15.10.2019
अमोनिया घोल के रासायनिक गुण - सूत्र, दैनिक जीवन में प्रयोग, औषधि और बागवानी। अमोनिया, अमोनिया और अमोनिया - रोजमर्रा की जिंदगी में वे भ्रमित हैं
मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रसायनों में से एक अमोनिया है। हर साल इस पदार्थ का उत्पादन भारी मात्रा में होता है - 100 मिलियन टन से अधिक। जरा सोचिए इस नंबर के बारे में! सवाल तुरंत उठता है: "अमोनिया की इतनी मात्रा का उत्पादन क्यों?"। इस लेख में हम इस प्रश्न का उत्तर देंगे, साथ ही अमोनिया की लोकप्रियता के कारण का भी पता लगाएंगे।
अमोनिया के गुण
अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुण विभिन्न क्षेत्रों में इसके अनुप्रयोगों को निर्धारित करते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैसीय पदार्थ है जिसमें बहुत तीखी और अप्रिय गंध होती है। पदार्थ जहरीला होता है। लंबे समय तक मानव शरीर के संपर्क में रहने से यह सूजन और विभिन्न अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है।
अमोनिया एक कमजोर एसिड है, यह एसिड, पानी के साथ संपर्क करता है, और धातुओं के साथ लवण बनाने में सक्षम है। यह अन्य रसायनों के साथ विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, व्यवहार में नाइट्रिक एसिड के साथ निर्जल अमोनिया की प्रतिक्रिया से अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त करना संभव हो जाता है, जिसका उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।
अमोनिया एक कम करने वाला एजेंट है। यह विभिन्न धातुओं को उनके ऑक्साइडों से अपचयित करने में सक्षम है। कॉपर ऑक्साइड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया से नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव हो जाता है।
अमोनिया के विभिन्न उपयोग
इसकी विषाक्तता के बावजूद, अमोनिया का उपयोग विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है। उत्पादित अमोनिया का मुख्य भाग रासायनिक उद्योग के विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। इन उत्पादों में शामिल हैं:
अमोनिया और अमोनियम नाइट्रेट उर्वरक (अमोनियम और नाइट्रेट नाइट्रेट, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, आदि)। ऐसे उर्वरक विभिन्न फसलों के लिए उपयुक्त होते हैं। यह जानना महत्वपूर्ण है कि मिट्टी में उर्वरकों का आवेदन इस तथ्य के कारण सामान्यीकृत होता है कि उनमें निहित पदार्थ पकी हुई सब्जियों और फलों में स्थानांतरित हो सकते हैं।
सोडा। सोडा ऐश प्राप्त करने के लिए अमोनिया विधि है। अमोनिया का उपयोग नमकीन पानी को संतृप्त करने के लिए किया जाता है। सोडा के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।
नाइट्रिक एसिड। इसके उत्पादन के लिए सिंथेटिक अमोनिया का उपयोग किया जाता है। फिलहाल, इस पदार्थ का औद्योगिक उत्पादन सिंथेटिक अमोनिया के उत्प्रेरण की घटना पर आधारित है।
विस्फोटक। अमोनियम नाइट्रेट यांत्रिक तनाव के लिए तटस्थ है, लेकिन कुछ शर्तों के तहत यह उच्च विस्फोटक गुणों की विशेषता है। इसलिए इसका उपयोग ऐसे पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। परिणाम अम्मोनियों - अमोनिया विस्फोटक है।
विलायक। अमोनिया, एक तरल अवस्था में, विभिन्न कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के लिए विलायक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।
अमोनिया - प्रशीतन इकाई। प्रशीतन में प्रशीतक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। अमोनिया ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण नहीं बनता है, यह पर्यावरण के अनुकूल है और फ्रीन्स की तुलना में सस्ता है। ये कारक इस पदार्थ के उपयोग को रेफ्रिजरेंट के रूप में निर्धारित करते हैं।
अमोनिया। इसका उपयोग दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। यह पदार्थ विभिन्न मूल के कपड़ों से दाग को पूरी तरह से हटा देता है, और एसिड को भी बेअसर कर देता है।
चिकित्सा में अमोनिया का उपयोग
अमोनिया का व्यापक रूप से दवा में 10% अमोनिया समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है और इसे अमोनिया कहा जाता है। जब कोई व्यक्ति बेहोश हो जाता है, तो उसके होश में अमोनिया लाया जाता है। इसका उपयोग इमेटिक के रूप में भी किया जाता है। ऐसा करने के लिए, इसे पतला किया जाता है और कम मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है। शराब विषाक्तता के लिए यह विधि विशेष रूप से लोकप्रिय है। अमोनिया से लोशन बनाए जाते हैं और कीड़े के काटने का इलाज किया जाता है। सर्जन अपने हाथों का इलाज करने के लिए पानी में पतला अमोनिया का उपयोग करते हैं।
यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अमोनिया का ओवरडोज बहुत खतरनाक है। विभिन्न अंगों में दर्द, उनकी सूजन और यहां तक कि मौत भी संभव है। यदि इस पदार्थ का उपयोग अपने इच्छित उद्देश्य के लिए और सावधानी से किया जाए तो इससे बचा जा सकता है!
परिभाषा
अमोनिया- हाइड्रोजन नाइट्राइड।
फॉर्मूला - एनएच 3। दाढ़ द्रव्यमान - 17 ग्राम / मोल।
अमोनिया के भौतिक गुण
अमोनिया (एनएच 3) एक तीखी गंध ("अमोनिया" की गंध) के साथ एक रंगहीन गैस है, हवा से हल्की, पानी में अत्यधिक घुलनशील (पानी की एक मात्रा अमोनिया की 700 मात्रा तक घुल जाएगी)। सांद्र अमोनिया घोल में 25% (द्रव्यमान) अमोनिया होता है और इसका घनत्व 0.91 g/cm 3 होता है।
अमोनिया अणु में परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक होते हैं। एबी 3 अणु का सामान्य दृश्य। नाइट्रोजन परमाणु के सभी संयोजकता कक्षक संकरण में प्रवेश करते हैं, इसलिए अमोनिया अणु के संकरण का प्रकार sp3 है। अमोनिया में AB 3 E प्रकार की एक ज्यामितीय संरचना है - एक त्रिकोणीय पिरामिड (चित्र। 1)।
चावल। 1. अमोनिया अणु की संरचना।
अमोनिया के रासायनिक गुण
रासायनिक रूप से, अमोनिया काफी सक्रिय है: यह कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। अमोनिया "-3" में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री न्यूनतम है, इसलिए अमोनिया केवल कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है।
जब अमोनिया को हैलोजन, भारी धातु के आक्साइड और ऑक्सीजन के साथ गर्म किया जाता है, तो नाइट्रोजन बनता है:
2एनएच 3 + 3बीआर 2 = एन 2 + 6एचबीआर
2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
उत्प्रेरक की उपस्थिति में, अमोनिया नाइट्रिक ऑक्साइड (II) में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (उत्प्रेरक - प्लैटिनम)
समूह VI और VII के गैर-धातुओं के हाइड्रोजन यौगिकों के विपरीत, अमोनिया अम्लीय गुणों को प्रदर्शित नहीं करता है। हालांकि, इसके अणु में हाइड्रोजन परमाणु अभी भी धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम हैं। धातु के साथ हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, नाइट्राइड नामक यौगिकों का निर्माण होता है, जिसे उच्च तापमान पर धातु के साथ नाइट्रोजन की सीधी बातचीत से भी प्राप्त किया जा सकता है।
अमोनिया के मुख्य गुण नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण होते हैं। पानी में अमोनिया का घोल क्षारीय होता है:
एनएच 3 + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 ओएच ↔ एनएच 4 + + ओएच -
जब अमोनिया अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है, तो अमोनियम लवण बनते हैं, जो गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:
एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (गर्म होने पर)
अमोनिया प्राप्त करना
अमोनिया के उत्पादन के लिए औद्योगिक और प्रयोगशाला विधियों को आवंटित करें। प्रयोगशाला में, अमोनिया को गर्म करने पर अमोनियम लवण के घोल पर क्षार की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
एनएच 4 सीएल + केओएच \u003d एनएच 3 + केसीएल + एच 2 ओ
एनएच 4 + + ओएच - = एनएच 3 + एच 2 ओ
यह प्रतिक्रिया अमोनियम आयनों के लिए गुणात्मक है।
अमोनिया का अनुप्रयोग
अमोनिया उत्पादन दुनिया भर में सबसे महत्वपूर्ण तकनीकी प्रक्रियाओं में से एक है। दुनिया में सालाना लगभग 100 मिलियन टन अमोनिया का उत्पादन होता है। अमोनिया की रिहाई तरल रूप में या 25% जलीय घोल - अमोनिया पानी के रूप में की जाती है। अमोनिया के उपयोग के मुख्य क्षेत्रों में नाइट्रिक एसिड (बाद में नाइट्रोजन युक्त खनिज उर्वरकों का उत्पादन), अमोनियम लवण, यूरिया, यूरोट्रोपिन, सिंथेटिक फाइबर (नायलॉन और कैप्रोन) का उत्पादन होता है। अमोनिया का उपयोग औद्योगिक प्रशीतन में रेफ्रिजरेंट के रूप में, कपास, ऊन और रेशम की सफाई और रंगाई में ब्लीच के रूप में किया जाता है।
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| काम | 5 टन अमोनियम नाइट्रेट के उत्पादन के लिए आवश्यक अमोनिया का द्रव्यमान और आयतन क्या है? |
| समाधान | आइए अमोनिया और नाइट्रिक एसिड से अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: एनएच 3 + एचएनओ 3 \u003d एनएच 4 नं 3 प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, अमोनियम नाइट्रेट पदार्थ की मात्रा 1 mol - v (NH 4 NO 3) \u003d 1 mol है। फिर, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना की गई अमोनियम नाइट्रेट का द्रव्यमान: m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3)×M(NH 4 NO 3); एम(एनएच 4 नहीं 3) \u003d 1 × 80 \u003d 80 टी प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार अमोनिया पदार्थ की मात्रा भी 1 mol - v (NH 3) \u003d 1 mol है। फिर, अमोनिया का द्रव्यमान, समीकरण द्वारा परिकलित: मी (एनएच 3) \u003d वी (एनएच 3) × एम (एनएच 3); मी (एनएच 3) \u003d 1 × 17 \u003d 17 टी आइए अनुपात बनाते हैं और अमोनिया का द्रव्यमान (व्यावहारिक) पाते हैं: एक्स जी एनएच 3 - 5 टी एनएच 4 नहीं 3 17 टी एनएच 3 - 80 टी एनएच 4 नंबर 3 x \u003d 17 × 5 / 80 \u003d 1.06 मी (एनएच 3) \u003d 1.06 टी हम अमोनिया का आयतन ज्ञात करने के लिए समान अनुपात की रचना करेंगे: 1.06 ग्राम एनएच 3 - एक्सएल एनएच 3 17 टी एनएच 3 - 22.4 × 10 3 मीटर 3 एनएच 3 x \u003d 22.4 × 10 3 × 1.06 / 17 \u003d 1.4 × 10 3 वी (एनएच 3) \u003d 1.4 × 10 3 मीटर 3 |
| उत्तर | अमोनिया द्रव्यमान - 1.06 टन, अमोनिया की मात्रा - 1.4 × 10 m |
अमोनिया [ग्रीक के लिए संक्षिप्त?μμωνιακ?ς; लैटिन सैल अमोनियाकस; यह अमोनिया (अमोनियम क्लोराइड) का नाम था, जो लीबिया के रेगिस्तान में अमोनियम ओएसिस में ऊंट के गोबर को जलाने से प्राप्त हुआ था], हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन का सबसे सरल रासायनिक यौगिक, NH 3; रासायनिक उद्योग का बड़ा टन भार उत्पाद।
गुण. NH 3 अणु में शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक नियमित पिरामिड का आकार होता है; एन-एच बांड ध्रुवीय हैं, एन-एच बांड ऊर्जा 389.4 kJ/mol है। एन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी होती है, जो दाता-स्वीकर्ता और हाइड्रोजन बांड बनाने के लिए अमोनिया की क्षमता निर्धारित करती है। हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा निर्मित पिरामिड के आधार के तल के माध्यम से नाइट्रोजन परमाणु को पारित करके NH 3 अणु उलटा करने में सक्षम है - "अंदर बाहर की ओर मुड़ना"।
अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध होती है; टी पीएल -77.7 डिग्री सेल्सियस; टी गठरी -33.35 डिग्री सेल्सियस; गैसीय एनएच 3 का घनत्व (0 डिग्री सेल्सियस, 0.1 एमपीए पर) 0.7714 किग्रा/एम 3; तत्वों से अमोनिया के गठन की गर्मी H गिरफ्तारी -45.94 kJ / mol। हवा के साथ अमोनिया का सूखा मिश्रण (NH3 के भार से 15.5-28%) विस्फोट करने में सक्षम है। तरल NH3 एक रंगहीन, अत्यधिक अपवर्तक तरल है, जो कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। अमोनिया पानी में आसानी से घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 33.1%), शराब, एसीटोन, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म में कुछ हद तक खराब है। पानी में अमोनिया घोल अमोनिया पानी अमोनिया की गंध के साथ एक रंगहीन तरल है; NH 3 के द्रव्यमान से 10% वाले घोल का व्यापार नाम अमोनिया है। अमोनिया के एक जलीय घोल में, यह आंशिक रूप से NH + 4 और OH - में आयनित होता है, जो घोल की क्षारीय प्रतिक्रिया (pK 9.247) का कारण बनता है।
हाइड्रोजन और नाइट्रोजन में अमोनिया का अपघटन 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर उत्प्रेरक (Fe, Ni) - 400 ° C से ऊपर की उपस्थिति में ध्यान देने योग्य हो जाता है। अमोनिया एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक है। उसके लिए, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं विशिष्ट हैं, विशेष रूप से, एसिड के साथ बातचीत करते समय एक प्रोटॉन। नतीजतन, अमोनियम लवण बनते हैं, जो कई गुणों में क्षार धातु के लवण के समान होते हैं। अमोनिया, एक लुईस बेस, न केवल H +, बल्कि अन्य इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता को भी जोड़ता है, जैसे कि BF 3, BF 3 ?NH 3 बनाता है। सरल या जटिल धातु के लवण पर NH 3 की क्रिया अमोनिया उत्पन्न करती है, उदाहरण के लिए सिस-। अमोनिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की भी विशेषता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं NH 3 (उदाहरण के लिए, NaNH 2) के साथ एमाइड बनाती हैं। जब अमोनिया के वातावरण में गर्म किया जाता है, तो कई धातुएँ और अधातुएँ (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, आदि) नाइट्राइड बनाती हैं (उदाहरण के लिए, BN)। लगभग 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, एनएच 3 कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन साइनाइड एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से एन 2 और एच 2 में विघटित होता है। सीओ 2 अमोनियम कार्बामेट एनएच 2 सीओएनएच 4 के साथ फॉर्म, जो 160-200 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और 40 एमपीए तक के दबाव में पानी और यूरिया में विघटित हो जाता है। अमोनिया में हाइड्रोजन को हैलोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। अमोनिया O 2 वातावरण में जलकर जल और N 2 बनाता है। अमोनिया (Pt उत्प्रेरक) का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण NO (प्रतिक्रिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है), मीथेन - HCN के मिश्रण में अमोनिया के ऑक्सीकरण का उत्पादन करता है।
प्राप्त करना और उपयोग करना. प्रकृति में, नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के अपघटन के दौरान अमोनिया का निर्माण होता है। 1774 में, जे। प्रीस्टली ने पहली बार पारा स्नान में अमोनिया एकत्र किया, जो अमोनियम क्लोराइड पर चूने की क्रिया से बनता है। NH 3 प्राप्त करने की सबसे पुरानी औद्योगिक विधि कोल कोकिंग के दौरान निकास गैसों से अमोनिया को अलग करना है।
अमोनिया प्राप्त करने की मुख्य आधुनिक विधि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से इसका संश्लेषण है, जिसे 1908 में एफ. हैबर द्वारा प्रस्तावित किया गया था। उद्योग में अमोनिया का संश्लेषण प्रतिक्रिया N 2 + ZH 2 →←2NH 3 द्वारा किया जाता है। दाहिनी ओर संतुलन का विस्थापन दाब में वृद्धि और तापमान में कमी से सुगम होता है। प्रक्रिया को उत्प्रेरक की उपस्थिति में लगभग 30 एमपीए और 450-500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर किया जाता है - के 2 ओ, अल 2 ओ 3, सीएओ, आदि के आक्साइड द्वारा सक्रिय फे। उत्प्रेरक के द्रव्यमान के माध्यम से पारित, केवल 20-25% अमोनिया प्रारंभिक गैस मिश्रण में परिवर्तित किया जा सकता है; पूर्ण रूपांतरण के लिए एकाधिक परिसंचरण आवश्यक हैं। अमोनिया के उत्पादन में एच 2 प्राप्त करने के लिए मुख्य कच्चा माल मीथेन के दो-चरण भाप-गैस सुधार की विधि द्वारा संसाधित प्राकृतिक दहनशील गैस है।
अमोनिया उत्पादन में निम्नलिखित चरण शामिल हैं: उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण द्वारा सल्फर यौगिकों से प्राकृतिक गैस का शुद्धिकरण एच 2 एस के बाद अमोनिया ZnO के अवशोषण के बाद; एक ट्यूब फर्नेस (प्राथमिक सुधार) में नी-अल उत्प्रेरक पर 860 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 3.8 एमपीए के दबाव में प्राकृतिक गैस का भाप सुधार; 990-1000 डिग्री सेल्सियस पर एक शाफ्ट कनवर्टर (द्वितीयक सुधार) में अवशिष्ट मीथेन का भाप-वायु रूपांतरण और नी-अल उत्प्रेरक पर 3.3 एमपीए; इस स्तर पर, NH 3 के संश्लेषण के लिए आपूर्ति की गई नाइट्रोजन और हाइड्रोजन (आयतन अनुपात 1:3) का मिश्रण प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन को वायुमंडलीय हवा से नाइट्रोजन से समृद्ध किया जाता है; सीओ से सीओ 2 और एच 2 का रूपांतरण पहले 450 डिग्री सेल्सियस और 3.1 एमपीए Fe-Cr उत्प्रेरक पर, फिर 200-260 डिग्री सेल्सियस और 3.0 एमपीए Zn-Cr-Cu उत्प्रेरक पर; मोनोएथेनॉलमाइन के घोल या 2.8 एमपीए पर के 2 सीओ 3 के गर्म घोल के साथ अवशोषण द्वारा सीओ 2 से एच 2 की शुद्धि; 280 डिग्री सेल्सियस और 2.6 एमपीए पर नी-अल उत्प्रेरक की उपस्थिति में अवशिष्ट सीओ और सीओ 2 से हाइड्रोजनीकरण द्वारा एच 2 और एन 2 के मिश्रण की शुद्धि; 15-30 एमपीए तक शुद्ध गैस को संपीड़ित (संपीड़ित) करना और रेडियल या अक्षीय गैस प्रवाह के साथ पैकिंग के साथ एक संश्लेषण रिएक्टर में 400-500 डिग्री सेल्सियस पर प्रचारित लौह उत्प्रेरक पर अमोनिया को संश्लेषित करना। उद्योग को आपूर्ति की जाने वाली तरल अमोनिया में NH 3 के भार के अनुसार कम से कम 99.96% होता है। स्टील जंग को रोकने के लिए पाइपलाइन के माध्यम से ले जाने वाले अमोनिया में 0.2-0.4% एच 2 ओ जोड़ा जाता है।
अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड, यूरिया, अमोनियम लवण, अमोफोस, यूरोट्रोपिन, सोडा (अमोनिया विधि के अनुसार), तरल उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट के रूप में, आदि के उत्पादन में किया जाता है। पहले क्वांटम जनरेटर में पदार्थ - एक मेसर (1954)।
अमोनिया विषैला होता है। जब हवा में मात्रा 0.02% अमोनिया होती है, तो यह श्लेष्म झिल्ली को परेशान करती है। तरल अमोनिया से त्वचा में गंभीर जलन होती है।
अमोनिया का विश्व उत्पादन (एन के संदर्भ में) लगभग 125.7 मिलियन टन/वर्ष (2001) है, जिसमें रूसी संघ भी शामिल है - 11 मिलियन टन/वर्ष।
लिट: अमोनिया के थर्मोफिजिकल गुण। एम।, 1978; अमोनिया का संश्लेषण। एम।, 1982।
ए। आई। मिखाइलिचेंको, एल। डी। कुजनेत्सोव।
अमोनिया एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक (हाइड्रोजन नाइट्राइड) है जो आधुनिक उद्योग में अग्रणी भूमिका निभाता है।
हालाँकि इसकी खोज अठारहवीं शताब्दी में ही हुई थी, यह प्राचीन काल से ही मनुष्य को ज्ञात है। अमोनिया का जलीय विलयन अमोनिया है। यह पदार्थ जीवों और मूत्र के अपघटन उत्पादों में पाया जाता है। इसलिए, कार्बनिक पदार्थों (पौधों, जानवरों के अवशेष) के क्षय के दौरान, अमोनिया निकलता है, और इससे क्षय (अमोनिया) की तेज गंध आती है।
अमोनिया का इतिहास
अमोनिया की खोज अठारहवीं शताब्दी के अंत में ब्रिटिश रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टली द्वारा की गई थी, जो आधुनिक रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक थे, जिन्होंने विज्ञान के अन्य क्षेत्रों (भौतिकी, जीव विज्ञान, प्रकाशिकी) में भी कई महत्वपूर्ण खोजें कीं।
उदाहरण के लिए, उनके आविष्कारों की सूची में हैं: स्पार्कलिंग वॉटर, जिसके लिए उन्हें रॉयल सोसाइटी ऑफ़ लंदन का पदक मिला, और प्रसिद्ध इरेज़र (पहले, सभी ने ग्रेफाइट को मिटाने के लिए ब्रेड का इस्तेमाल किया)।
इस बात से इंकार नहीं किया जा सकता है कि जोसेफ प्रीस्टली ने रसायन विज्ञान में विशेष रूप से गैसों के क्षेत्र में बहुत बड़ा योगदान दिया, लेकिन उन्होंने अपनी कई उपलब्धियां संयोग से बनाईं।
जोसेफ प्रीस्टली ने अमोनियम क्लोराइड (अमोनिया) को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के साथ गर्म करके और फिर पारा स्नान में विकसित गैस को इकट्ठा करके अमोनिया प्राप्त किया।
पारा स्नान एक विशेष उपकरण है जिसे प्रीस्टली ने गैसों को केंद्रित करने के लिए डिज़ाइन किया है। कमरे के तापमान पर पारा एक उच्च घनत्व वाला तरल होता है, जो इसे गैसों को अवशोषित करने की अनुमति नहीं देता है। उनके वैज्ञानिक आसानी से पारे की सतह पर गर्म करके पदार्थों से अलग हो जाते हैं।
अमोनिया समीकरण:
2एनएच 4 सीएल + सीए (ओएच) 2 = एनएच 3 + सीएसीएल 2।
जोसेफ प्रीस्टले द्वारा अमोनिया की खोज के बाद, उनका अध्ययन स्थिर नहीं रहा।
1784 में, इस पदार्थ की संरचना रसायनज्ञ लुई बर्थोलेट द्वारा स्थापित की गई थी, जिन्होंने इसे विद्युत निर्वहन के माध्यम से अपने मूल तत्वों में विघटित कर दिया था।
उन्होंने पहले से ही 1787 में अमोनिया के लैटिन नाम से "अमोनिया" नाम प्राप्त किया था, और नाम "अमोनिया", जिसका हम उपयोग करने के आदी हैं, 1801 में याकोव दिमित्रिच ज़खारोव द्वारा पेश किया गया था।
लेकिन यहाँ क्या दिलचस्प है। जोसेफ प्रीस्टली और अमोनिया की उनकी खोज से सौ साल पहले, वैज्ञानिक रॉबर्ट बॉयल ने एक ऐसी घटना देखी जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड में पहले से भिगोई हुई एक छड़ी को खाद के जलने के दौरान छोड़ी गई गैस के पास लाया गया था। ऐसा इसलिए है क्योंकि एसिड और अमोनिया ने प्रतिक्रिया की, और इसके उत्पादों में अमोनियम क्लोराइड था, जिसके कणों ने धुआं बनाया। यह पता चला है कि अमोनिया का पता प्रायोगिक तरीकों से बहुत पहले लगाया गया था, लेकिन दुनिया में इसकी उपस्थिति बहुत बाद में साबित हुई।
अणु की संरचना
अमोनिया अणु (एनएच 3) में शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ टेट्राहेड्रोन का आकार होता है। इसमें चार इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं जो बंधन रेखा के साथ ओवरलैप होते हैं, इसलिए अणु में केवल सिग्मा बंधन होते हैं। हाइड्रोजन की तुलना में, नाइट्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है, इसलिए अणु में सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े इसकी ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। और चूंकि अमोनिया में हर जगह एकल बंधन होते हैं, इसलिए संकरण का प्रकार एसपी 3 होता है, और इलेक्ट्रॉन बादलों के बीच का कोण 109 डिग्री होता है।
कैसे प्राप्त करें
दुनिया में सालाना लगभग 100 मिलियन टन अमोनिया का उत्पादन होता है, इसलिए इस प्रक्रिया को दुनिया में सबसे महत्वपूर्ण में से एक माना जा सकता है। इसे तरल रूप में या पच्चीस प्रतिशत घोल के रूप में छोड़ा जाता है।
इसे प्राप्त करने के निम्नलिखित तरीके हैं:
1. उद्योग में, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के संश्लेषण के माध्यम से अमोनिया का उत्पादन होता है, जो गर्मी की रिहाई के साथ होता है। इसके अलावा, यह प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान, दबाव और एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में हो सकती है, जो एक कमजोर प्रतिक्रिया को तेज करते हुए, स्वयं में प्रवेश नहीं करती है।
अमोनिया प्रतिक्रिया समीकरण:
एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3 + क्यू
2. कोल कोकिंग के दौरान अमोनिया प्राप्त किया जा सकता है।
दरअसल कोयले में अमोनिया नहीं होता है, लेकिन इसमें कई ऐसे कार्बनिक यौगिक होते हैं, जिनमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन होता है। और कोयले (पायरोलिसिस) के मजबूत हीटिंग के साथ, ये घटक अमोनिया बनाते हैं, जो उप-उत्पाद के रूप में निकलता है।
3. प्रयोगशाला में, अमोनियम क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को गर्म करके अमोनिया का उत्पादन किया जाता है:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
4. या अमोनियम क्लोराइड को सांद्र क्षार के साथ गर्म करके:
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
आवेदन
अमोनिया एक अपूरणीय और वास्तव में आवश्यक पदार्थ है, जिसके बिना विश्व उद्योग अपने आंदोलन को धीमा कर देगा। इसके आवेदन का दायरा व्यापक है: यह कारखानों और प्रयोगशालाओं से लेकर दवा तक सभी मानव उत्पादन प्रक्रियाओं में शामिल है। इसका लाभ यह है कि यह पर्यावरण के अनुकूल है और काफी सस्ता उत्पाद है।
अमोनिया के अनुप्रयोग:
- रसायन उद्योग। इसका उपयोग उर्वरकों, पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, विस्फोटकों के उत्पादन में विलायक (तरल अमोनिया) के रूप में किया जाता है।
- प्रशीतन इकाइयां। पर्यावरण से बड़ी मात्रा में गर्मी के अवशोषण के साथ अमोनिया वाष्पित हो जाता है, क्योंकि इसमें कुछ थर्मोडायनामिक गुण होते हैं। इसके उपयोग पर आधारित रेफ्रिजरेशन सिस्टम कुशल से अधिक हैं, यही वजह है कि यह उद्योग में मुख्य रेफ्रिजरेंट है।
- दवाई। अमोनिया या 10% अमोनिया घोल का उपयोग बेहोशी (नाक म्यूकोसा के रिसेप्टर्स की जलन सांस लेने को उत्तेजित करता है), सर्जन के हाथों का इलाज, उल्टी को उकसाने, आदि से दूर करते समय किया जाता है।
- वस्त्र उद्योग। इसकी मदद से सिंथेटिक फाइबर प्राप्त होते हैं। अमोनिया का उपयोग विभिन्न कपड़ों की सफाई या रंगाई में भी किया जाता है।
भौतिक गुण
यहाँ अमोनिया के भौतिक गुण हैं:
- सामान्य परिस्थितियों में, यह एक गैस है।
- बेरंग।
- तीखी गंध होती है।
- जहरीला और अत्यधिक जहरीला।
- चलो बहुत अच्छी तरह से पानी में घुल जाते हैं (सात सौ मात्रा में अमोनिया पर पानी की एक मात्रा) और कई कार्बनिक पदार्थ।
- गलनांक -80 डिग्री सेल्सियस है।
- क्वथनांक लगभग -36 ° C होता है।
- यह विस्फोटक और ज्वलनशील है।
- हवा से लगभग दोगुना प्रकाश।
- इसमें क्रमशः आणविक क्रिस्टल जाली होती है, यह फ्यूज़िबल और नाजुक होती है।
- अमोनिया का दाढ़ द्रव्यमान 17 ग्राम/मोल है।
- ऑक्सीजन वातावरण में गर्म होने पर, यह पानी और नाइट्रोजन में विघटित हो जाता है।
अमोनिया के रासायनिक गुण
अमोनिया एक प्रबल अपचायक है, क्योंकि अणु में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था न्यूनतम होती है। यह गुणों को ऑक्सीकरण करने में भी सक्षम है, जो बहुत कम बार होता है।
अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया:
- एसिड के साथ, अमोनिया अमोनियम लवण बनाता है, जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ, अमोनिया अमोनियम क्लोराइड बनाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, अमोनियम सल्फेट।
एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल
NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4
- गर्म होने पर, ऑक्सीजन नाइट्रोजन बनाता है, और उत्प्रेरक (Pt) की भागीदारी से नाइट्रिक ऑक्साइड प्राप्त होता है।
4एनएच 3 + 5ओ 2 \u003d 4एनओ + 6एच 2 ओ
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
- पानी के साथ एक अस्थिर अमोनिया हाइड्रेट बनता है।
एनएच 3 + एच 2 ओ \u003d एनएच 3 × एच 2 ओ
अमोनिया क्षारीय गुणों को प्रदर्शित करने में सक्षम है, इसलिए, पानी के साथ बातचीत करते समय, यह एक कमजोर आधार बनाता है - NH 4 OH। लेकिन वास्तव में, ऐसा यौगिक मौजूद नहीं है, इसलिए सूत्र को इस प्रकार लिखा जाना चाहिए: NH 3 × H 2 O।
धातु आक्साइड के साथ।
2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
- हलोजन के साथ।
8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl
- धातु लवण के साथ।
3एनएच 3 + जेडएन 2 ओ + एलसीएल 3 \u003d अल (ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल
अमोनिया यौगिक
अमोनिया के साथ परस्पर क्रिया करने पर कई प्रकार के जटिल पदार्थ बनते हैं:
- अमोनियम लवण। वे अम्लों के साथ अमोनिया की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं और गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं।
- एमाइड्स। ये ऐसे लवण हैं जो अमोनिया के साथ क्षार धातुओं पर क्रिया करके प्राप्त किए जाते हैं।
- हाइड्राज़ीन। यह एक पदार्थ है जो जिलेटिन की उपस्थिति में सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ अमोनिया के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।
- अमीन्स। अमोनिया हेलोऐल्केन के साथ एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिक्रिया करता है, जिससे लवण बनता है।
- अमोनिया। अमोनिया चांदी और तांबे के लवण के साथ जटिल लवण बनाता है।
जैविक भूमिका
अमोनिया चयापचय के दौरान जीवों के जीवों में बनने वाला पदार्थ है, जो उनमें नाइट्रोजन चयापचय का एक उत्पाद है। पशु शरीर विज्ञान में, इसे एक महत्वपूर्ण भूमिका सौंपी जाती है, लेकिन इसमें जीवों के लिए एक उच्च विषाक्तता होती है और लगभग शुद्ध रूप में उनमें निहित नहीं होती है। इसका अधिकांश भाग यकृत द्वारा एक हानिरहित पदार्थ - यूरिया में संसाधित किया जाता है, या जैसा कि इसे यूरिया भी कहा जाता है।
यह भोजन के साथ शरीर में प्रवेश करने वाले एसिड को बेअसर करने में भी मदद करता है, जिससे रक्त में एसिड-बेस बैलेंस बना रहता है।
अमोनिया पौधों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। वे इसे मुख्य रूप से मिट्टी से अवशोषित करते हैं, लेकिन यह एक बहुत ही श्रमसाध्य और अक्षम प्रक्रिया है। कुछ पौधे नाइट्रोजन को जमा करने में सक्षम होते हैं, जो वातावरण में निहित होता है, विशेष एंजाइमों - नाइट्रोजन की मदद से। फिर वे नाइट्रोजन को उन यौगिकों में बदल देते हैं जो उनके लिए उपयोगी होते हैं, जैसे प्रोटीन और अमीनो एसिड।
कुल राज्य
अमोनिया एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हो सकता है:
- यह सामान्य परिस्थितियों में एक अप्रिय तीखी गंध वाली रंगहीन गैस के रूप में मौजूद होती है।
- इसके अलावा, यह पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल सकता है, इसलिए इसे एक निश्चित एकाग्रता के साथ जलीय घोल के रूप में संग्रहित किया जा सकता है। यह दबाव और मजबूत शीतलन के परिणामस्वरूप तरल हो जाता है और तरल हो जाता है।
- अमोनिया में एक ठोस अवस्था होती है जिसमें यह रंगहीन घन क्रिस्टल के रूप में दिखाई देता है।
अमोनिया विषाक्तता
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, अमोनिया एक अत्यंत विषैला और जहरीला पदार्थ है। यह खतरे के चौथे वर्ग के अंतर्गत आता है।
इस गैस के साथ जहर शरीर की कई प्रक्रियाओं के उल्लंघन के साथ होता है:
- सबसे पहले, तंत्रिका तंत्र प्रभावित होता है और तंत्रिका कोशिकाओं द्वारा ऑक्सीजन का अवशोषण कम हो जाता है।
- जब ग्रसनी में प्रवेश किया जाता है, तो श्वासनली और ब्रांकाई, अमोनिया श्लेष्म झिल्ली पर बस जाती है, घुल जाती है, जिससे एक क्षार बनता है, जो शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव डालना शुरू कर देता है, जिससे आंतरिक जलन होती है, ऊतकों और कोशिकाओं को नष्ट कर दिया जाता है।
- इस पदार्थ का वसायुक्त घटकों पर भी विनाशकारी प्रभाव पड़ता है, जो किसी न किसी रूप में सभी मानव अंगों का हिस्सा होते हैं।
- हृदय और अंतःस्रावी तंत्र प्रभाव में आते हैं, उनका काम बाधित होता है।
अमोनिया के संपर्क में आने के बाद, लगभग पूरा मानव शरीर, उसके आंतरिक ऊतक और अंग पीड़ित होते हैं, और जीवन प्रक्रिया बिगड़ जाती है।
सबसे अधिक बार, इस गैस के साथ विषाक्तता के मामले इसके रिसाव के परिणामस्वरूप रासायनिक उद्योगों में होते हैं, लेकिन उन्हें घर पर भी जहर दिया जा सकता है, उदाहरण के लिए, यदि अमोनिया युक्त कंटेनर को कसकर बंद नहीं किया जाता है और इसके वाष्प कमरे में जमा हो जाते हैं।
जहर तब भी हो सकता है, जब बेहोशी की स्थिति में, अमोनिया में डूबा हुआ स्वाब किसी व्यक्ति की नाक में लाया जाता है। यदि पीड़ित को इसे पांच सेकंड से अधिक समय तक सूंघने दिया जाता है, तो नशे का खतरा अधिक होता है, इसलिए अमोनिया को हमेशा अत्यधिक सावधानी से संभालना चाहिए।
विषाक्तता के लक्षण
अमोनिया विषाक्तता के कुछ लक्षण निम्नलिखित हैं:
- तेज खांसी, सांस लेने में तकलीफ।
- आंखों में जलन, फटना, तेज रोशनी में दर्द की प्रतिक्रिया।
- मुंह और नासोफरीनक्स में जलन।
- चक्कर आना, सिरदर्द।
- पेट दर्द, उल्टी।
- श्रवण सीमा में कमी।
- अधिक गंभीर विषाक्तता के साथ, संभव है: चेतना की हानि, आक्षेप, श्वसन गिरफ्तारी, तीव्र हृदय विफलता। उल्लंघनों का संयोजन पीड़ित को कोमा में ले जा सकता है।
विषाक्तता के मामले में रोकथाम
इस मामले में प्राथमिक चिकित्सा में कुछ सरल कदम शामिल हैं। सबसे पहले, आपको पीड़ित को ताजी हवा में ले जाने की जरूरत है, उसके चेहरे और आंखों को बहते पानी से धोएं। यहां तक कि जो लोग रसायन विज्ञान में बहुत अच्छे नहीं थे, वे भी स्कूल से जानते हैं: क्षार एसिड द्वारा बेअसर हो जाता है, इसलिए मुंह और नाक को नींबू के रस या सिरके के साथ पानी से धोना चाहिए।
यदि विषैला व्यक्ति होश खो बैठा हो, तो उल्टी होने पर उसे अपनी तरफ लेटा दें, और यदि नाड़ी और श्वास रुक जाए, तो हृदय की मालिश और कृत्रिम श्वसन करें।
विषाक्तता के परिणाम
अमोनिया के नशे के बाद, एक व्यक्ति बहुत गंभीर अपरिवर्तनीय परिणामों की उम्मीद कर सकता है। सबसे पहले, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पीड़ित होता है, जिसमें कई जटिलताएं होती हैं:
- मस्तिष्क अपने कार्यों को पूरी तरह से करना बंद कर देता है और खराबी शुरू हो जाती है, इससे बुद्धि कम हो जाती है, मानसिक बीमारी, भूलने की बीमारी और तंत्रिका संबंधी लक्षण दिखाई देते हैं।
- शरीर के कुछ अंगों की संवेदनशीलता कम हो जाती है।
- वेस्टिबुलर तंत्र का काम बाधित है। इससे व्यक्ति को लगातार चक्कर आने लगते हैं।
- सुनने के अंग अपनी कार्य क्षमता खोने लगते हैं, जिससे बहरापन हो जाता है।
- आंखों के कवर की हार के साथ, दृष्टि और इसकी तीक्ष्णता कम हो जाती है, सबसे खराब स्थिति में, पीड़ित को अंधेपन का अनुभव होगा।
- मृत्यु की शुरुआत। यह इस बात पर निर्भर करता है कि हवा में गैस की सांद्रता कितनी अधिक थी और शरीर में अमोनिया वाष्प की मात्रा कितनी थी।
निर्धारित सुरक्षा उपायों को जानने और उनका पालन करने का अर्थ है अपने आप को अपने स्वयं के जीवन या सबसे खराब भाग्य - विकलांगता, सुनवाई या दृष्टि हानि के खतरे से बचाने के लिए।
कई चिकित्सा उत्पादों का उपयोग चिकित्सा और घरेलू दोनों उद्देश्यों के लिए किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, अमोनिया के घोल का उपयोग अक्सर कीटों को मारने या चमड़े के असबाब को साफ करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, बगीचे के पौधों को इस पदार्थ के साथ इलाज किया जा सकता है, खीरे को खिलाने के साथ-साथ चांदी, सोना, नलसाजी वस्तुओं की सफाई करते समय भी।
अमोनिया क्या है
अमोनिया या अमोनिया (NH4OH, अमोनिया हाइड्रॉक्साइड या मोनोहाइड्रेट) का एक जलीय घोल एक तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल होता है, जिसका उपयोग दवा के रूप में और घरेलू जरूरतों के लिए किया जाता है। बड़ी मात्रा में, NH4OH जहरीला होता है, लेकिन दवा की एक छोटी खुराक को कामोत्तेजक और अड़चन के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। शराब का मुख्य उपयोग दवा है। इसके साथ, आप किसी व्यक्ति को बेहोशी की भावना में ला सकते हैं, सर्जन सर्जरी से पहले अपने हाथों का इलाज करते हैं। इसके अलावा, इस दवा को कॉस्मेटोलॉजी में व्यापक आवेदन मिला है।
संयोजन
अक्सर लोग इस सवाल में रुचि रखते हैं कि अमोनिया का उपयोग किन स्थितियों में किया जाता है और अमोनिया क्या है। रासायनिक यौगिक हाइड्रोजन नाइट्राइड या अमोनिया एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। यह वायु नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से उत्प्रेरक का उपयोग करके उच्च तापमान पर प्राप्त किया जाता है। जब पानी डाला जाता है, तो अमोनिया का घोल प्राप्त होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड या अमोनिया टिंचर में तीखी गंध होती है, इसमें एक मजबूत क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। अमोनिया की संरचना में 10% जलीय अमोनिया समाधान शामिल है।
सूत्र
बहुत से लोग गलती से मानते हैं कि अमोनिया, अमोनिया, अमोनिया, हाइड्रोजन पेरोक्साइड समान पदार्थ हैं, लेकिन ऐसा नहीं है। कुछ तैयारियों में समान गंध हो सकती है, हालांकि रासायनिक सूत्र और बनाने की विधि भिन्न होती है। प्रश्न में अल्कोहल, अमोनिया गैस के विपरीत, एक रंगहीन तरल है जिसमें तीखी गंध होती है। इस पदार्थ का सूत्र है: NH4OH। ऐसा दूसरा मिलना दुर्लभ है - NH3 H2O। इस प्रविष्टि का उपयोग 10% समाधान के लिए किया जाता है।
अमोनिया और अमोनिया में क्या अंतर है
NH4OH और हाइड्रोजन नाइट्राइड के बीच मुख्य अंतर उनके एकत्रीकरण की प्रारंभिक अवस्था है। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जो -33 डिग्री सेल्सियस पर द्रवीभूत होती है। अमोनिया एक तरल है जिसे अक्सर अमोनिया समाधान के रूप में जाना जाता है। पदार्थों के बीच का अंतर उनके आवेदन का दायरा है। अमोनिया रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाने वाला मुख्य उत्पाद है। यह गैस अक्सर ली जाती है:
- शराब के उत्पादन में;
- औद्योगिक, घरेलू प्रणालियों के संचालन को बनाए रखने के लिए एक सर्द के रूप में;
- उर्वरकों, पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा के उत्पादन के लिए;
- निर्माण के दौरान;
- विस्फोटकों के निर्माण के लिए।
मुख्य रूप से एक चिकित्सा एंटीसेप्टिक के रूप में, अमोनिया मोनोहाइड्रेट का एक संकीर्ण उपयोग होता है। इसके अलावा, समाधान अक्सर गृहिणियों द्वारा कपड़ों से दाग हटाने के लिए, सोने और चांदी को साफ करने के लिए, बगीचे और इनडोर पौधों के पूरक के रूप में उपयोग किया जाता है। इन उत्पादों की मुख्य समानता यह है कि वे अमोनिया लवण की उच्च सामग्री के कारण अप्रिय गंध करने में सक्षम हैं।
अमोनिया के गुण
सांस लेने की प्रक्रिया के दौरान, अमोनिया हाइड्रॉक्साइड वाष्प शरीर में प्रवेश करती है, जबकि पदार्थ सक्रिय रूप से ट्राइजेमिनल तंत्रिका के साथ बातचीत करना शुरू कर देता है, जबकि श्वसन केंद्र को रिफ्लेक्सिव रूप से उत्तेजित करता है। एक सांद्रित विलयन माइक्रोबियल सेल प्रोटीन के कोलिकीकरण (विघटन, नरमी) पैदा करने में सक्षम है। श्वास को उत्तेजित करने और एक व्यक्ति को बेहोशी से बाहर निकालने के लिए उपकरण का उपयोग अक्सर एम्बुलेंस के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, अमोनिया समाधान:
- जब बाहरी रूप से लागू किया जाता है, तो यह ऊतक पुनर्जनन में सुधार करता है, रक्त वाहिकाओं को पतला करता है, चयापचयों के बहिर्वाह को उत्तेजित करता है;
- एक एंटीसेप्टिक प्रभाव है;
- त्वचा के बाहरी रिसेप्टर्स पर एक परेशान प्रभाव पड़ता है;
- पैथोलॉजिकल फ़ॉसी से दर्द आवेगों के प्रवाह को अवरुद्ध करें;
- किनिन, प्रोस्टाग्लैंडीन की स्थानीय रिहाई को उत्तेजित करता है;
- हृदय की गतिविधि और संवहनी दीवारों के स्वर को प्रभावित करता है;
- हाइपरलेगिया, मांसपेशियों में तनाव, ऐंठन को कम करता है, एक विचलित करने वाला प्रभाव प्रदान करता है;
- जब दवा साँस ली जाती है, तो रक्तचाप में वृद्धि होती है;
- उत्तेजना के फोकस को दबा देता है;
- थूक के तेजी से रिलीज में योगदान देता है;
- उल्टी केंद्र पर कार्य करने से उत्तेजना बढ़ जाती है;
- छोटी खुराक में अंतर्ग्रहण ग्रंथियों के स्राव को उत्तेजित करता है।
आवेदन
अमोनिया के घोल का उपयोग अक्सर दवा के रूप में और घरेलू जरूरतों के लिए किया जाता है। वैद्यक में बेहोशी, श्वास-प्रश्वास की उत्तेजना को दूर करने के लिए उपाय का प्रयोग किया जाता है। कीड़े के काटने पर, एक उपाय के साथ लोशन बनाए जाते हैं, नसों के दर्द के साथ, वे घाव वाले स्थान को रगड़ते हैं। सर्जरी से पहले डॉक्टरों के हाथों को कीटाणुरहित करने के लिए बाहरी रूप से शराब का उपयोग किया जाता है। दवा के उपयोग के निर्देश इंगित करते हैं कि संकेत के आधार पर पदार्थ की खुराक को व्यक्तिगत रूप से चुना जाना चाहिए।
रोजमर्रा की जिंदगी में आवेदन
असबाबवाला फर्नीचर और कपड़ों से दाग हटाने में अमोनिया का पानी उपयोगी है। अपनी पसंदीदा चीज़, टेक्सटाइल शूज़ या अपहोल्स्ट्री को साफ करने के लिए, आपको उत्पाद के कुछ चम्मच एक गिलास पानी के साथ मिलाना होगा और परिणामी घोल के साथ दाग को कई मिनट तक डालना होगा। फिर ठंडे पानी से धो लें। गंध जल्दी गायब हो जाएगी, दाग तुरंत गायब हो जाएंगे।
तिलचट्टे को हटाते समय अमोनिया मोनोहाइड्रेट भी अच्छी तरह से मदद करता है। ऐसा करने के लिए, फर्श, फर्नीचर और दीवारों (लगभग 1 चम्मच प्रति लीटर पानी) को धोते समय एक बाल्टी पानी में थोड़ा सा उत्पाद मिलाएं। एक मजबूत गंध बिन बुलाए मेहमानों को दूर भगाएगी, खासकर अगर प्रक्रिया सप्ताह में एक बार की जाती है। ताकि बाहरी मनोरंजन मच्छर और मिज के काटने से खराब न हो, आपको अपने साथ अमोनिया का घोल लेकर उसके चारों ओर स्प्रे करने की जरूरत है। इस उपचार के बाद, कीड़े अब परेशान नहीं होंगे।
अमोनिया का घोल चांदी, सोने की वस्तुओं, नलसाजी वस्तुओं की सफाई के लिए भी उपयुक्त है। अप्रिय काली पट्टिका से छुटकारा पाने के लिए, आपको 5:2:1 के अनुपात में पानी, टूथ पाउडर, अमोनिया मोनोहाइड्रेट लेने की आवश्यकता है। इसके बाद, उत्पाद को एक मुलायम कपड़े या घोल में भिगोए हुए धुंध से पोंछना चाहिए। उसके बाद, पानी से धो लें, सूखा पोंछ लें। कीमती पत्थरों और मोतियों वाले गहनों को इस तरह से साफ नहीं करना चाहिए।
इनडोर फूलों के लिए
पौधों के लिए अमोनिया के घोल का उपयोग इसमें नाइट्रोजन की उच्च मात्रा और गिट्टी पदार्थों की अनुपस्थिति पर आधारित है। पतला रूप में दवा घरेलू फूलों के लिए एक आदर्श शीर्ष ड्रेसिंग है। NH4OH के साथ सबसे सरल उर्वरक तैयार करने के लिए, आपको तीन लीटर पानी में एक बड़ा चम्मच पदार्थ घोलना होगा। परिणामस्वरूप समाधान पौधों को जड़ के नीचे पानी देने के लिए आवश्यक है। यदि एफिड्स द्वारा घर के फूलों को मारा जाता है, तो उन्हें बालकनी में ले जाना चाहिए और पंद्रह मिलीलीटर शराब, तीन लीटर पानी और दो बूंदों के शैम्पू के घोल का छिड़काव करना चाहिए।
बगीचे में
उनके ग्रीष्मकालीन कुटीर में अमोनिया समाधान एक अनिवार्य सहायक है। अक्सर दवा का उपयोग नाइट्रोजन की कमी और पेड़ों, पौधों, झाड़ियों, जामुन के रोगों की रोकथाम के लिए किया जाता है। शीर्ष ड्रेसिंग के लिए, आपको 4 लीटर पानी और 50 मिलीलीटर घोल की आवश्यकता होती है। ऐसी रचना वाले पौधों को पानी देना रोपण के क्षण से जून के अंत तक होना चाहिए। उपकरण अभी भी मच्छरों, एफिड्स, मिडज को पूरी तरह से पीछे हटाता है। फार्म केवल 25% अल्कोहल के तकनीकी समाधान का उपयोग करता है।
पौधों के लिए अमोनिया एक उत्कृष्ट शीर्ष ड्रेसिंग है। झाड़ियाँ अच्छी फसल के साथ घोल का जवाब देंगी: बेर, चेरी, ब्लैकबेरी, रास्पबेरी। फूल की अवधि के दौरान, पदार्थ का उपयोग वृद्धि को बढ़ाने के लिए किया जाना चाहिए। गोभी, तोरी, प्याज, कद्दू, मिर्च, आलू और बैंगन सबसे ज्यादा नाइट्रोजन की खपत करते हैं। ऐसी फसलें हैं जिन्हें कम मात्रा में नाइट्रोजन की आवश्यकता होती है: खीरा, टमाटर, चुकंदर, लहसुन, मक्का, आंवला और करंट की झाड़ियाँ।
चिकित्सा में आवेदन
किसी व्यक्ति को भावनाओं और बेहोशी में लाने के लिए अक्सर अमोनिया के घोल का उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, दवा में अमोनिया का उपयोग संभव है:
- विषाक्तता (भोजन, शराब, विषाक्त);
- नसों का दर्द;
- दंश;
- सिरदर्द, दांत दर्द;
- अत्यधिक नशा;
- मायोजिटिस;
- जोड़ों का दर्द;
- ओटिटिस;
- नाखून कवक।
कॉस्मेटोलॉजी में, अमोनिया मोनोहाइड्रेट ने भी व्यापक आवेदन पाया है। यदि आप ग्लिसरीन के साथ पदार्थ का उपयोग करते हैं, तो यह पैरों, कोहनी, हाथों की शुष्क त्वचा के लिए एक उत्कृष्ट उपाय होगा। इन अवयवों पर आधारित लोशन कोमलता को जल्दी से बहाल करने और दरारों से छुटकारा पाने में मदद करता है। उपकरण बालों के उपचार के लिए बहुत अच्छा है, इसे शैम्पू का उपयोग करने के बाद कुल्ला के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, आपको एक गिलास गर्म पानी में एक चम्मच शराब घोलना होगा।
उपयोग के लिए निर्देश
एक बेहोश व्यक्ति को पुनर्जीवित करने के लिए, आपको एक कपास झाड़ू पर अमोनिया का थोड़ा सा घोल डालना और इसे 5 सेमी की दूरी पर नाक में लाना होगा। इससे नाक के म्यूकोसा में जलन हो सकती है। कीड़ों द्वारा काटे जाने पर लोशन लगाना चाहिए। दवा की मदद से उल्टी को प्रेरित करने के लिए, आपको ampoules में अमोनिया लेना चाहिए, दवा की 10 बूंदों को 100 मिलीलीटर गर्म पानी में डालना चाहिए और रोगी को अंदर पीना चाहिए। गीली खाँसी के साथ, डॉक्टर साँस लेना लिख सकता है, लेकिन केवल एक विशेष उपकरण के माध्यम से।
आवेदन नियम
अमोनिया घोल एक विषैला पदार्थ है, इसलिए, यदि इसे अनुचित तरीके से उपयोग किया जाता है, तो प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी, पेट में जलन (जब एक undiluted दवा लेते समय) हो सकती है। एक नियम के रूप में, एजेंट का उपयोग इनहेलेशन, शीर्ष और मौखिक रूप से किया जाता है। सर्जिकल अभ्यास में, वे अपने हाथ धोते हैं। शरीर पर दवा के लंबे समय तक संपर्क के साथ, ऊतकों में नेक्रोबायोटिक और भड़काऊ परिवर्तन दिखाई दे सकते हैं।
पदार्थ का उपयोग करने से पहले, आपको निर्देशों को ध्यान से पढ़ना चाहिए या किसी विशेषज्ञ से परामर्श करना चाहिए। दवा के साथ कंटेनर को आकस्मिक क्षति के मामले में, आपको जल्दी से खिड़की खोलनी चाहिए और कमरे को हवादार करना चाहिए। श्लेष्म झिल्ली और आंखों के संपर्क के मामले में, प्रभावित क्षेत्रों को बहते पानी से धोएं और चिकित्सा सहायता लें।
मुँहासे के लिए अमोनिया
अमोनिया का घोल तैलीय त्वचा के लिए एक उत्कृष्ट उपाय है जो मुंहासों और ब्लैकहेड्स से ग्रस्त है। इसे धोने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। इस मामले में, एक गिलास गर्म पानी के साथ आधा चम्मच पदार्थ को पतला करना आवश्यक है। इसके अलावा, कपास झाड़ू का उपयोग करके 1-2% की एकाग्रता के साथ अमोनिया हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ समस्या क्षेत्रों को मिटा दिया जा सकता है।
एहतियाती उपाय
दवा में या घर पर अमोनिया हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करते समय, सावधानी बरतनी चाहिए और व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग किया जाना चाहिए। इसके अलावा, आपको नियमों का पालन करना चाहिए:
- यदि संभव हो तो, पौधों पर पदार्थ का प्रयोग मास्क और रबर के दस्तानों में किया जाना चाहिए;
- शराब को अन्य सक्रिय पदार्थों के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए;
- आप वनस्पति संवहनी से पीड़ित लोगों के लिए दवा के साथ काम नहीं कर सकते हैं;
- यदि बिना पतला घोल लिया जाता है, तो बहुत सारा पानी पीना, गैग रिफ्लेक्स को प्रेरित करना और चिकित्सा सहायता लेना अत्यावश्यक है;
- आपको दवा को बंद जगहों पर स्टोर करने की आवश्यकता है;
- चेहरे की त्वचा पर अमोनिया हाइड्रॉक्साइड के संपर्क से बचें;
- पतला रचना हवा में या अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में होना चाहिए।
कीमत
बहुत से लोग अक्सर रुचि रखते हैं कि किसी फार्मेसी में अमोनिया की लागत कितनी है? एक नियम के रूप में, दवा की औसत लागत 13 से 60 रूबल तक होती है। इसे 40 मिलीलीटर की बोतलों में डाला जाता है। अमोनिया अमोनिया घोल 10 प्रतिशत नाम से बिक्री पर पाया जा सकता है। पदार्थ थोक और खुदरा बेचा जा सकता है। टन में बड़ी डिलीवरी की जाती है। उत्पाद को ठंडी जगह पर रखने की सलाह दी जाती है। मास्को में फार्मेसियों की अलमारियों पर, आप निम्नलिखित कीमतों पर समाधान पा सकते हैं:
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