Ammoniakopløsningens kemiske egenskaber - formel, anvendelse i hverdagen, medicin og havearbejde. Ammoniak, ammoniak og ammoniak - i hverdagen er de forvirrede

Et af de vigtigste kemikalier, der anvendes i forskellige områder af menneskelig aktivitet, er ammoniak. Hvert år produceres dette stof i enorme mængder - mere end 100 millioner tons. Tænk bare på dette nummer! Spørgsmålet opstår straks: "Hvorfor producere en sådan mængde ammoniak?". I denne artikel vil vi besvare dette spørgsmål samt finde ud af årsagen til ammoniakens popularitet.

Ammoniak egenskaber

Ammoniakens fysiske og kemiske egenskaber bestemmer dets anvendelser på forskellige områder. Ammoniak er et farveløst gasformigt stof med en meget skarp og ubehagelig lugt. Stoffet er giftigt. Ved langvarig eksponering for menneskekroppen kan det forårsage hævelse og skade på forskellige organer.

Ammoniak er en svag syre, den interagerer med syrer, vand og er i stand til at danne salte med metaller. Det er i stand til at indgå i forskellige kemiske reaktioner med andre kemikalier. Eksempelvis gør reaktionen af ​​vandfri ammoniak med salpetersyre i praksis det muligt at opnå ammoniumnitrat, som bruges til fremstilling af gødning.

Ammoniak er et reduktionsmiddel. Det er i stand til at reducere forskellige metaller fra deres oxider. Reaktionen af ​​ammoniak med kobberoxid gør det muligt at opnå nitrogen.

Forskellige anvendelser af ammoniak

På trods af dets toksicitet bruges ammoniak i en række forskellige områder. Hovedparten af ​​den producerede ammoniak bruges til fremstilling af forskellige produkter fra den kemiske industri. Disse produkter omfatter:

Ammoniak- og ammoniumnitratgødning (ammonium- og nitratnitrat, ammoniumsulfat, ammoniumchlorid osv.). Sådanne gødninger er velegnede til forskellige afgrøder. Det er vigtigt at vide, at påføringen af ​​gødning til jorden er normaliseret på grund af det faktum, at stofferne i dem kan migrere til modne grøntsager og frugter.

Soda. Der er en ammoniakmetode til at opnå soda. Ammoniak bruges til at mætte saltlagen. Denne metode bruges aktivt til industriel produktion af sodavand.

Salpetersyre. Syntetisk ammoniak bruges til dets produktion. I øjeblikket er den industrielle produktion af dette stof baseret på fænomenet katalyse af syntetisk ammoniak.

Sprængstoffer. Ammoniumnitrat er neutralt over for mekanisk belastning, men er under visse forhold karakteriseret ved høje eksplosive egenskaber. Det er derfor, det bruges til at fremstille sådanne stoffer. Resultatet er ammonitter - ammoniaksprængstoffer.

Opløsningsmiddel. Ammoniak i flydende tilstand kan bruges som opløsningsmiddel for forskellige organiske og uorganiske stoffer.

Ammoniak - køleenhed. Ammoniak bruges i køling som kølemiddel. Ammoniak forårsager ikke en drivhuseffekt, det er miljøvenligt og billigere end freoner. Disse faktorer bestemmer brugen af ​​dette stof som kølemiddel.

Ammoniak. Det bruges i medicin og i hverdagen. Dette stof fjerner perfekt pletter fra tøj af forskellig oprindelse og neutraliserer også syrer.

Brugen af ​​ammoniak i medicin

Ammoniak er meget brugt i medicin som en 10% ammoniakopløsning og kaldes ammoniak. Når en person besvimer, bliver ammoniak bragt til fornuft. Det bruges også som brækmiddel. For at gøre dette fortyndes det og tages oralt i små mængder. Især populær er denne metode til alkoholforgiftning. Lotion er lavet af ammoniak og insektbid behandles. Kirurger bruger ammoniak fortyndet i vand til at behandle deres hænder.

Det er vigtigt at huske, at en overdosis af ammoniak er meget farlig. Smerter i forskellige organer, deres hævelse og endda død er mulige. Dette kan undgås, hvis dette stof bruges til dets tilsigtede formål og med omhu!

DEFINITION

Ammoniak- hydrogennitrid.

Formel - NH 3. Molær masse - 17 g / mol.

Fysiske egenskaber af ammoniak

Ammoniak (NH 3) er en farveløs gas med en skarp lugt (lugten af ​​"ammoniak"), lettere end luft, meget opløselig i vand (et volumen vand vil opløse op til 700 volumener ammoniak). Den koncentrerede ammoniakopløsning indeholder 25 % (masse) ammoniak og har en densitet på 0,91 g/cm 3 .

Bindingerne mellem atomer i ammoniakmolekylet er kovalente. Generelt billede af AB 3-molekylet. Alle valensorbitaler af nitrogenatomet indgår i hybridisering, derfor er typen af ​​hybridisering af ammoniakmolekylet sp 3. Ammoniak har en geometrisk struktur af typen AB 3 E - en trigonal pyramide (fig. 1).

Ris. 1. Strukturen af ​​ammoniakmolekylet.

Kemiske egenskaber af ammoniak

Kemisk er ammoniak ret aktiv: den reagerer med mange stoffer. Graden af ​​oxidation af nitrogen i ammoniak "-3" er minimal, så ammoniak udviser kun reducerende egenskaber.

Når ammoniak opvarmes med halogener, tungmetaloxider og oxygen, dannes nitrogen:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

I nærvær af en katalysator er ammoniak i stand til at oxidere til nitrogenoxid (II):

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalysator - platin)

I modsætning til hydrogenforbindelser af ikke-metaller fra gruppe VI og VII udviser ammoniak ikke sure egenskaber. Imidlertid er hydrogenatomer i dets molekyle stadig i stand til at blive erstattet af metalatomer. Med fuldstændig udskiftning af brint med et metal sker dannelsen af ​​forbindelser kaldet nitrider, som også kan opnås ved direkte interaktion af nitrogen med et metal ved høj temperatur.

Ammoniakens hovedegenskaber skyldes tilstedeværelsen af ​​et ensomt elektronpar ved nitrogenatomet. Ammoniakopløsning i vand er basisk:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -

Når ammoniak reagerer med syrer, dannes ammoniumsalte, som nedbrydes ved opvarmning:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (ved opvarmning)

Får ammoniak

Tildel industrielle og laboratoriemæssige metoder til fremstilling af ammoniak. I laboratoriet opnås ammoniak ved indvirkning af alkalier på opløsninger af ammoniumsalte, når de opvarmes:

NH4Cl + KOH \u003d NH3 + KCl + H2O

NH4 + + OH - = NH3 + H2O

Denne reaktion er kvalitativ for ammoniumioner.

Anvendelse af ammoniak

Ammoniakproduktion er en af ​​de vigtigste teknologiske processer på verdensplan. Omkring 100 millioner tons ammoniak produceres årligt i verden. Frigivelsen af ​​ammoniak udføres i flydende form eller i form af en 25% vandig opløsning - ammoniakvand. De vigtigste anvendelsesområder for ammoniak er produktionen af ​​salpetersyre (produktion af nitrogenholdig mineralsk gødning senere), ammoniumsalte, urinstof, urotropin, syntetiske fibre (nylon og capron). Ammoniak bruges som kølemiddel i industriel køling, som blegemiddel ved rensning og farvning af bomuld, uld og silke.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

AMMONIAK [forkortelse for græsk?μμωνιακ?ς; latinsk sal ammoniacus; dette var navnet på ammoniak (ammoniumchlorid), som blev opnået ved at brænde kamelgødning i Ammonium-oasen i den libyske ørken], den simpleste kemiske forbindelse af nitrogen med brint, NH 3; store tonnage produkt fra den kemiske industri.

Ejendomme. NH 3-molekylet har form som en regulær pyramide med et nitrogenatom i toppen; N-H-bindingerne er polære, N-H-bindingsenergien er 389,4 kJ/mol. N-atomet har et ensomt elektronpar, som bestemmer ammoniakens evne til at danne donor-acceptor- og hydrogenbindinger. NH 3-molekylet er i stand til at vende om - "vendes vrangen ud" ved at føre nitrogenatomet gennem bunden af ​​pyramiden dannet af brintatomer.

Ammoniak er en farveløs gas med en skarp lugt; tpl -77,7°C; t balle -33,35°C; massefylde af gasformig NH3 (ved 0°C, 0,1 MPa) 0,7714 kg/m3; varmen fra dannelsen af ​​ammoniak fra grundstofferne ΔH arr -45,94 kJ / mol. En tør blanding af ammoniak med luft (15,5-28 vægt% af NH 3) er i stand til at eksplodere. Flydende NH 3 er en farveløs, meget brydende væske, et godt opløsningsmiddel for mange organiske og uorganiske forbindelser. Ammoniak er letopløseligt i vand (33,1 vægtprocent ved 20°C), noget værre i alkohol, acetone, benzen, chloroform. Ammoniakopløsning i vand Ammoniakvand er en farveløs væske med lugt af ammoniak; en opløsning indeholdende 10 vægt% NH 3 har handelsnavnet ammoniak. I en vandig opløsning af ammoniak ioniseres den delvist til NH + 4 og OH -, hvilket forårsager en alkalisk reaktion af opløsningen (pK 9,247).

Nedbrydningen af ​​ammoniak til brint og nitrogen bliver mærkbar ved temperaturer over 1200°C, i nærvær af katalysatorer (Fe, Ni) - over 400°C. Ammoniak er en meget reaktiv forbindelse. For ham er additionsreaktioner typiske, især en proton, når den interagerer med syrer. Som et resultat dannes der ammoniumsalte, som i mange egenskaber ligner alkalimetalsalte. Ammoniak, en Lewis-base, binder ikke kun H+, men også andre elektronacceptorer, såsom BF3, for at danne BF3-NH3. Virkningen af ​​NH3 på simple eller komplekse metalsalte frembringer ammoniak, for eksempel cis-. Ammoniak er også karakteriseret ved substitutionsreaktioner. Alkali- og jordalkalimetaller danner amider med NH 3 (f.eks. NaNH 2). Når de opvarmes i en ammoniakatmosfære, danner mange metaller og ikke-metaller (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si osv.) nitrider (f.eks. BN). Ved en temperatur på ca. 1000°C reagerer NH3 med carbon, danner hydrogencyanid HCN og nedbrydes delvist til N2 og H2. Dannes med CO 2 ammoniumcarbamat NH 2 COONH 4, som ved en temperatur på 160-200°C og et tryk på op til 40 MPa nedbrydes til vand og urinstof. Brint i ammoniak kan erstattes af halogener. Ammoniak brænder i en O 2 atmosfære og danner vand og N 2 . Katalytisk oxidation af ammoniak (Pt-katalysator) producerer NO (reaktionen bruges til fremstilling af salpetersyre), oxidation af ammoniak i en blanding med methan - HCN.

Komme og bruge. I naturen dannes ammoniak ved nedbrydning af nitrogenholdige forbindelser. I 1774 samlede J. Priestley først ammoniak i et kviksølvbad, som dannes ved kalks indvirkning på ammoniumchlorid. Den ældste industrielle metode til at opnå NH 3 er adskillelse af ammoniak fra udstødningsgasser under kulkoksning.

Den vigtigste moderne metode til at opnå ammoniak er dens syntese fra nitrogen og brint, foreslået i 1908 af F. Haber. Syntese af ammoniak i industrien udføres ved reaktionen N2 + ZH2 →←2NH3. Skiftet af ligevægt til højre lettes af en stigning i tryk og et fald i temperatur. Processen udføres ved et tryk på omkring 30 MPa og en temperatur på 450-500 ° C i nærværelse af en katalysator - Fe, aktiveret af oxider af K 2 O, Al 2 O 3, CaO, etc. Med en enkelt passage gennem massen af ​​katalysatoren, kan kun 20-25% omdannes til ammoniak initial gasblanding; flere cirkulationer er nødvendige for fuldstændig konvertering. Det vigtigste råmateriale til opnåelse af H 2 i produktionen af ​​ammoniak er naturlig brændbar gas behandlet ved metoden med to-trins damp-gas reformering af metan.

Ammoniakproduktion omfatter følgende trin: rensning af naturgas fra svovlforbindelser ved katalytisk hydrogenering til H 2 S efterfulgt af absorption af ammoniak ZnO; dampreformering af naturgas under et tryk på 3,8 MPa ved en temperatur på 860°C på en Ni-Al-katalysator i en rørovn (primær reformering); damp-luft-omdannelse af resterende methan i en akselkonverter (sekundær reformering) ved 990-1000°C og 3,3 MPa på en Ni-Al-katalysator; på dette trin beriges hydrogen med nitrogen fra atmosfærisk luft for at opnå en blanding af nitrogen og hydrogen (volumenforhold 1:3) tilført til syntesen af ​​NH3; omdannelse af CO til CO2 og H2 først ved 450°C og 3,1 MPa på en Fe-Cr-katalysator, derefter ved 200-260°C og 3,0 MPa på en Zn-Cr-Cu-katalysator; rensning af H 2 fra CO 2 ved absorption med en opløsning af monoethanolamin eller en varm opløsning af K 2 CO 3 ved 2,8 MPa; oprensning af blandingen af ​​H2 og N2 ved hydrogenering fra resterende CO og CO2 i nærværelse af en Ni-Al-katalysator ved 280°C og 2,6 MPa; komprimering (komprimering) af den rensede gas til 15-30 MPa og syntetisering af ammoniak på en fremmed jernkatalysator ved 400-500°C i en syntesereaktor med en pakning med en radial eller aksial gasstrøm. Flydende ammoniak leveret til industrien indeholder mindst 99,96 vægtprocent NH 3 . Op til 0,2-0,4 % H 2 O tilsættes ammoniak, der transporteres gennem rørledningen for at forhindre stålkorrosion.

Ammoniak bruges til fremstilling af salpetersyre, urinstof, ammoniumsalte, ammophos, urotropin, sodavand (ifølge ammoniakmetoden), som flydende gødning, som kølemiddel osv. En stråle af NH 3-molekyler blev brugt som arbejdskraft stof i den første kvantegenerator - en maser (1954).

Ammoniak er giftigt. Når indholdet i luften er 0,02% ammoniak i volumen, irriterer det slimhinderne. Flydende ammoniak forårsager alvorlige forbrændinger af huden.

Verdensproduktionen af ​​ammoniak (udtrykt i N) er omkring 125,7 millioner tons/år (2001), inklusive i Den Russiske Føderation - 11 millioner tons/år.

Lit.: Termofysiske egenskaber af ammoniak. M., 1978; Syntese af ammoniak. M., 1982.

A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznetsov.

Ammoniak er en flygtig brintforbindelse (hydrogennitrid), der spiller en førende rolle i moderne industri.

Selvom det først blev opdaget i det attende århundrede, har det været kendt af mennesket siden umindelige tider. En vandig opløsning af ammoniak er ammoniak. Dette stof findes i nedbrydningsprodukter fra levende organismer og urin. Under nedbrydningen af ​​organisk stof (resterne af planter, dyr) frigives derfor ammoniak, og det giver anledning til en skarp lugt af forrådnelse (ammoniak).

Historien om ammoniak

Ammoniak blev opdaget i slutningen af ​​det attende århundrede af den britiske kemiker Joseph Priestley, en af ​​grundlæggerne af moderne kemi, som også gjorde mange vigtige opdagelser inden for andre områder af videnskaben (fysik, biologi, optik).

For eksempel er der i listerne over hans opfindelser: mousserende vand, som han modtog medaljen fra Royal Society of London for, og det velkendte viskelæder (før brugte alle brød til at slette grafit).

Det er ubestrideligt, at Joseph Priestley ydede et stort bidrag til kemi, især inden for gasser, men han opnåede mange af sine præstationer ved et uheld.

Joseph Priestley opnåede ammoniak ved at opvarme ammoniumchlorid (ammoniak) med calciumhydroxid (læsket kalk) og derefter opsamle den udviklede gas i et kviksølvbad.

Kviksølvbadet er en speciel enhed designet af Priestley til at koncentrere gasser. Ved stuetemperatur er kviksølv en væske med høj densitet, som ikke tillader det at absorbere gasser. Deres videnskabsmand isoleres let fra stoffer ved at opvarme over overfladen af ​​kviksølv.

Ammoniak ligning:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2.

Efter Joseph Priestleys opdagelse af ammoniak stod hans undersøgelse ikke stille.

I 1784 blev sammensætningen af ​​dette stof fastlagt af kemikeren Louis Berthollet, som dekomponerede det til dets oprindelige elementer ved hjælp af en elektrisk udladning.

Den fik navnet "ammoniak" allerede i 1787 fra det latinske navn ammoniak, og navnet "ammoniak", som vi er vant til at bruge, blev introduceret af Yakov Dmitrievich Zakharov i 1801.

Men her er det interessante. Hundrede år før Joseph Priestley og hans opdagelse af ammoniak observerede videnskabsmanden Robert Boyle et fænomen, hvor en pind, der var gennemvædet i saltsyre, begyndte at ryge, når den blev bragt i nærheden af ​​den gas, der blev frigivet under afbrændingen af ​​gødning. Det skyldes, at syren og ammoniakken reagerede, og dens produkter indeholdt ammoniumchlorid, hvis partikler skabte røgen. Det viser sig, at ammoniak blev opdaget ved eksperimentelle metoder for længe siden, men dets tilstedeværelse i verden blev bevist meget senere.

Sammensætning af molekylet

Ammoniakmolekylet (NH 3) har form som et tetraeder med et nitrogenatom i toppen. Det indeholder fire elektronskyer, der overlapper langs bindingslinjen, derfor indeholder molekylet kun sigma-bindinger. Sammenlignet med brint har nitrogen en højere elektronegativitet, så de fælles elektronpar i molekylet forskydes mod det. Og da der er enkeltbindinger overalt i ammoniak, er hybridiseringstypen sp 3, og vinklen mellem elektronskyerne er 109 grader.

Hvordan får man

Der produceres omkring 100 millioner tons ammoniak årligt i verden, så denne proces kan med rette betragtes som en af ​​de vigtigste i verden. Det frigives i flydende form eller som en 25 procent opløsning.

Der er følgende måder at få det på:

1. I industrien produceres ammoniak gennem syntese af nitrogen og brint, som er ledsaget af frigivelse af varme. Desuden kan denne reaktion kun finde sted ved høj temperatur, tryk og i nærvær af en katalysator, som, selv om den accelererer en svag reaktion, ikke selv kommer ind i den.

Ammoniak reaktionsligning:

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q

2. Ammoniak kan opnås under kulkoksning.

Faktisk er der ingen ammoniak i kul, men der er mange organiske forbindelser i det, som indeholder nitrogen og brint. Og ved kraftig opvarmning af kul (pyrolyse) danner disse komponenter ammoniak, som kommer ud som et biprodukt.

3. I laboratoriet fremstilles ammoniak ved opvarmning af ammoniumchlorid og calciumhydroxid:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

4. Eller ved at opvarme ammoniumchlorid med koncentreret alkali:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Ansøgning

Ammoniak er et uerstatteligt og virkelig nødvendigt stof, uden hvilket verdensindustrien ville bremse sin bevægelse. Omfanget af dets anvendelse er bredt: det er involveret i alle menneskelige produktionsprocesser, fra fabrikker og laboratorier til medicin. Dens fordele er, at det er miljøvenligt og er et ret billigt produkt.

Anvendelser af ammoniak:

1. Kemisk industri. Det bruges til fremstilling af gødning, polymerer, salpetersyre, sprængstoffer, som opløsningsmiddel (flydende ammoniak).
2. Køleanlæg. Ammoniak fordamper ved absorption af en stor mængde varme fra miljøet, da det har visse termodynamiske egenskaber. Køleanlæg baseret på dets anvendelse er mere end effektive, hvorfor det er det vigtigste kølemiddel i industrien.
3. Medicinen. Ammoniak eller 10 % ammoniakopløsning bruges til at fjerne fra besvimelse (irritation af receptorerne i næseslimhinden stimulerer vejrtrækningen), behandler kirurgens hænder, fremkalder opkastning og så videre.
4. Tekstilindustrien. Med dens hjælp opnås syntetiske fibre. Ammoniak bruges også til rengøring eller farvning af forskellige stoffer.

Fysiske egenskaber

Her er de fysiske egenskaber af ammoniak:

1. Under normale forhold er det en gas.
2. Farveløs.
3. Har en skarp lugt.
4. Giftig og meget giftig.
5. Lad os meget godt opløse i vand (et volumen vand på 700 volumener ammoniak) og en række organiske stoffer.
6. Smeltepunktet er -80 °C.
7. Kogepunktet er omkring -36 °C.
8. Det er eksplosivt og brandfarligt.
9. Cirka dobbelt så let som luft.
10. Det har henholdsvis et molekylært krystalgitter, det er smeltbart og skrøbeligt.
11. Den molære masse af ammoniak er 17 gram/mol.
12. Når det opvarmes i et iltmiljø, nedbrydes det til vand og nitrogen.

Kemiske egenskaber af ammoniak

Ammoniak er et stærkt reduktionsmiddel, da oxidationstilstanden af ​​nitrogen i molekylet er minimal. Det er også i stand til at oxidere egenskaber, hvilket sker meget sjældnere.

Reaktioner med ammoniak:

• Med syrer danner ammoniak ammoniumsalte, som nedbrydes ved opvarmning. Med saltsyre danner ammoniak ammoniumchlorid og med svovlsyre ammoniumsulfat.

NH3 + HCL = NH4CL

NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

• Ved opvarmning danner oxygen nitrogen, og med deltagelse af en katalysator (Pt) opnås nitrogenoxid.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Et ustabilt ammoniakhydrat dannes med vand.

NH 3 + H 2 O \u003d NH 3 × H 2 O

Ammoniak er i stand til at udvise alkaliske egenskaber, derfor danner den, når den interagerer med vand, en svag base - NH 4 OH. Men faktisk eksisterer en sådan forbindelse ikke, så formlen skal skrives som følger: NH 3 × H 2 O.

med metaloxider.

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

• med halogener.

8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl

• med metalsalte.

3NH 3 + ZN 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Ammoniakforbindelser

Der er flere typer komplekse stoffer, der dannes, når de interagerer med ammoniak:

1. Ammoniumsalte. De dannes som et resultat af reaktionerne af ammoniak med syrer og nedbrydes ved opvarmning.
2. Amider. Det er salte, der opnås ved at virke på alkalimetaller med ammoniak.
3. Hydrazin. Dette er et stof, der opnås som et resultat af oxidation af ammoniak med natriumhypochlorit i nærværelse af gelatine.
4. Aminer. Ammoniak reagerer med haloalkaner som en additionsreaktion og danner salte.
5. Ammoniak. Ammoniak danner komplekse salte med sølv- og kobbersalte.

Biologisk rolle

Ammoniak er et stof, der dannes i levende væseners organismer under stofskiftet, som er et produkt af nitrogenmetabolisme i dem. I dyrefysiologi er det tildelt en vigtig rolle, men det har en høj toksicitet for organismer og er næsten ikke indeholdt i dem i sin rene form. Det meste forarbejdes af leveren til et harmløst stof – urinstof, eller som det også kaldes urinstof.

Det hjælper også med at neutralisere syrer, der kommer ind i kroppen med mad, og opretholder syre-base-balancen i blodet.

Ammoniak er en vigtig kilde til kvælstof for planter. De absorberer det hovedsageligt fra jorden, men dette er en meget besværlig og ineffektiv proces. Nogle planter er i stand til at akkumulere nitrogen, som er indeholdt i atmosfæren, ved hjælp af specielle enzymer - nitrogenaser. De omdanner derefter nitrogenet til forbindelser, der er nyttige for dem, såsom proteiner og aminosyrer.

Samlede tilstande

Ammoniak kan være i forskellige aggregeringstilstande:

1. Det er til stede som en farveløs gas med en ubehagelig skarp lugt under normale forhold.
2. Det kan også opløses meget godt i vand, så det kan opbevares som en vandig opløsning med en vis koncentration. Det bliver flydende og bliver til en væske som følge af tryk og ekstrem afkøling.
3. Ammoniak har en fast tilstand, hvor den fremstår som farveløse kubiske krystaller.

Ammoniakforgiftning

Som nævnt ovenfor er ammoniak et ekstremt giftigt og giftigt stof. Det tilhører den fjerde fareklasse.

Forgiftning med denne gas er ledsaget af en krænkelse af mange kropsprocesser:

• For det første påvirkes nervesystemet, og nervecellernes iltoptagelse reduceres.
• Når det trænger ind i svælget, så sætter luftrøret og bronkierne, ammoniak sig på slimhinderne, opløses og danner en alkali, som begynder at påvirke kroppen negativt, hvilket forårsager indre forbrændinger, ødelægger væv og celler.
• Dette stof har også en destruktiv effekt på fedtholdige komponenter, som i en eller anden form er en del af alle menneskelige organer.
• De kardiovaskulære og endokrine systemer falder under indflydelse, deres arbejde er forstyrret.

Efter kontakt med ammoniak lider næsten hele menneskekroppen, dets indre væv og organer, og livsprocessen forværres.

Oftest forekommer tilfælde af forgiftning med denne gas i kemiske industrier som følge af dens lækage, men de kan også forgiftes derhjemme, for eksempel hvis beholderen med ammoniak ikke er tæt lukket, og dens dampe samler sig i rummet.

Forgiftning kan forekomme, selv når der i en besvimelsestilstand bringes en vatpind dyppet i ammoniak til næsen af ​​en person. Hvis offeret får lov til at lugte det i mere end fem sekunder, så er risikoen for forgiftning høj, så ammoniak skal altid håndteres med ekstrem forsigtighed.

Symptomer på forgiftning

Følgende er nogle af tegnene på ammoniakforgiftning:

1. Kraftig hoste, vejrtrækningsbesvær.
2. Brænding i øjnene, tåreflåd, smertereaktion på stærkt lys.
3. Brænding i munden og nasopharynx.
4. Svimmelhed, hovedpine.
5. Mavesmerter, opkastning.
6. Nedsat høretærskel.
7. Med mere alvorlig forgiftning, mulig: bevidsthedstab, kramper, åndedrætsstop, akut hjertesvigt. Kombinationen af ​​krænkelser kan føre offeret i koma.

Forebyggelse i tilfælde af forgiftning

Førstehjælp i dette tilfælde består af et par enkle trin. Først skal du tage offeret til frisk luft, skylle hans ansigt og øjne med rindende vand. Selv dem, der ikke var særlig gode i kemi, ved fra skolen: alkali neutraliseres af syre, så mund og næse skal skylles med vand med tilsætning af citronsaft eller eddike.

Hvis den forgiftede har mistet bevidstheden, bør du lægge ham på siden i tilfælde af opkastning, og hvis puls og vejrtrækning stopper, lav hjertemassage og kunstigt åndedræt.

Konsekvenser af forgiftning

Efter ammoniakforgiftning kan en person forvente meget alvorlige irreversible konsekvenser. Først og fremmest lider centralnervesystemet, hvilket medfører en række komplikationer:

• Hjernen holder op med at opfylde sine funktioner fuldt ud og begynder at fungere dårligt, på grund af dette falder intelligensen, mental sygdom, hukommelsestab og nervøse tics.
• Følsomheden af ​​nogle dele af kroppen falder.
• Det vestibulære apparats arbejde er forstyrret. På grund af dette føler en person konstant svimmelhed.
• Høreorganerne begynder at miste deres arbejdsevne, hvilket fører til døvhed.
• Med nederlaget for øjenskjulerne falder synet og dets skarphed, i værste fald vil offeret opleve blindhed.
• Begyndelsen af ​​døden. Det afhænger af, hvor høj koncentrationen af ​​gas i luften var, og hvor meget ammoniakdamp der kom ind i kroppen.

At kende og følge de foreskrevne sikkerhedsforanstaltninger betyder at beskytte dig selv mod risikoen for en trussel mod dit eget liv eller den værste skæbne - handicap, hørelse eller synstab.

Mange medicinske produkter kan bruges til både medicinske og husholdningsformål, for eksempel bruges en ammoniakopløsning ofte til at dræbe skadedyr eller til at rense læderbetræk. Derudover kan haveplanter behandles med dette stof, der bruges til at fodre agurker, såvel som ved rengøring af sølv, guld, VVS-artikler.

Hvad er ammoniak

En vandig opløsning af ammoniak eller ammoniak (NH4OH, ammoniakhydroxid eller monohydrat) er en klar, farveløs væske med en skarp lugt, som bruges som medicin og til husholdningsbehov. I store mængder er NH4OH giftig, men en lille dosis af lægemidlet kan bruges som et afrodisiakum og irritationsmiddel. Hovedbrugen af ​​alkohol er medicin. Med det kan du bringe en person til en følelse af besvimelse, kirurger behandler deres hænder før operationen. Derudover har dette lægemiddel fundet bred anvendelse i kosmetologi.

Forbindelse

Ofte er folk interesserede i spørgsmålet i hvilke situationer ammoniak bruges, og hvad ammoniak er. Den kemiske forbindelse hydrogennitrid eller ammoniak er en farveløs gas med en skarp lugt. Det opnås ved høj temperatur ved hjælp af en katalysator fra luft nitrogen og brint. Når vand tilsættes, opnås en opløsning af ammoniak. Ammoniumhydroxid eller ammoniaktinktur har en skarp lugt, har en stærk alkalisk reaktion. Sammensætningen af ​​ammoniak omfatter 10% vandig ammoniakopløsning.

Formel

Mange mennesker tror fejlagtigt, at ammoniak, ammoniak, ammoniak, hydrogenperoxid er lignende stoffer, men det er ikke tilfældet. Nogle af præparaterne kan have samme lugt, selvom den kemiske formel og fremstillingsmetoden er forskellige. Den pågældende alkohol er i modsætning til ammoniakgas en farveløs væske med en skarp lugt. Dette stof har formlen: NH4OH. Det er sjældent at finde en anden sådan - NH3 ∙ H2O. Denne post bruges til en 10 % opløsning.

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniak

Hovedforskellen mellem NH4OH og hydrogennitrid er deres oprindelige aggregeringstilstand. Ammoniak er en farveløs gas, der bliver flydende ved -33 grader Celsius. Ammoniak er en væske, der ofte omtales som en ammoniakopløsning. Forskellen mellem stoffer er omfanget af deres anvendelse. Ammoniak er det vigtigste produkt, der anvendes i den kemiske industri. Denne gas tages ofte:

• i produktionen af ​​alkohol;
• som kølemiddel til at opretholde driften af ​​industrielle husholdningssystemer;
• til fremstilling af gødning, polymerer, salpetersyre, sodavand;
• under konstruktion;
• til fremstilling af sprængstoffer.

Ammoniakmonohydrat har en snævrere anvendelse, overvejende som et medicinsk antiseptisk middel. Derudover bruges løsningen ofte af husmødre til at fjerne pletter fra tøj, til at rense guld og sølv, som supplement til have- og indendørs planter. Den største lighed mellem disse produkter er, at de er i stand til at lugte ubehageligt på grund af det høje indhold af ammoniaksalte.

Ammoniak egenskaber

Under vejrtrækningsprocessen kommer ammoniakhydroxiddamp ind i kroppen, mens stoffet aktivt begynder at interagere med trigeminusnerven, mens det refleksivt stimulerer åndedrætscentret. En koncentreret opløsning er i stand til at forårsage kollikation (opløsning, blødgøring) af mikrobielle celleproteiner. Værktøjet bruges stadig ofte som en ambulance til at ophidse vejrtrækningen og bringe en person ud af en besvimelse. Derudover ammoniakopløsning:

• når det påføres eksternt, forbedrer det vævsregenerering, udvider blodkarrene, stimulerer udstrømningen af ​​metabolitter;
• har en antiseptisk virkning;
• har en irriterende virkning på hudens eksteroreceptorer;
• blokere strømmen af ​​smerteimpulser fra patologiske foci;
• provokerer lokal frigivelse af kininer, prostaglandiner;
• påvirker hjertets aktivitet og tonen i de vaskulære vægge;
• reducerer hyperalgesi, muskelspændinger, spasmer, hvilket giver en distraherende effekt;
• når lægemidlet inhaleres, forekommer en stigning i blodtrykket;
• undertrykker excitationsfokus;
• bidrager til hurtig frigivelse af sputum;
• virker på opkastningscentret, øger excitabiliteten;
• indtagelse i små doser stimulerer sekretionen af ​​kirtler.

Ansøgning

Ammoniakopløsning bruges ofte som medicin og til husholdningsbehov. I medicin bruges midlet til at fjerne fra besvimelse, excitation af respiration. Med insektbid fremstilles lotioner med et middel; med neuralgi gnider de det ømme sted. Alkohol bruges eksternt til at desinficere lægers hænder før operationen. Instruktioner til brug af lægemidlet angiver, at dosis af stoffet skal vælges individuelt baseret på indikationerne.

Anvendelse i hverdagen

Ammoniakvand er nyttigt til at fjerne pletter fra polstrede møbler og tøj. For at rense din yndlingsting, tekstilsko eller polstring, skal du kombinere et par teskefulde af produktet med et glas vand og hælde pletten med den resulterende opløsning i flere minutter. Skyl derefter med koldt vand. Lugten vil hurtigt forsvinde, pletterne forsvinder øjeblikkeligt.

Når man fjerner kakerlakker, hjælper ammoniakmonohydrat også godt. For at gøre dette skal du tilføje lidt produkt til en spand vand, når du vasker gulv, møbler og vægge (ca. 1 tsk pr. liter vand). En stærk lugt vil drive ubudne gæster væk, især hvis proceduren udføres en gang om ugen. For at friluftsliv ikke ødelægges af mygge- og myggestik, skal du tage en ammoniakopløsning med dig og sprøjte den rundt. Efter denne behandling vil insekterne ikke længere genere.

Ammoniakopløsning er også velegnet til rengøring af sølv, guldartikler, VVS-artikler. For at slippe af med ubehagelig sort plak skal du tage vand, tandpulver, ammoniakmonohydrat i forholdet 5:2:1. Dernæst skal produktet tørres af med en blød klud eller gaze gennemvædet i opløsningen. Derefter skylles med vand, tørres af. Smykker med ædelsten og perler bør ikke renses på denne måde.

Til indendørs blomster

Anvendelsen af ​​ammoniakopløsning til planter er baseret på det høje indhold af nitrogen i det og fraværet af ballaststoffer. Lægemidlet i fortyndet form er en ideel topdressing til hjemmeblomster. For at forberede den enkleste gødning med NH4OH skal du opløse en spiseskefuld af stoffet i tre liter vand. Den resulterende opløsning er nødvendig for at vande planterne under roden. Hvis hjemmeblomster rammes af bladlus, skal de tages ud på balkonen og sprøjtes med en opløsning af femten milliliter alkohol, tre liter vand og to dråber shampoo.

I haven

Ammoniakopløsning er en uundværlig assistent i deres sommerhus. Ofte bruges lægemidlet til at kompensere for manglen på nitrogen og som en forebyggende foranstaltning for sygdomme i træer, planter, buske, bær. Til topdressing skal du bruge 4 liter vand og 50 ml opløsning. Vanding af planter med en sådan sammensætning skal være fra plantningsøjeblikket til slutningen af ​​juni. Værktøjet afviser stadig perfekt myg, bladlus, midges. Gården bruger kun en teknisk løsning af alkohol 25%.

Ammoniak til planter er en fremragende topdressing. Buske vil reagere på løsningen med en god høst: blomme, kirsebær, brombær, hindbær. Stoffet skal bruges til at øge væksten, i blomstringsperioden. Kål, zucchini, løg, græskar, peberfrugter, kartofler og auberginer forbruger mest nitrogen. Der er afgrøder, der har brug for nitrogen i moderate mængder: agurker, tomater, rødbeder, hvidløg, majs, stikkelsbær og ribsbuske.

Anvendelse i medicin

En ammoniakopløsning bruges ofte til at bringe en person til følelser og besvimelse. Derudover er brugen af ​​ammoniak i medicin mulig med:

• forgiftning (mad, alkohol, giftig);
• neuralgi;
• insektbid;
• hovedpine, tandpine;
• tømmermænd;
• myositis;
• ledsmerter;
• otitis;
• neglesvamp.

I kosmetologi har ammoniakmonohydrat også fundet bred anvendelse. Hvis du bruger stoffet sammen med glycerin, så vil det være et glimrende middel mod tør hud på ben, albuer, hænder. En lotion baseret på disse ingredienser hjælper med hurtigt at genoprette blødhed og slippe af med revner. Værktøjet er fantastisk til behandling af hår, det kan bruges som skyl efter brug af shampoo. For at gøre dette skal du opløse en teskefuld alkohol i et glas varmt vand.

Brugsanvisning

For at genoplive en person, der er besvimet, skal du hælde lidt ammoniakopløsning på en vatpind og bringe den til næsen i en afstand af 5 cm. dette kan forårsage forbrændinger af næseslimhinden. Når insekter bider, skal lotion påføres. For at fremkalde opkastning ved hjælp af lægemidlet skal du tage ammoniak i ampuller, hælde 10 dråber af lægemidlet i 100 ml varmt vand og lade patienten drikke indeni. Med en våd hoste kan lægen ordinere inhalationer, men kun gennem en speciel enhed.

Ansøgningsregler

Ammoniakopløsning er et giftigt stof, derfor kan der opstå refleksåndedrætsstop, hvis det bruges forkert, en maveforbrænding (når du tager et ufortyndet lægemiddel). Som regel anvendes midlet inhalation, topisk og oralt. I kirurgisk praksis vasker de hænder. Ved langvarig eksponering for lægemidlet på kroppen kan der forekomme nekrobiotiske og inflammatoriske ændringer i vævene.

Før du bruger stoffet, bør du omhyggeligt læse instruktionerne eller konsultere en specialist. I tilfælde af utilsigtet skade på beholderen med lægemidlet, skal du hurtigt åbne vinduet og ventilere rummet. I tilfælde af kontakt med slimhinder og øjne, skyl de berørte områder med rigeligt rindende vand og søg lægehjælp.

Ammoniak mod acne

Ammoniakopløsning er et glimrende middel til fedtet hud, der er tilbøjelig til at få acne og hudorme. Den kan bruges til vask. I dette tilfælde er det nødvendigt at fortynde en halv teskefuld af stoffet med et glas varmt vand. Derudover kan problemområder tørres af med en opløsning af ammoniakhydroxid med en koncentration på 1-2% ved hjælp af en vatpind.

Forebyggende foranstaltninger

Ved brug af ammoniakhydroxid i medicin eller i hjemmet skal der udvises forsigtighed, og der skal anvendes personlige værnemidler. Derudover skal du følge reglerne:

• hvis det er muligt, skal påføringen af ​​stoffet på planter udføres i en maske og gummihandsker;
• alkohol må ikke blandes med andre aktive stoffer;
• du kan ikke arbejde med stoffet for mennesker, der lider af vegetovaskulær dystoni;
• hvis den ufortyndede opløsning indtages, er det presserende at drikke rigeligt med vand, fremkalde en gag-refleks og søge lægehjælp;
• du skal opbevare stoffet på lukkede steder;
• undgå kontakt med ammoniakhydroxid på huden i ansigtet;
• fortynde sammensætningen skal være i luften eller i et godt ventileret område.

Pris

Mange mennesker er ofte interesserede i, hvor meget ammoniak koster på et apotek? Som regel varierer den gennemsnitlige pris for lægemidlet fra 13 til 60 rubler. Det hældes på flasker på 40 milliliter. Ammoniak kan findes på udsalg under navnet ammoniakopløsning 10 pct. Stoffet kan sælges engros og detail. Store leverancer udføres i tons. Det anbefales at opbevare produktet på et køligt sted. På hylderne på apoteker i Moskva kan du finde en løsning til følgende priser:

Video