trgovini ili je napraviti kod kuće. Recepti za pravljenje sirupa za shugaring su jednostavni i sasvim izvodljivi kod kuće.
4. Ostaci paste se lako uklanjaju vodom.
5. Kod epilacije sa šećerom rizik od uraslih dlačica je značajno smanjen.
6. Šećerna pasta djeluje i kao piling, pomažući u uklanjanju mrtvih čestica kože i čineći je glatkom.

Šećerna pasta

Vizualno, šećerna pasta je viskozna karamela. Boja može varirati od svijetlo jantarne do tamno smeđe, ovisno o proporcijama sastojaka.

Možete sami napraviti šećernu pastu. Da biste to učinili, u šerpu stavite 10 kašika šećera, 5 kašika limunovog soka i 1 kašiku vode i kuvajte dok se ne zgusne na laganoj vatri. Konzistencija paste za šećer treba biti plastična kako bi se lako nanijela na kožu i neviskozna kako bi se lako uklonila sa tretiranog područja.

Postoje četiri vrste šećerne paste za shugaring:

• mekana pasta, koja se koristi na rukama, nogama, trbuhu;
• pasta srednje konzistencije, koja se može koristiti na svim područjima;
• gusta pasta kojom možete ukloniti dlačice ispod pazuha, iznad gornje usne. Općenito, ovo je također univerzalni lijek;
• vrlo gusta pasta se koristi za epilaciju osjetljivih područja.

Shugaring tehnika

Postoje tri vrste shugaring tehnika:

1. Ručna ili klasična tehnika. Uz to možete koristiti paste bilo koje konzistencije. Uklanjanje dlačica se vrši ručno, odnosno ručno.
2. Tehnika zavoja. Koristi se kada je potrebno ukloniti veliku količinu dugih dlačica. Ova tehnika podsjeća na proces depilacije voskom: pasta se nanosi lopaticom, a zatim se na vrh nanose posebne trake (zavoj), koje se oštrim pokretom uklanjaju duž linije kose.
3. Ručna tehnika korištenjem aplikacija. Koristi se kod visoke temperature vazduha ili pojačanog znojenja. Vrlo gusta pasta se nanosi aplikacijama na mjesta depilacije, ostavi 2 minute, a zatim se naglo počupa duž linije dlaka.

Procedura šugaringa

Shugaring možete uraditi u salonu - lakše je, ali i skuplje. Za izvođenje postupka kod kuće potrebno je više truda, ali s iskustvom, kućno šugariranje će biti sve lakše i lakše.

1. Prvo, potrebno je pripremiti područje kože koje se shugarira. Da biste to učinili, mora se očistiti i odmastiti, a zatim obrisati losionom. Možete koristiti posebne proizvode za pripremu za shugaring ili se ograničiti na čišćenje gelom za tuširanje.
2. poprašite talkom ili puderom za bebe. Tako se pasta neće lepiti za kožu, već će samo uhvatiti dlačice.
3. Možete koristiti tjesteninu kupljenu u trgovini ili napraviti svoju. Umijesite pastu u rukama do željene konzistencije, zarolajte je u kuglu i nanesite na kožu protiv rasta dlačica, a zatim je oštro otkinite duž linije rasta.
4. Nakon završetka postupka, preostalu pastu uklonite vodom.
5. Nanesite umirujući losion na kožu kako biste spriječili iritaciju.
6. Cijela procedura obično traje oko sat vremena.

Kontraindikacije za šećer

• kožne bolesti;
• papilomi;
• hematomi, ogrebotine, modrice;
• duboke rane i čirevi;
• proširene vene;
• trudnoća;
• epilepsija;
• jake opekotine od sunca;
• alergijske reakcije na šećer.

Shugaring ne treba raditi:

• na dijelovima kože koji se nalaze pored pirsinga (ako tamo uklanjate dlačice shugaringom, onda samo kod profesionalaca, u salonu);
• ako je prije manje od jednog dana već obavljena epilacija šećernom pastom ili voskom;
• na iritiranoj, upaljenoj, oštećenoj koži.

Nuspojave šugaringa

Ponekad se nakon shugaringa nađu neugodne posljedice:

1. Pojava crvenih bubuljica može biti povezana s kršenjem higijenskih pravila postupka.
2. Pojava je povezana s oštećenjem krvnih žila. Takav neugodan učinak često se pojavljuje nakon shugaringa kod početnika, ali, na sreću, hematomi brzo prolaze bez traga.
3. Blago crvenilo na koži je normalno nakon shugaringa. Oni sami, a kako bi ubrzali uklanjanje crvenih mrlja, brišu kožu komadićima leda.

Diskusija

Šećerenje mi je postalo neophodno čim sam ga za sebe otkrila. Uoči ljeta, duboki bikini sugaring [link-1] postaje posebno aktuelan. Ovdje je glavna stvar pronaći pravog majstora s kojim će vam biti ugodno.

Komentirajte članak "Šta je shugaring"

Ja to radim sama sa secernom pastom, ali samo imam problem sa uraslim dlačicama posle nje, mozda je stvar u tome sto radim sama (( hocu da probam da kupim fotoepilator Prilikom izvodjenja tehnike bandaza pored ruku, kod kuće koriste šećernu depilaciju.

I rezultat nije savršen, za par nedelja želim da ponovim sa šećerom. Geografski unutar trećeg (jugoistok). *** Tema je pomjerena sa konferencije "SP: okupljanja".

Šećerenje mi je postalo neophodno čim sam ga za sebe otkrila. Uoči ljeta, duboki bikini sugaring [link-1] postaje posebno aktuelan.

Epilacija i depilacija: da li je moguće tokom trudnoće? bezbolna epilacija, bol tokom epilacije. Kako ukloniti dlake na nogama bez brijača kod kuće. Zbog činjenice da se pri korištenju šećerne paste vlasi gotovo nikada ne okidaju...

Shugaring savjet. Saloni, majstori. Moda i ljepota. Sekcija: Saloni, majstori (savjetovati shugaring).

Shugaring. Epilacija. Moda i lepota. br. postoji drugačiji princip. Depilacijom voskom, kosa se čupa protiv rasta dlake. a sa šećerom - rastom. upravo zbog toga sa šećernom epilacijom ima mnogo manje uraslih dlačica. a ako ribate, onda nisu uopće.

Nikada nisam nosila bikini... Mogu da zamislim kako se osećate - probala sam ranije sa epilatorom, bez šugariranja. Desilo se par puta, ali sada vas upozoravam da je to moguće.

Poštovani, jučer sam prvi put probala šugaring depilaciju (išla sam kao model u firmu koja proizvodi Aravia proizvode za šugaring prije i poslije).

Vosak ili shugaring, sta god da koristis, odnesi svom gospodaru.Ako je moguce onda shugaring, ako djevojka nije stidljiva prema strancima i njena majka ima sredstava.

Šećerenje - većina radi kod kuće, efekat je mnogo bolji nego u salonu! za budžet, opet. ali 1400 za salon je norma. da, budi strpljiv. i ne boli uopste...

Pišu o šugaringu da će biti manje uraslih... Ne znam još. Šećerom, depilacijom voskom će izbiti samo vidljivi dio dlake, one dlačice koje su u anagenu i telogenu...

Šećerenje kod kuće - slatka depilacija. Ne tako davno u kozmetičkim salonima pojavila se nova usluga - shugaring. Kako se radi šećerna depilacija. Epilacija voskom, šećernom pastom (sugaring) dizajn bikinija od 100 r. Radim depilaciju voskom,šećerom...

Jučer sam po prvi put uradila duboki bikini šugaring. Pio sam ketanov, mazao sa emlom, i dalje me boli, ali to je u redu. I dalje crvenilo, tačke i blagi otok.

Oni preferiraju shugaring, dok Turkinje koje su vekovima uklanjale dlačice razmišljaju o shugaringu juče i Šta je shugaring?? Pravim brazilsko sranje od roze žvake.

Shugaring i uklanjanje u kabini - tamo također. Dakle, dok ne probate, nećete razumeti. Ne treba mi, imam dobro osvetljenje u sobi. Vezem sa takvima, sta da kazem...

Šta je shugaring. Depilacija šećerom kod kuće. Print verzija. 4.4 5 (23 ocjene) Ocijenite članak. Drage dame, nudim svoje usluge depilacije šećernom pastom (šugaring) i voskom! Kod vas (nosim sa sobom STO za EPILACIJU) CAO, SEAD...

Bikini napravljen shugaring (profesionalna pasta), vosak u dubinu svejedno, noge opet sa kasetama. Zaključak: upala je sigurno manje, ali još uvijek ima malo urasle dlake.

O gotovo ugodnoj epilaciji)). ... Teško mi je odabrati dio. Stvari su intimne. Seksualni odnosi: ljubav i seks, muž i žena, ljubavnik i ljubavnica, kontracepcija, porodica. Uz određena pravila, takva opcija je svakako moguća.

Šećerenje ili depilacija voskom? 5 prednosti uklanjanja dlačica sa šećerom. Depilacija voskom će vam pomoći da zaboravite na neželjene dlačice na tijelu na nekoliko sedmica.

Kiselinsko-bazna ravnoteža je stroga komponenta biohemijske postojanosti tjelesnih tekućina, koja se obično karakterizira koncentracijom vodonikovih jona i označava simbolom [pH]. U svim prirodnim rastvorima, koncentracija vodonikovih jona kreće se od 1 do 14. Otopine sa pH od 1 do 7,0 biće kisele, a one sa pH od 7 do 14 će biti alkalne. Tokom dana, kao rezultat metabolizma proteina i hidrolize fosfornih estera kiselina, formira se približno 50-100 meq/l H+, a pri razgradnji se iz organizma oslobađa skoro 15.000 mmol ugljičnog dioksida [CO 2 ]. ugljikohidrata i masti koje se iz organizma izlučuju putem pluća.

Odgovor tijela na prekomjerno stvaranje CO 2 i H + uključuje fizičko-hemijske reakcije, respiratorne i bubrežne mehanizme za održavanje kiselo-baznog stanja. Normalne pH vrednosti, koncentracije H+, pCO 2 u arterijskoj i venskoj krvi prikazane su u tabeli 1.

Tabela 1

Fiziološke koncentracije puferskih baza u krvi

Pufer ili fizičko-hemijski sistemi tela sprečavaju (pufer) promenu aktivne reakcije krvi. Postoje četiri fizičko-hemijska sistema tela: bikarbonatni sistem krvi; fosfatni sistem; proteini krvnog seruma koji imaju svojstva slabih kiselina, a kada se pomiješaju sa soli jake baze, mogu formirati ovaj sistem; i sistem povezan sa hemoglobinom. Fiziološka suština puferskih sistema je da se svaki kiselinski agresor ili alkalni agresor koji uđe u tijelo ili se u njemu formira može pretvoriti u slabe tvari, zbog čega se koncentracija vodikovih jona održava na normalnom nivou [pH-7,4 ], a stalna koncentracija vodikovih jona u tijelu je apsolutni i neizostavan uvjet života.

Postoje i drugi sistemi za regulaciju kiselinsko-baznog stanja, čija aktivnost u velikoj mjeri dopunjuje fizičko-hemijsku regulaciju homeostaze. Preovlađujući mehanizam fizioloških sistema je oslobađanje produkata konačnog i srednjeg metabolizma, a kao rezultat toga se normalizuje koncentracija vodikovih jona. Glavni među ovim fiziološkim sistemima su pluća, bubrezi, jetra i gastrointestinalni trakt.

Slobodne ione vodika ne oslobađaju pluća, ali sa njihovim povećanim stvaranjem u tijelu, funkcionalni bikarbonatni sistem pretvara jake kiseline u slabu ugljičnu kiselinu, nakon čega slijedi njeno razlaganje u krvi u molekulu [H 2 O] i ugljični dioksid. molekula. Ugljični dioksid nadražuje respiratorni centar, što dovodi do kratkog daha, hiperventilacije i višak ugljičnog dioksida se izlučuje s izdahnutim zrakom.

Uloga bubrega u održavanju kiselinsko-bazne ravnoteže organizma je uklanjanje iona vodika, bikarbonatnih jona HCO 2 - iz kisele ili alkalne krvi povećanjem diureze.

Važnost jetre u održavanju homeostaze leži u aktivaciji redoks procesa do krajnjih proizvoda metabolizma prema Krebsovom ciklusu ili kroz sintezu neutralnog spoja uree. Osim toga, hepatociti imaju i izlučnu funkciju, kada dolazi do povećanog oslobađanja kiselih ili alkalnih proizvoda sa žuči u lumen gastrointestinalnog trakta. Probavni sistem je uključen u regulaciju količine i sastava elektrolita i vode, što pomaže u održavanju koncentracije vodonikovih jona unutar fizioloških koncentracija.

Sažetak. Održavanje acidobazne homeostaze je vrlo složen i višestruki proces. U metodološke svrhe, ovaj proces je pojednostavljeno opisan kako bi se shvatila važnost metaboličkih promjena u organizmu u hirurškoj patologiji i dao patogenetski smjer terapijskih mjera kod ove kategorije pacijenata.

Koncept acidobazne homeostaze, njeni glavni parametri. Uloga stabilizacije pH unutrašnje sredine za organizam. Funkcionalni sistem za održavanje konstantnosti parametara acidobazne homeostaze. Važnost održavanja konstantne pH vrijednosti u životu. Uloga vanjskog disanja, bubrega i pufer sistema krvi u stabilizaciji pH vrijednosti.

Koncept pH, uloga konstantnosti pH unutrašnjeg okruženja za sprovođenje intracelularnog metabolizma.

Acid-bazna homeostaza

Kiselinsko-bazna ravnoteža je jedan od najvažnijih fizičkih i hemijskih parametara unutrašnje sredine organizma. Odnos vodikovih i hidroksilnih jona u unutrašnjem okruženju organizma u velikoj meri određuje aktivnost enzima, smer i intenzitet redoks reakcija, procese razgradnje i sinteze proteina, glikolizu i oksidaciju ugljenih hidrata i masti, funkcije brojnih organa, osetljivost receptora na medijatore, propusnost membrana i dr. Aktivnost reakcije sredine određuje sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i predaje ga tkivima. Promjenom reakcije medija mijenjaju se fizičko-hemijske karakteristike koloida i međućelijskih struktura - stepen njihove disperzije, hidrofilija, sposobnost adsorpcije i druga važna svojstva.

Odnos aktivnih masa jona vodonika i hidroksida u biološkim medijima zavisi od sadržaja kiselina (donora protona) i puferskih baza (akceptora protona) u tjelesnim tečnostima. Uobičajeno je da se aktivna reakcija medija ocjenjuje jednim od jona (H +) ili (OH -), češće po H + jonu. Sadržaj H+ u organizmu određen je, s jedne strane, njihovim direktnim ili indirektnim stvaranjem putem ugljičnog dioksida tokom metabolizma proteina, masti i ugljikohidrata, as druge strane njihovim ulaskom u organizam ili izlučivanjem iz organizma. u obliku nehlapljivih kiselina ili ugljičnog dioksida. Čak i relativno male promjene u CH+ neminovno dovode do poremećaja fizioloških procesa, a ako pređu preko poznatih granica, do smrti organizma. S tim u vezi, pH vrijednost, koja karakterizira stanje acidobazne ravnoteže, jedan je od "najtežih" parametara krvi i kod ljudi varira u uskim granicama - od 7,32 do 7,45. Pomak pH za 0,1 iznad naznačenih granica izaziva izražene poremećaje u disanju, kardiovaskularnom sistemu itd.; pad pH od 0,3 uzrokuje acidotičnu komu, a pomak pH od 0,4 često je nekompatibilan sa životom.

Razmjena kiselina i baza u tijelu usko je povezana s razmjenom vode i elektrolita. Sve ove vrste razmjene objedinjuju zakoni električne neutralnosti, izoosmolarnosti i domaći fiziološki mehanizmi. Za plazmu, zakon električne neutralnosti može se ilustrovati podacima u tabeli. 20.

Ukupna količina kationa u plazmi je 155 mmol/l, od čega je 142 mmol/l natrijum. Ukupna količina anjona je takođe 155 mmol/l, od čega 103 mmol/l čini slaba baza C1 - i 27 mmol/l - učešće HCO - 3 (jaka baza). G. Ruth (1978) smatra da HCO-3 i proteinski anjoni (približno 42 mmol/l) čine glavne pufer baze plazme. Zbog činjenice da je koncentracija vodonikovih jona u plazmi samo 40·10 -6 mmol/l, krv je dobro puferovana otopina i ima blago alkalnu reakciju. Proteinski anjoni, posebno ion HCO - 3, usko su povezani, s jedne strane, sa razmjenom elektrolita, s druge strane, sa acidobaznom ravnotežom, stoga je za pravilno tumačenje promjena njihove koncentracije važno razumijevanje procesa koji se odvijaju u razmjeni elektrolita, vode i H+.

Kiselo-bazno stanje- jedan od najvažnijih fizičko-hemijskih parametara unutrašnje sredine tela. U organizmu zdrave osobe tokom metaboličkog procesa konstantno se stvaraju kiseline - oko 20.000 mmol ugljične (H 2 CO 3 ) i 80 mmol jakih kiselina, ali koncentracija H + varira u relativno uskom rasponu. Normalan pH ekstracelularne tečnosti je 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), a ekstracelularne tečnosti u proseku 6,9. Istovremeno, treba napomenuti da je H+ heterogen unutar ćelije: različit je u organelama iste ćelije.

H+ su toliko sposobni da čak i kratkotrajna promjena njihove koncentracije u ćeliji može značajno utjecati na aktivnost enzimskog sistema i fiziološke
procesi. Međutim, normalno, puferski sistemi se odmah aktiviraju, štiteći ćeliju od nepovoljnih pH fluktuacija. Tampon sistem može da veže ili, obrnuto, odmah oslobodi H +
kao odgovor na promjene kiselosti intracelularne tekućine.
Puferski sistemi funkcionišu i na nivou organizma kao celine, ali, u
U konačnici, regulacija tjelesne pH vrijednosti određena je radom pluća i bubrega.

Pa šta je kiselo-baznog stanja (sinonimi: acidobazna ravnoteža, acidobazna ravnoteža, acidobazna ravnoteža, acidobazna homeostaza). Ovo je relativna konstantnost vodonikovog indeksa (pH) unutrašnje sredine tela, usled kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema tela (Enciklopedijski rečnik medicinskih termina, tom 2, str. 32) .

Kiselo-bazna ravnoteža je relativna konstantnost vodoničnog indeksa (pH) unutrašnje sredine tela, usled kombinovanog delovanja pufera i nekih fizioloških sistema, što određuje korisnost metaboličkih transformacija u ćelijama organizma (BME). , tom 10, str.336).

Odnos jona vodonika i hidroksida u unutrašnjem okruženju tela zavisi od:

1) aktivnost enzima i intenzitet redoks reakcija;

2) procesi hidrolize i sinteze proteina, glikolize i oksidacije ugljenih hidrata i masti;

3) osetljivost receptora na medijatore;

4) propusnost membrane;

5) sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i predaje ga tkivima;

6) fizičko-hemijske karakteristike koloida i međućelijskih struktura: stepen njihove disperznosti, hidrofilnost, sposobnost adsorpcije;

7) funkcije različitih organa i sistema.

Odnos H+ i OH" u biološkim medijima zavisi od sadržaja kiselina (donora protona) i puferskih baza (akceptora protona) u telesnim tečnostima. Aktivnu reakciju medijuma ocenjuje jedan od jona (H+ ili OH). -), najčešće H + Sadržaj H + u organizmu zavisi od njihovog nastajanja tokom metabolizma proteina, masti i ugljenih hidrata, kao i njihovog unosa u organizam ili izlučivanja iz njega u obliku neisparljivih materija. kiseline ili ugljični dioksid.

pH vrijednost, koja karakterizira stanje CBS, jedan je od "najrigidnijih" parametara krvi i varira kod ljudi u vrlo uskim granicama: od 7,3 5 do 7,45l. Pomak pH za 0,1 iznad naznačenih granica izaziva izražene poremećaje disanja, kardiovaskularnog sistema itd., smanjenje pH za 0,3 uzrokuje acidotičnu komu, a pomak pH za 0,4 često je nespojiv sa životom.

Razmjena kiselina i baza u tijelu usko je povezana s razmjenom vode i elektrolita. Sve ove vrste razmjene objedinjuju zakon električne neutralnosti, izoosmolarnosti i homeostatski fiziološki mehanizmi.

Ukupna količina kationa u plazmi je 155 mmol/l (Na + - 142 mmol/l; K + - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; ostali elementi - 1 . 5 mmol/l), a isto toliko sadrži anjone (103 mmol/l - slaba baza CI ~; 27 mmol/l - jaka baza HCO, -; 7,5-9 mmol/l - proteinski anjoni; 1,5 mmol/l - fosfatanioni 0,5 mmol/l - sulfatni anjoni, 5 mmol/l - organske kiseline). Budući da sadržaj H+ u plazmi ne prelazi 40x10 -6 mmol/l, a glavne puferske baze anjona proteina plazme (HCO3-) iznose oko 42 mmol/l, krv se smatra dobro puferiranim medijem i ima blago alkalna reakcija.

1. Agapov Yu.Ya. Acid-bazna ravnoteža. - M., 1968. - 184 str.

2. Voinov V.A. Atlas patofiziologije. - M., 2004. - 218 str.

3. Gusev G.P. Uloga bubrega u regulaciji acido-bazne ravnoteže // Fiziologija bubrega: Vodič za fiziologiju. - L., 1972. - S. 142-168.

4. Šteta-Titarenko V.F. Metabolizam vode i elektrolita i acidobazno stanje u normalnim i patološkim stanjima. - Kijev, 1989.

5. Kostjučenko S.S. Kiselinsko-bazni balans u intenzivnoj njezi. - Minsk, 2009. - 268 str.

6. Losev N.I., Voinov V.A. Fizička i kemijska homeostaza tijela // Homeostaza / Ed. P.D. Gorizontova. - M., 1981. - S. 186-240.

7. Malyshev V.D. Kiselo-bazno stanje i ravnoteža vode i elektrolita u intenzivnoj njezi: Udžbenik. - M.: OJSC "Izdavačka kuća" Medicina", 2005. - 228 str.

8. Ruth G. Acid-bazni status i ravnoteža elektrolita. - M., 1978. 118 str.

9. Tavs G. Krvni plinovi i acidobazna ravnoteža // Humana fiziologija. V.3 / Ed. R. Schmidt i G. Taws. - M., 1986. - S. 241-268.

10. Heitz W., Gorn M. Voda-elektrolit i acidobazna ravnoteža: kratak vodič. – M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2009. - 359 str.

11. Khruska K. Patofiziologija acidobaznog metabolizma // Bubrezi i homeostaza u zdravlju i bolesti. - M., 1987. - S. 170-216.

Kiselinsko-bazno stanje (ACS) organizma jedan je od najvažnijih i najstrože stabiliziranih parametara homeostaze. Odnos jona vodonika i hidroksida u unutrašnjem okruženju organizma određuje aktivnost enzima, hormona, intenzitet i smer redoks reakcija, procese metabolizma proteina, ugljenih hidrata i masti, funkcije različitih organa i sistema, konstantnost. metabolizma vode i elektrolita, permeabilnosti i ekscitabilnosti bioloških membrana itd. Aktivnost reakcije okoline utiče na sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i preda ga tkivima.

Uobičajeno je da se aktivna reakcija medija procjenjuje sadržajem vodikovih jona u tekućinama.

pH vrijednost je jedan od "najtežih" parametara krvi i kod čovjeka normalno varira u vrlo uskim granicama - pH arterijske krvi je 7,35-7,45; venski - 7,32-7,42. Značajnije promjene pH krvi povezane su s patološkim metaboličkim poremećajima. U drugim biološkim tečnostima iu ćelijama, pH se može razlikovati od pH vrednosti krvi.

Pomjeranja pH krvi izvan naznačenih granica dovode do značajnih pomaka u redoks procesima, promjene aktivnosti enzima, permeabilnosti bioloških membrana, uzrokuju poremećaje u funkciji kardiovaskularnog, respiratornog i drugih sistema; pomak od 0,3 može uzrokovati komu, a pomak od 0,4 je često nespojiv sa životom.

Kiselinsko-bazno stanje održavaju snažni homeostatski mehanizmi. Zasnivaju se na karakteristikama fizičko-hemijskih svojstava pufer sistema krvi i fizioloških procesa u kojima učestvuju spoljašnji sistemi disanja, bubrezi, jetra, gastrointestinalni trakt itd.

Hemijski puferski sistemi čine prvu liniju odbrane od pH promjena tjelesne tečnosti, djelujući tako da ih brzo spriječe.

Puferski sistem je mješavina koja ima sposobnost da spriječi promjene pH medijuma kada mu se dodaju kiseline ili baze. Puferski sistemi ne uklanjaju H+ iz organizma, već ga "vezuju" svojom alkalnom komponentom do konačnog oporavka CBS-a. Puferska svojstva posjeduju mješavine koje se sastoje od slabe kiseline i njene soli koja sadrži jaku bazu, ili slabe baze i soli jake kiseline.

Najveći puferski sistemi krvi su bikarbonatni, fosfatni, proteinski i hemoglobin. Prva tri sistema igraju posebno važnu ulogu u krvnoj plazmi, a hemoglobinski pufer, najmoćniji, djeluje u crvenim krvnim zrncima.

Bikarbonatni pufer je najvažniji ekstracelularni puferski sistem i sastoji se od slabe ugljene kiseline H2CO3 i njene anjonske soli, jake baze. Ugljena kiselina nastaje kao rezultat interakcije ugljičnog dioksida i vode: CO2 + H2O ↔ H2CO3. Ugljena kiselina se zauzvrat raspada u vodonik i bikarbonat: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-.

U normalnim uvjetima (pri pH krvi od oko 7,4), u plazmi je 20 puta više bikarbonata nego ugljičnog dioksida.

Kapacitet bikarbonatnog sistema iznosi 53% ukupnog puferskog kapaciteta krvi. Istovremeno, plazma bikarbonat čini 35%, a eritrocitni bikarbonat 18% puferskog kapaciteta.

Kada se u plazmi formira višak kiselinsko-reaktivnih produkata, vodikovi ioni se kombinuju sa bikarbonatnim anionima (). Višak ugljičnog dioksida koji nastaje u plazmi ulazi u eritrocite i tamo se uz pomoć karboanhidraze razlaže na ugljični dioksid i vodu. Ugljični dioksid se oslobađa u plazmu, pobuđuje respiratorni centar i višak CO2 se uklanja iz tijela kroz pluća. Ova brza konverzija bilo koje kiseline bikarbonatom u ugljičnu kiselinu, koju pluća lako uklanjaju, čini bikarbonatni pufer najlabilnijim puferskim sistemom.

Bikarbonatni pufer je također sposoban neutralizirati višak baza. U tom slučaju ioni OHˉ će biti vezani ugljičnim dioksidom, a umjesto najjače baze OHˉ nastaje manje jaka, čiji se višak izlučuje u obliku bikarbonatnih soli putem bubrega.

Sve dok se količina ugljične kiseline i natrijevog bikarbonata mijenja proporcionalno, a odnos između njih ostaje 1:20, pH krvi ostaje u granicama normale.

Fosfatni pufer je predstavljen solima mono- i disupstituiranih fosfata. Fosfatni puferski sistem obezbeđuje 5% puferskog kapaciteta krvi i glavni je puferski sistem ćelija.

Monosupstituisana so ima kisela svojstva, jer nakon disocijacije daje jon, koji je tada u stanju da oslobodi jon vodonika: NaH2PO4 ⇒ Na + +; ⇒N+ + . Disupstituisani fosfat ima svojstva baze, jer se disocira i formira jon koji može da veže jon vodonika: + H+ ⇒.

Pri normalnom pH u plazmi, odnos fosfatnih soli NaH2PO4: Na2HPO4 = 1:4. Ovaj pufer je važan u bubrežnoj regulaciji CBS-a, kao iu regulaciji odgovora nekih tkiva. U krvi se njegovo djelovanje uglavnom svodi na održavanje postojanosti i reprodukciju bikarbonatnog pufera.

Proteinski puferski sistem je prilično moćan pufer, koji može pokazati svoja svojstva zbog amfoterne prirode proteina. Proteinski puferski sistem obezbeđuje 7% puferskog kapaciteta krvi. Proteini krvne plazme sadrže dovoljnu količinu kiselih i baznih radikala, pa ovaj puferski sistem djeluje ovisno o mediju u kojem su proteini disocirani.

Hemoglobinski pufer je najkapacitetniji pufer sistem. On čini do 75% ukupnog puferskog kapaciteta krvi. Svojstva puferskog sistema hemoglobina su uglavnom zbog njegove sposobnosti da stalno postoji u obliku dva oblika – redukovanog (redukovanog) hemoglobina HHb i oksidiranog (oksihemoglobina) HbO2.

Hemoglobinski pufer, za razliku od bikarbonata, može neutralizirati i neisparljive i hlapljive kiseline. Oksidirani hemoglobin se ponaša kao kiselina, povećavajući koncentraciju vodikovih jona, dok se reducirani (deoksigenirani) hemoglobin ponaša kao baza, neutralizirajući H+.

Hemoglobin je klasičan primjer proteinskog pufera i njegova efikasnost je prilično visoka. Hemoglobin je šest puta efikasniji kao pufer od proteina plazme.

Prijelaz oksidiranog oblika hemoglobina u redukovani oblik sprječava pomak pH vrijednosti na kiselu stranu tokom kontakta krvi s tkivima, a stvaranje oksihemoglobina u plućnim kapilarama sprječava pomjeranje pH vrijednosti na alkalnu stranu zbog oslobađanja CO2 i kloridni joni iz eritrocita i stvaranje bikarbonata u njima.

Sistem amonijak/amonijum jon (NH3/NH4+) - deluje pretežno u urinu.

Pored puferskih sistema, u održavanju konstantnog pH aktivno učestvuju fiziološki sistemi, među kojima su glavni pluća, bubrezi, jetra i gastrointestinalni trakt.

Respiratorni sistem igra značajnu ulogu u održavanju acido-bazne ravnoteže u tijelu, međutim, potrebno im je 1-3 minute da izjednače promjenu pH vrijednosti krvi. Uloga pluća svodi se na održavanje normalne koncentracije ugljičnog dioksida, a glavni pokazatelj funkcionalnog stanja pluća je parcijalna napetost ugljičnog dioksida u krvi. Plućni mehanizmi osiguravaju privremenu kompenzaciju, jer se u ovom slučaju krivulja disocijacije oksihemoglobina pomiče ulijevo, a kapacitet arterijske krvi za kisik se smanjuje.

U stabilnom stanju izmjene plinova, pluća uklanjaju oko 850 g ugljičnog dioksida dnevno. Ako napetost ugljičnog dioksida u krvi poraste iznad norme za 10 mm Hg. Art., ventilacija se povećava 4 puta.

Uloga bubrega u regulaciji aktivne reakcije krvi nije ništa manje važna od aktivnosti respiratornog sistema. Mehanizam bubrežne kompenzacije je sporiji od respiratornog. Potpuna bubrežna kompenzacija se razvija samo nekoliko dana nakon promjene pH vrijednosti.

Izlučivanje kiselina običnom miješanom hranom kod zdrave osobe premašuje izlučivanje baza, pa urin ima kiselu reakciju (pH 5,3-6,5) i koncentracija vodikovih jona u njemu je oko 800 puta veća nego u krvi. Bubrezi proizvode i izlučuju u urinu količinu vodonikovih jona koja je ekvivalentna njihovom broju koji kontinuirano ulaze u plazmu iz ćelija tijela, zamjenjujući ione vodika koje luči epitel tubula s jonima natrija primarnog urina. Ovaj mehanizam se izvodi kroz nekoliko hemijskih procesa.

Prvi od njih je proces reapsorpcije natrijuma tokom konverzije disupstituisanih fosfata u monosupstituisane. Kada se fosfatni pufer iscrpi (pH urina ispod 4,5), natrijum i bikarbonat se reapsorbuju amoniogenezom.

Drugi proces koji osigurava zadržavanje natrijuma u tijelu i uklanjanje viška vodikovih iona je pretvaranje bikarbonata u ugljičnu kiselinu u lumenu tubula.

Treći proces koji doprinosi zadržavanju natrijuma u organizmu je sinteza amonijaka u distalnim bubrežnim tubulima (amoniogeneza) i njegova upotreba za neutralizaciju i izlučivanje kiselih ekvivalenata u urinu.

Nastali slobodni amonijak lako prodire u lumen tubula, gdje se, u kombinaciji s vodikovim jonom, pretvara u slabo difundirajući amonijev kation, nesposoban da se ponovo vrati u ćeliju zida tubula.

Općenito, koncentracija vodikovih iona u urinu može premašiti koncentraciju vodikovih iona u krvi za nekoliko stotina puta.

To ukazuje na ogromnu sposobnost bubrega da uklone vodonikove jone iz tijela.

Bubrežni mehanizmi regulacije CBS-a ne mogu ispraviti pH u roku od nekoliko minuta kao respiratorni mehanizam, ali funkcionišu nekoliko dana dok se pH ne vrati na normalne nivoe.

Regulacija CBS-a uz učešće jetre. Jetra oksidira do konačnih proizvoda nedovoljno oksidirane tvari krvi koja teče iz crijeva; sintetizira ureu iz dušične troske, posebno iz amonijaka i amonijevog klorida, koji dolazi iz gastrointestinalnog trakta u krv portalne vene; Jetra ima funkciju izlučivanja i stoga, kada se u tijelu nakupi prekomjerna količina kiselih ili alkalnih metaboličkih produkata, oni se mogu izlučiti sa žučom u gastrointestinalni trakt. Uz višak kiselina u jetri, pojačava se njihova neutralizacija, a istovremeno se inhibira stvaranje uree. Neiskorišteni amonijak neutralizira kiseline i povećava izlučivanje amonijevih soli u urinu. S povećanjem broja alkalnih valencija povećava se stvaranje uree, a smanjuje se amoniogeneza, što je praćeno smanjenjem izlučivanja amonijevih soli u urinu.

Koncentracija vodikovih jona u krvi ovisi i o aktivnosti želuca i crijeva. Ćelije želučane sluznice luče hlorovodoničnu kiselinu u vrlo visokim koncentracijama. Istovremeno, ioni klorida se oslobađaju iz krvi u želučanu šupljinu u kombinaciji s ionima vodika koji nastaju u epitelu želuca uz sudjelovanje karboanhidraze. Umjesto hlorida, bikarbonat ulazi u plazmu tokom gastrične sekrecije.

Gušterača je aktivno uključena u regulaciju pH krvi, jer stvara velike količine bikarbonata. Formiranje bikarbonata inhibira višak kiselina i pojačava njihov nedostatak.

Koža može, u uslovima viška nehlapljivih kiselina i baza, izlučivati ​​potonje sa znojem. Ovo je od posebnog značaja u slučajevima poremećene funkcije bubrega.

Kost. To je sistem koji najsporije reaguje. Mehanizam njegovog učešća u regulaciji pH krvi je sposobnost razmene Ca2+ i Na+ jona sa krvnom plazmom u zamenu za H+ protone. Dolazi do rastvaranja hidroksiapatit kalcijevih soli koštanog matriksa, oslobađanja Ca2+ jona i vezivanja HPO42- jona sa H+ da bi se formirao dihidrogen fosfat koji se izlučuje urinom. Paralelno, sa smanjenjem pH (zakiseljavanje), ioni H + ulaze u osteocite, a ioni kalija - van.

Procjena kiselinsko-baznog stanja organizma

Prilikom proučavanja acido-bazne ravnoteže, test krvi je od najveće važnosti. Pokazatelji u kapilarnoj krvi su slični onima u arterijskoj krvi. Trenutno se KOS indikatori određuju Astrupovom mikrometodom ekvilibracije. Ova tehnika omogućava da se, pored pravog pH krvi, dobije indikator napetosti CO2 u plazmi (pCO2), pravog krvnog bikarbonata (AB), standardnog bikarbonata (SB), zbira svih baza krvi (BB) i indikatora nedostatak ili višak baza (BE).

Bibliografska veza