Hemijska svojstva otopine amonijaka - formula, primjena u svakodnevnom životu, medicini i vrtlarstvu. Amonijak, amonijak i amonijak - u svakodnevnom životu su zbunjeni

Jedna od najvažnijih hemikalija koje se koriste u različitim poljima ljudske aktivnosti je amonijak. Svake godine se ova tvar proizvodi u ogromnim količinama - više od 100 miliona tona. Razmislite samo o ovom broju! Odmah se postavlja pitanje: "Zašto proizvoditi toliku količinu amonijaka?". U ovom članku ćemo odgovoriti na ovo pitanje, kao i saznati razlog popularnosti amonijaka.

Svojstva amonijaka

Fizička i hemijska svojstva amonijaka određuju njegovu primjenu u različitim područjima. Amonijak je bezbojna gasovita tvar vrlo oštrog i neugodnog mirisa. Supstanca je otrovna. Uz produženo izlaganje ljudskom tijelu, može uzrokovati oticanje i oštećenje različitih organa.

Amonijak je slaba kiselina, reaguje sa kiselinama, vodom i sposoban je da formira soli sa metalima. Sposoban je da stupi u različite hemijske reakcije sa drugim hemikalijama. Na primjer, reakcija bezvodnog amonijaka sa dušičnom kiselinom u praksi omogućava dobivanje amonijevog nitrata koji se koristi za proizvodnju gnojiva.

Amonijak je redukcijski agens. Sposoban je reducirati različite metale iz njihovih oksida. Reakcija amonijaka s bakrenim oksidom omogućava dobivanje dušika.

Različite upotrebe amonijaka

Uprkos svojoj toksičnosti, amonijak se koristi u raznim područjima. Glavni dio proizvedenog amonijaka koristi se za proizvodnju raznih proizvoda kemijske industrije. Ovi proizvodi uključuju:

Amonijak i amonijum nitratna đubriva (amonijum i nitratni nitrat, amonijum sulfat, amonijum hlorid itd.). Takva su gnojiva pogodna za različite usjeve. Važno je znati da je primjena gnojiva u tlo normalizirana zbog činjenice da tvari sadržane u njima mogu migrirati u zrelo povrće i voće.

Soda. Postoji metoda amonijaka za dobijanje sode pepela. Amonijak se koristi za zasićenje salamure. Ova metoda se aktivno koristi za industrijsku proizvodnju sode.

Azotna kiselina. Za njegovu proizvodnju koristi se sintetički amonijak. Trenutno se industrijska proizvodnja ove tvari temelji na fenomenu katalize sintetičkog amonijaka.

Eksplozivi. Amonijum nitrat je neutralan prema mehaničkom naprezanju, ali pod određenim uslovima karakteriše ga visoka eksplozivna svojstva. Zato se koristi za proizvodnju takvih supstanci. Rezultat su amoniti - amonijačni eksplozivi.

Solvent. Amonijak, u tekućem stanju, može se koristiti kao rastvarač za različite organske i neorganske supstance.

Amonijak - rashladna jedinica. Amonijak se koristi u hlađenju kao rashladno sredstvo. Amonijak ne izaziva efekat staklene bašte, ekološki je prihvatljiv i jeftiniji od freona. Ovi faktori određuju upotrebu ove supstance kao rashladnog sredstva.

Amonijak. Koristi se u medicini i svakodnevnom životu. Ova tvar savršeno uklanja mrlje s odjeće različitog porijekla, a također neutralizira kiseline.

Upotreba amonijaka u medicini

Amonijak se široko koristi u medicini kao 10% rastvor amonijaka i naziva se amonijak. Kada se osoba onesvijesti, amonijak mu se privodi pameti. Koristi se i kao emetik. Da biste to učinili, razrjeđuje se i uzima oralno u malim količinama. Ova metoda je posebno popularna kod trovanja alkoholom. Od amonijaka se prave losioni i tretiraju ubodi insekata. Hirurzi koriste amonijak razrijeđen u vodi za liječenje ruku.

Važno je zapamtiti da je predoziranje amonijakom vrlo opasno. Mogući su bolovi u različitim organima, njihovo oticanje, pa čak i smrt. To se može izbjeći ako se ova supstanca koristi za predviđenu svrhu i pažljivo!

DEFINICIJA

Amonijak- vodonik nitrid.

Formula - NH 3. Molarna masa - 17 g/mol.

Fizička svojstva amonijaka

Amonijak (NH 3) je bezbojni gas oštrog mirisa (miris "amonijaka"), lakši od vazduha, veoma rastvorljiv u vodi (jedna zapremina vode će rastvoriti do 700 zapremina amonijaka). Koncentrovani rastvor amonijaka sadrži 25% (masenih) amonijaka i ima gustinu od 0,91 g/cm 3 .

Veze između atoma u molekulu amonijaka su kovalentne. Opšti pogled na molekulu AB 3. Sve valentne orbitale atoma dušika ulaze u hibridizaciju, pa je tip hibridizacije molekula amonijaka sp 3. Amonijak ima geometrijsku strukturu tipa AB 3 E - trigonalnu piramidu (slika 1).

Rice. 1. Struktura molekula amonijaka.

Hemijska svojstva amonijaka

Hemijski je amonijak prilično aktivan: reagira s mnogim tvarima. Stepen oksidacije azota u amonijaku "-3" je minimalan, tako da amonijak ispoljava samo redukciona svojstva.

Kada se amonijak zagrije s halogenima, oksidima teških metala i kisikom, nastaje dušik:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

U prisustvu katalizatora, amonijak može oksidirati u dušikov oksid (II):

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalizator - platina)

Za razliku od vodoničnih jedinjenja nemetala VI i VII grupa, amonijak ne pokazuje kisela svojstva. Međutim, atomi vodika u njegovoj molekuli još uvijek se mogu zamijeniti atomima metala. Potpunom zamjenom vodonika metalom dolazi do stvaranja spojeva zvanih nitridi, koji se također mogu dobiti direktnom interakcijom dušika s metalom na visokoj temperaturi.

Glavna svojstva amonijaka su zbog prisustva usamljenog para elektrona na atomu dušika. Otopina amonijaka u vodi je alkalna:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -

Kada amonijak reaguje s kiselinama, nastaju amonijeve soli koje se zagrijavanjem raspadaju:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (kada se zagrije)

Dobivanje amonijaka

Odrediti industrijske i laboratorijske metode za proizvodnju amonijaka. U laboratoriji se amonijak dobiva djelovanjem lužina na otopine amonijevih soli kada se zagrijavaju:

NH 4 Cl + KOH \u003d NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Ova reakcija je kvalitativna za amonijum ione.

Primjena amonijaka

Proizvodnja amonijaka jedan je od najvažnijih tehnoloških procesa u svijetu. Godišnje se u svijetu proizvede oko 100 miliona tona amonijaka. Oslobađanje amonijaka se vrši u tekućem obliku ili u obliku 25% vodene otopine - amonijačne vode. Glavna područja upotrebe amonijaka su proizvodnja dušične kiseline (kasnije proizvodnja mineralnih gnojiva koja sadrže dušik), amonijevih soli, uree, urotropina, sintetičkih vlakana (najlon i kapron). Amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u industrijskom hlađenju, kao izbjeljivač za čišćenje i bojenje pamuka, vune i svile.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

AMONIJAK [skraćeno od grčki?μμωνιακ?ς; latinski sal ammoniacus; tako se zvao amonijak (amonijum hlorid), koji se dobija spaljivanjem devine balege u amonijumskoj oazi u libijskoj pustinji], najjednostavnije hemijsko jedinjenje azota sa vodonikom, NH 3; visokotonažni proizvod hemijske industrije.

Svojstva. Molekul NH 3 ima oblik pravilne piramide sa atomom dušika na vrhu; N—H veze su polarne, energija N—H veze je 389,4 kJ/mol. Atom N ima usamljeni par elektrona, što određuje sposobnost amonijaka da formira donorsko-akceptorske i vodikove veze. Molekul NH 3 je sposoban za inverziju - "okreće se iznutra prema van" propuštanjem atoma dušika kroz ravan osnove piramide koju formiraju atomi vodonika.

Amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa; t pl -77,7°C; t bale -33,35°C; gustina gasovitog NH 3 (na 0°C, 0,1 MPa) 0,7714 kg/m 3 ; toplota stvaranja amonijaka iz elemenata ΔH arr -45,94 kJ/mol. Suva mješavina amonijaka sa zrakom (15,5-28% po težini NH 3) može eksplodirati. Tečnost NH 3 je bezbojna tečnost visoke refrakcije, dobar rastvarač za mnoga organska i neorganska jedinjenja. Amonijak je lako rastvorljiv u vodi (33,1% težinski na 20°C), nešto lošije u alkoholu, acetonu, benzenu, hloroformu. Rastvor amonijaka u vodi Amonijačna voda je bezbojna tečnost sa mirisom amonijaka; rastvor koji sadrži 10% masenog udjela NH 3 ima trgovački naziv amonijak. U vodenom rastvoru amonijaka, delimično se jonizuje u NH + 4 i OH -, što izaziva alkalnu reakciju rastvora (pK 9,247).

Razgradnja amonijaka na vodonik i azot postaje primetna na temperaturama iznad 1200°C, u prisustvu katalizatora (Fe, Ni) - iznad 400°C. Amonijak je visoko reaktivno jedinjenje. Za njega su tipične reakcije adicije, posebno proton u interakciji s kiselinama. Kao rezultat, nastaju amonijeve soli, koje su po mnogim svojstvima slične solima alkalnih metala. Amonijak, Luisova baza, vezuje ne samo H+, već i druge akceptore elektrona, kao što je BF 3 da bi formirao BF 3 ?NH 3 . Djelovanjem NH 3 na jednostavne ili složene soli metala nastaje amonijak, na primjer cis-. Amonijak također karakteriziraju supstitucijske reakcije. Alkalni i zemnoalkalni metali formiraju amide sa NH 3 (na primjer, NaNH 2). Kada se zagrijavaju u atmosferi amonijaka, mnogi metali i nemetali (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, itd.) formiraju nitride (na primjer, BN). Na temperaturi od oko 1000°C, NH 3 reaguje sa ugljenikom, formirajući cijanovodonik HCN i delimično se razlaže na N 2 i H 2 . Nastaje sa CO 2 amonijum karbamatom NH 2 COONH 4 , koji se na temperaturi od 160-200°C i pritisku do 40 MPa razlaže na vodu i ureu. Vodik u amonijaku može se zamijeniti halogenima. Amonijak sagorijeva u atmosferi O 2 dajući vodu i N 2 . Katalitičkom oksidacijom amonijaka (Pt katalizator) nastaje NO (reakcija se koristi u proizvodnji dušične kiseline), oksidacijom amonijaka u smjesi sa metanom - HCN.

Dobijanje i korišćenje. U prirodi, amonijak nastaje tokom razgradnje spojeva koji sadrže dušik. Godine 1774. J. Priestley je prvi put sakupio amonijak u živinom kupatilu, koji nastaje djelovanjem vapna na amonijum hlorid. Najstarija industrijska metoda za dobijanje NH 3 je odvajanje amonijaka iz izduvnih gasova tokom koksovanja uglja.

Glavna moderna metoda za dobivanje amonijaka je njegova sinteza iz dušika i vodonika, koju je 1908. predložio F. Haber. Sinteza amonijaka u industriji se vrši reakcijom N 2 + ZH 2 →←2NH 3 . Pomicanje ravnoteže udesno je olakšano povećanjem tlaka i smanjenjem temperature. Proces se izvodi pri pritisku od oko 30 MPa i temperaturi od 450-500°C u prisustvu katalizatora - Fe, aktiviranog oksidima K 2 O, Al 2 O 3, CaO itd. prolazom kroz masu katalizatora, samo 20-25% se može pretvoriti u početnu plinsku smjesu amonijaka; Za potpunu konverziju potrebno je više cirkulacija. Glavna sirovina za dobijanje H 2 u proizvodnji amonijaka je prirodni zapaljivi gas prerađen metodom dvostepenog parno-gasnog reformisanja metana.

Proizvodnja amonijaka uključuje sljedeće faze: prečišćavanje prirodnog plina od sumpornih jedinjenja katalitičkom hidrogenacijom do H 2 S nakon čega slijedi apsorpcija amonijaka ZnO; parni reforming prirodnog gasa pod pritiskom od 3,8 MPa na temperaturi od 860°C na Ni-Al katalizatoru u cevnoj peći (primarni reforming); parno-vazdušna konverzija zaostalog metana u osovinskom konvertoru (sekundarni reforming) na 990-1000°C i 3,3 MPa na Ni-Al katalizatoru; u ovoj fazi se vodonik obogaćuje dušikom iz atmosferskog zraka kako bi se dobila mješavina dušika i vodonika (volumenski omjer 1:3) koja se dovodi u sintezu NH 3 ; konverzija CO u CO 2 i H 2 prvo na 450°C i 3,1 MPa na Fe-Cr katalizatoru, zatim na 200-260°C i 3,0 MPa na Zn-Cr-Cu katalizatoru; prečišćavanje H 2 od CO 2 apsorpcijom sa rastvorom monoetanolamina ili vrućim rastvorom K 2 CO 3 na 2,8 MPa; prečišćavanje mješavine H 2 i N 2 hidrogenacijom od zaostalog CO i CO 2 u prisustvu Ni-Al katalizatora na 280°C i 2,6 MPa; komprimiranje (komprimiranje) pročišćenog plina do 15-30 MPa i sintetiziranje amonijaka na katalizatoru s promotivnim željezom na 400-500°C u reaktoru za sintezu sa pakovanjem s radijalnim ili aksijalnim protokom plina. Tečni amonijak koji se isporučuje industriji sadrži najmanje 99,96% masenog udjela NH 3 . Do 0,2-0,4% H 2 O se dodaje amonijaku koji se transportuje kroz cjevovod kako bi se spriječila korozija čelika.

Amonijak se koristi u proizvodnji azotne kiseline, uree, amonijumovih soli, amofosa, urotropina, sode (po amonijačnom metodu), kao tečno đubrivo, kao rashladno sredstvo, itd. supstanca u prvom kvantnom generatoru - maser (1954).

Amonijak je toksičan. Kada je sadržaj u vazduhu 0,02% zapremine amonijaka, on iritira sluzokožu. Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože.

Svjetska proizvodnja amonijaka (u smislu N) iznosi oko 125,7 miliona tona godišnje (2001), uključujući i Rusku Federaciju - 11 miliona tona godišnje.

Lit.: Termofizička svojstva amonijaka. M., 1978; Sinteza amonijaka. M., 1982.

A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznjecov.

Amonijak je isparljivo jedinjenje vodika (vodikov nitrid) koje igra vodeću ulogu u modernoj industriji.

Iako je otkriven tek u osamnaestom veku, poznat je čoveku od pamtiveka. Vodeni rastvor amonijaka je amonijak. Ova tvar se nalazi u produktima razgradnje živih organizama i urinu. Zbog toga se prilikom raspadanja organske tvari (ostaci biljaka, životinja) oslobađa amonijak, koji izaziva oštar miris raspadanja (amonijak).

Istorija amonijaka

Amonijak je krajem osamnaestog veka otkrio britanski hemičar Džozef Pristli, jedan od osnivača moderne hemije, koji je takođe napravio mnoga važna otkrića u drugim oblastima nauke (fizika, biologija, optika).

Na primjer, na spiskovima njegovih izuma nalaze se: gazirana voda, za koju je dobio medalju Londonskog kraljevskog društva, i poznata gumica (prije su svi koristili kruh za brisanje grafita).

Nesporno je da je Joseph Priestley dao ogroman doprinos hemiji, posebno u oblasti gasova, ali je mnoga svoja dostignuća napravio slučajno.

Joseph Priestley je dobio amonijak zagrijavanjem amonijum hlorida (amonijaka) sa kalcijum hidroksidom (gašenim krečom), a zatim sakupljanjem evoluiranog gasa u živinom kupatilu.

Živina kupka je poseban uređaj koji je dizajnirao Priestley za koncentriranje plinova. Na sobnoj temperaturi, živa je tečnost velike gustine, koja joj ne dozvoljava da apsorbuje gasove. Njihov naučnik je lako izolovao od supstanci zagrijavanjem preko površine žive.

Jednačina amonijaka:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = NH 3 + CaCl 2.

Nakon što je Joseph Priestley otkrio amonijak, njegova studija nije stajala mirno.

Godine 1784. sastav ove supstance ustanovio je hemičar Louis Berthollet, koji ju je razložio na izvorne elemente pomoću električnog pražnjenja.

Naziv "amonijak" dobio je već 1787. godine od latinskog naziva amonijak, a naziv "amonijak", koji smo navikli koristiti, uveo je Jakov Dmitrijevič Zaharov 1801. godine.

Ali evo šta je zanimljivo. Stotinu godina prije Josepha Priestleya i njegovog otkrića amonijaka, naučnik Robert Boyle je uočio fenomen u kojem je štap prethodno natopljen hlorovodoničnom kiselinom počeo da se dimi kada se približio gasu koji se oslobađa sagorevanjem stajnjaka. To je zato što su kiselina i amonijak reagirali, a njeni proizvodi su sadržavali amonijev hlorid, čije su čestice stvarale dim. Ispostavilo se da je amonijak eksperimentalnim metodama davno otkriven, ali je njegovo prisustvo u svijetu dokazano mnogo kasnije.

Sastav molekula

Molekula amonijaka (NH 3) ima oblik tetraedra s atomom dušika na vrhu. Sadrži četiri elektronska oblaka koji se preklapaju duž linije veze, stoga molekul sadrži samo sigma veze. U poređenju sa vodonikom, azot ima veću elektronegativnost, pa su uobičajeni elektronski parovi u molekulu pomereni prema njemu. A pošto u amonijaku svuda postoje jednostruke veze, tip hibridizacije je sp 3, a ugao između elektronskih oblaka je 109 stepeni.

Kako doći

Godišnje se u svijetu proizvede oko 100 miliona tona amonijaka, pa se ovaj proces s pravom može smatrati jednim od najvažnijih u svijetu. Oslobađa se u tečnom obliku ili kao dvadesetpetpostotni rastvor.

Postoje sljedeći načini da ga dobijete:

1. U industriji se amonijak proizvodi sintezom dušika i vodonika, što je praćeno oslobađanjem topline. Štaviše, ova reakcija se može odvijati samo pri visokoj temperaturi, pritisku i u prisustvu katalizatora, koji, iako ubrzava slabu reakciju, sam ne ulazi u nju.

Jednačina reakcije amonijaka:

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q

2. Amonijak se može dobiti tokom koksovanja uglja.

Zapravo, u uglju nema amonijaka, ali u njemu ima mnogo organskih spojeva koji sadrže dušik i vodonik. A snažnim zagrijavanjem uglja (piroliza), ove komponente formiraju amonijak koji izlazi kao nusproizvod.

3. U laboratoriji, amonijak se proizvodi zagrijavanjem amonijum hlorida i kalcijum hidroksida:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

4. Ili zagrijavanjem amonijum hlorida sa koncentriranom alkalijom:

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

Aplikacija

Amonijak je nezamjenjiva i zaista neophodna tvar, bez koje bi svjetska industrija usporila svoje kretanje. Opseg njegove primjene je širok: uključen je u sve ljudske proizvodne procese, od tvornica i laboratorija do medicine. Njegove prednosti su što je ekološki prihvatljiv i prilično jeftin proizvod.

Primjena amonijaka:

1. Hemijska industrija. Koristi se u proizvodnji đubriva, polimera, azotne kiseline, eksploziva, kao rastvarač (tečni amonijak).
2. Rashladne jedinice. Amonijak isparava uz apsorpciju velike količine topline iz okoline, jer ima određena termodinamička svojstva. Rashladni sistemi zasnovani na njegovoj upotrebi su više nego efikasni, zbog čega je glavno rashladno sredstvo u industriji.
3. Lek. Amonijak ili 10% rastvor amonijaka koristi se kod uklanjanja nesvestice (iritacija receptora nazalne sluzokože pomaže da se stimuliše disanje), tretiranja ruku hirurga, izazivanja povraćanja i sl.
4. Tekstilna industrija. Uz njegovu pomoć dobivaju se sintetička vlakna. Amonijak se također koristi za čišćenje ili bojenje raznih tkanina.

Fizička svojstva

Evo fizičkih svojstava amonijaka:

1. U normalnim uslovima, to je gas.
2. Bezbojna.
3. Ima oštar miris.
4. Otrovan i vrlo otrovan.
5. Dobro rastvorimo u vodi (jedna zapremina vode na sedam stotina zapremina amonijaka) i nizu organskih materija.
6. Tačka topljenja je -80 °C.
7. Tačka ključanja je oko -36°C.
8. Eksplozivan je i zapaljiv.
9. Otprilike duplo lakši od vazduha.
10. Ima molekularnu kristalnu rešetku, odnosno topljiv je i krhak.
11. Molarna masa amonijaka je 17 grama/mol.
12. Kada se zagrije u okruženju kisika, razlaže se na vodu i dušik.

Hemijska svojstva amonijaka

Amonijak je jako redukciono sredstvo, jer je oksidaciono stanje dušika u molekuli minimalno. Takođe ima oksidaciona svojstva, što se dešava mnogo rjeđe.

Reakcije sa amonijakom:

• Sa kiselinama amonijak stvara amonijeve soli, koje se zagrijavanjem raspadaju. Sa hlorovodoničnom kiselinom amonijak stvara amonijum hlorid, a sa sumpornom kiselinom amonijum sulfat.

NH 3 + HCL = NH 4 CL

NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

• Pri zagrijavanju kisik stvara dušik, a uz sudjelovanje katalizatora (Pt) dobiva se dušikov oksid.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Sa vodom nastaje nestabilan amonijak hidrat.

NH 3 + H 2 O \u003d NH 3 × H 2 O

Amonijak je sposoban pokazati alkalna svojstva, stoga u interakciji s vodom stvara slabu bazu - NH 4 OH. Ali u stvari, takav spoj ne postoji, pa formulu treba napisati na sljedeći način: NH 3 × H 2 O.

sa metalnim oksidima.

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

• sa halogenima.

8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl

• sa metalnim solima.

3NH 3 + ZN 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Jedinjenja amonijaka

Postoji nekoliko vrsta složenih tvari koje nastaju u interakciji s amonijakom:

1. Amonijum soli. Nastaju kao rezultat reakcija amonijaka s kiselinama i raspadaju se pri zagrijavanju.
2. Amidi. To su soli koje se dobivaju djelovanjem amonijaka na alkalne metale.
3. Hidrazin. Ovo je supstanca koja se dobija kao rezultat oksidacije amonijaka natrijum hipohloritom u prisustvu želatine.
4. Amini. Amonijak reaguje sa haloalkanima kao reakcija adicije, formirajući soli.
5. Amonijak. Amonijak formira kompleksne soli sa solima srebra i bakra.

Biološka uloga

Amonijak je tvar koja nastaje u organizmima živih bića tokom metabolizma, a koja je produkt metabolizma dušika u njima. U životinjskoj fiziologiji mu se pripisuje važna uloga, ali ima visoku toksičnost za organizme i gotovo da se ne nalazi u njima u svom čistom obliku. Većinu toga jetra prerađuje u bezopasnu tvar - ureu, ili kako je još nazivaju ureu.

Takođe pomaže u neutralizaciji kiselina koje ulaze u organizam hranom, održavajući acidobaznu ravnotežu krvi.

Amonijak je važan izvor dušika za biljke. Oni ga uglavnom upijaju iz tla, ali je to vrlo naporan i neefikasan proces. Neke biljke su u stanju da akumuliraju dušik, koji se nalazi u atmosferi, uz pomoć posebnih enzima - nitrogenaza. Oni zatim pretvaraju dušik u jedinjenja koja su im korisna, kao što su proteini i aminokiseline.

Agregatna stanja

Amonijak može biti u različitim agregatnim stanjima:

1. Prisutan je kao bezbojni gas sa neprijatnim oštrim mirisom u normalnim uslovima.
2. Takođe, može se vrlo dobro rastopiti u vodi, pa se može čuvati i kao vodeni rastvor određene koncentracije. Ukapljuje se i postaje tečnost kao rezultat pritiska i jakog hlađenja.
3. Amonijak je u čvrstom stanju u kojem se pojavljuje kao bezbojni kubični kristali.

Trovanje amonijakom

Kao što je već spomenuto, amonijak je izuzetno toksična i otrovna tvar. Spada u četvrtu klasu opasnosti.

Trovanje ovim plinom praćeno je kršenjem mnogih tjelesnih procesa:

• Prvo, utiče na nervni sistem i smanjuje se uzimanje kiseonika od strane nervnih ćelija.
• Prilikom prodiranja u ždrijelo, zatim u dušnik i bronhije, amonijak se taloži na sluznicama, otapa, stvarajući lužinu, koja počinje negativno utjecati na tijelo, izazivajući unutrašnje opekline, uništavajući tkiva i stanice.
• Ova tvar također ima destruktivan učinak na masne komponente, koje su u ovom ili onom obliku dio svih ljudskih organa.
• Kardiovaskularni i endokrini sistemi potpadaju pod uticaj, njihov rad je poremećen.

Nakon kontakta s amonijakom, trpi gotovo cijelo ljudsko tijelo, njegova unutrašnja tkiva i organi, a životni proces se pogoršava.

Najčešće se slučajevi trovanja ovim plinom javljaju u kemijskoj industriji kao posljedica njegovog curenja, ali se mogu otrovati i kod kuće, na primjer, ako posuda koja sadrži amonijak nije dobro zatvorena i njegove pare se nakupljaju u prostoriji.

Do trovanja može doći čak i kada se u nesvjestici bris namočen u amonijak prinese osobi na nos. Ako se žrtvi dozvoli da ga pomiriše duže od pet sekundi, onda je rizik od intoksikacije visok, pa s amonijakom uvijek treba rukovati krajnje oprezno.

Simptomi trovanja

Ovo su neki od znakova trovanja amonijakom:

1. Jak kašalj, otežano disanje.
2. Pečenje u očima, suzenje, bolna reakcija na jako svjetlo.
3. Pečenje u ustima i nazofarinksu.
4. Vrtoglavica, glavobolja.
5. Bol u abdomenu, povraćanje.
6. Smanjen prag sluha.
7. Kod ozbiljnijeg trovanja moguće je: gubitak svijesti, konvulzije, zastoj disanja, akutno zatajenje srca. Kombinacija kršenja može dovesti žrtvu u komu.

Prevencija u slučaju trovanja

Prva pomoć u ovom slučaju sastoji se od nekoliko jednostavnih koraka. Prvo morate iznijeti žrtvu na svjež zrak, isprati mu lice i oči tekućom vodom. Čak i oni koji nisu bili baš dobri u hemiji znaju iz škole: lužina se neutrališe kiselinom, pa se usta i nos moraju ispirati vodom uz dodatak limunovog soka ili sirćeta.

Ako je otrovana osoba izgubila svijest, treba ga položiti na bok u slučaju povraćanja, a ako prestane puls i disanje, uraditi masažu srca i vještačko disanje.

Posljedice trovanja

Nakon trovanja amonijakom, osoba može očekivati ​​vrlo ozbiljne nepovratne posljedice. Prije svega, pati centralni nervni sistem, što za sobom povlači niz komplikacija:

• Mozak prestaje u potpunosti ispunjavati svoje funkcije i počinje kvariti, zbog čega se smanjuje inteligencija, pojavljuju se mentalne bolesti, amnezija i nervni tikovi.
• Smanjuje se osjetljivost nekih dijelova tijela.
• Rad vestibularnog aparata je poremećen. Zbog toga osoba osjeća stalnu vrtoglavicu.
• Organi sluha počinju gubiti radnu sposobnost, što dovodi do gluvoće.
• Sa porazom očnih pokrivača, vid i njegova oštrina se smanjuju, u najgorem slučaju žrtva će doživjeti sljepoću.
• Početak smrti. Zavisi od toga kolika je bila koncentracija plina u zraku i koliko je para amonijaka ušlo u tijelo.

Poznavati i pridržavati se propisanih mjera sigurnosti znači zaštititi se od opasnosti od opasnosti po vlastiti život ili najgore sudbine – invaliditeta, gubitka sluha ili vida.

Mnogi medicinski proizvodi mogu se koristiti i za medicinske i za kućanske svrhe, na primjer, otopina amonijaka se često koristi za uništavanje štetočina ili za čišćenje kožnih presvlaka. Osim toga, vrtne biljke mogu se tretirati ovom tvari, koristiti za hranjenje krastavaca, kao i za čišćenje srebra, zlata, vodovodnih predmeta.

Šta je amonijak

Vodeni rastvor amonijaka ili amonijaka (NH4OH, amonijak hidroksid ili monohidrat) je bistra, bezbojna tečnost oštrog mirisa, koja se koristi kao lek i za potrebe domaćinstva. U velikim količinama NH4OH je otrovan, ali mala doza lijeka može se koristiti kao afrodizijak i iritans. Glavna upotreba alkohola je lijek. Njime možete dovesti osobu do nesvjestice, hirurzi tretiraju ruke prije operacije. Osim toga, ovaj lijek je pronašao široku primjenu u kozmetologiji.

Kompozicija

Često ljude zanima pitanje u kojim situacijama se koristi amonijak i šta je amonijak. Hemijsko jedinjenje vodonik nitrid ili amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa. Dobija se na visokoj temperaturi pomoću katalizatora iz vazdušnog azota i vodonika. Kada se doda voda, dobija se rastvor amonijaka. Amonijum hidroksid ili tinktura amonijaka ima oštar miris, ima jaku alkalnu reakciju. Sastav amonijaka uključuje 10% vodeni rastvor amonijaka.

Formula

Mnogi ljudi pogrešno vjeruju da su amonijak, amonijak, amonijak, vodikov peroksid slične tvari, ali to nije tako. Neki od preparata mogu imati isti miris, iako se hemijska formula i način pripreme razlikuju. U pitanju je alkohol, za razliku od gasa amonijaka, bezbojna tečnost oštrog mirisa. Ova supstanca ima formulu: NH4OH. Rijetko se može naći još jedan takav - NH3 ∙ H2O. Ovaj unos se koristi za 10% rastvor.

Koja je razlika između amonijaka i amonijaka

Glavna razlika između NH4OH i vodonik nitrida je njihovo početno stanje agregacije. Amonijak je bezbojni gas koji se pretvara u tečnost na -33 stepena Celzijusa. Amonijak je tečnost koja se često naziva rastvorom amonijaka. Razlika između supstanci je opseg njihove primjene. Amonijak je glavni proizvod koji se koristi u hemijskoj industriji. Ovaj gas se često uzima:

• u proizvodnji alkohola;
• kao rashladno sredstvo za održavanje rada industrijskih, kućnih sistema;
• za proizvodnju gnojiva, polimera, dušične kiseline, sode;
• tokom izgradnje;
• za proizvodnju eksploziva.

Amonijak monohidrat ima užu upotrebu, uglavnom kao medicinski antiseptik. Osim toga, otopinu često koriste domaćice za uklanjanje mrlja sa odjeće, za čišćenje zlata i srebra, kao prihranu za vrt i sobno bilje. Glavna sličnost ovih proizvoda je u tome što mogu imati neugodan miris zbog visokog sadržaja soli amonijaka.

Svojstva amonijaka

Tokom procesa disanja, para amonijak hidroksida ulazi u tijelo, dok supstanca aktivno počinje komunicirati s trigeminalnim živcem, dok refleksno stimulira respiratorni centar. Koncentrovani rastvor je sposoban da izazove kolikaciju (otapanje, omekšavanje) proteina mikrobnih ćelija. Alat se još uvijek često koristi kao vozilo hitne pomoći da potakne disanje i izvuče osobu iz nesvjestice. Osim toga, otopina amonijaka:

• kada se primjenjuje izvana, poboljšava regeneraciju tkiva, širi krvne žile, stimulira odljev metabolita;
• ima antiseptički učinak;
• ima iritirajući učinak na eksteroreceptore kože;
• blokira protok impulsa boli iz patoloških žarišta;
• izaziva lokalno oslobađanje kinina, prostaglandina;
• utiče na aktivnost srca i tonus vaskularnih zidova;
• smanjuje hiperalgeziju, napetost mišića, grčeve, pružajući ometajući učinak;
• kada se lijek udiše, dolazi do povećanja krvnog tlaka;
• potiskuje žarišta ekscitacije;
• doprinosi brzom oslobađanju sputuma;
• djelujući na centar za povraćanje, povećava razdražljivost;
• gutanje u malim dozama stimulira lučenje žlijezda.

Aplikacija

Rastvor amonijaka se često koristi kao lijek i za potrebe domaćinstva. U medicini se lijek koristi za otklanjanje nesvjestice, uzbuđenja disanja. Kod ujeda insekata prave se losioni s lijekom, a kod neuralgije trljaju bolno mjesto. Alkohol se koristi spolja za dezinfekciju ruku lekara pre operacije. Upute za upotrebu lijeka ukazuju na to da dozu tvari treba odabrati pojedinačno, na temelju indikacija.

Primjena u svakodnevnom životu

Amonijačna voda je korisna za uklanjanje mrlja s tapaciranog namještaja i odjeće. Da biste očistili svoju omiljenu stvar, tekstilne cipele ili presvlake, potrebno je pomiješati par žličica proizvoda s čašom vode i preliti mrlju s dobivenom otopinom nekoliko minuta. Zatim isperite hladnom vodom. Miris će brzo nestati, mrlje će odmah nestati.

Kod uklanjanja žohara dobro pomaže i amonijak monohidrat. Da biste to učinili, dodajte malo proizvoda u kantu vode prilikom pranja poda, namještaja i zidova (oko 1 kašičica po litru vode). Jak miris će otjerati nepozvane goste, posebno ako se postupak radi jednom sedmično. Kako rekreaciju na otvorenom ne bi pokvarili ugrizi komaraca i mušica, morate sa sobom ponijeti otopinu amonijaka i poprskati ga okolo. Nakon ovog tretmana, insekti više neće smetati.

Otopina amonijaka je također pogodna za čišćenje srebrnih, zlatnih predmeta, vodovodnih predmeta. Da biste se riješili neugodnog crnog plaka, potrebno je uzeti vodu, prašak za zube, amonijak monohidrat u omjeru 5:2:1. Zatim proizvod treba obrisati mekom krpom ili gazom namočenom u otopinu. Nakon toga isperite vodom, obrišite. Nakit sa dragim kamenjem i biserima ne treba čistiti na ovaj način.

Za sobno cveće

Upotreba otopine amonijaka za biljke temelji se na visokom sadržaju dušika u njemu i odsustvu balastnih tvari. Lijek u razrijeđenom obliku idealan je dodatak za kućno cvijeće. Da biste pripremili najjednostavnije gnojivo s NH4OH, trebate otopiti jednu žlicu tvari u tri litre vode. Dobivenom otopinom potrebno je zalijevati biljke ispod korijena. Ako domaće cvijeće pogode lisne uši, potrebno ih je iznijeti na balkon i poprskati otopinom od petnaest mililitara alkohola, tri litre vode i dvije kapi šampona.

U vrtu

Otopina amonijaka je nezamjenjiv pomoćnik na njihovoj vikendici. Često se lijek koristi za nadoknadu nedostatka dušika i kao preventivna mjera za bolesti drveća, biljaka, grmova, bobica. Za prihranu potrebno je 4 litre vode i 50 ml otopine. Zalijevanje biljaka takvim sastavom treba biti od trenutka sadnje do kraja juna. Alat i dalje savršeno odbija komarce, lisne uši, mušice. Farma koristi samo tehničko rješenje alkohola 25%.

Amonijak za biljke je odlična prihrana. Grmlje će odgovoriti na rješenje dobrom žetvom: šljiva, trešnja, kupina, malina. Supstanca se mora koristiti za povećanje rasta, tokom perioda cvatnje. Najviše azota troše kupus, tikvice, luk, bundeve, paprike, krompir i patlidžani. Postoje usevi kojima je azot potreban u umerenim količinama: krastavci, paradajz, cvekla, beli luk, kukuruz, grmovi ogrozda i ribizle.

Primjena u medicini

Otopina amonijaka se često koristi da dovede osobu do osjećaja i nesvjestice. Osim toga, upotreba amonijaka u medicini moguća je uz:

• trovanja (hrana, alkohol, toksični);
• neuralgija;
• ugrizi insekata;
• glavobolja, zubobolja;
• mamurluk;
• miozitis;
• bol u zglobovima;
• otitis;
• gljivice na noktima.

U kozmetologiji, amonijak monohidrat je također našao široku primjenu. Ako tvar koristite zajedno s glicerinom, tada će biti odličan lijek za suhu kožu nogu, laktova, ruku. Losion na bazi ovih sastojaka pomaže u brzom vraćanju mekoće i uklanjanju pukotina. Alat je odličan za tretiranje kose, može se koristiti kao ispiranje nakon upotrebe šampona. Da biste to učinili, morate otopiti kašičicu alkohola u čaši tople vode.

Uputstvo za upotrebu

Da biste oživjeli osobu koja se onesvijestila, ulijte malo otopine amonijaka na pamučni štapić i prinesite ga nosu na udaljenosti od 5 cm. to može uzrokovati opekotine nazalne sluznice. Kod ugriza insekata treba nanijeti losione. Da biste uz pomoć lijeka izazvali povraćanje, potrebno je uzeti amonijak u ampule, uliti 10 kapi lijeka u 100 ml tople vode i pustiti pacijenta da pije unutra. Kod vlažnog kašlja, liječnik može propisati inhalacije, ali samo putem posebnog uređaja.

Pravila prijave

Otopina amonijaka je toksična supstanca, stoga, ako se koristi nepravilno, može doći do refleksnog zaustavljanja disanja, opekotina želuca (prilikom uzimanja nerazrijeđenog lijeka). U pravilu se sredstvo koristi inhalacijom, lokalno i oralno. U hirurškoj praksi peru ruke. Kod dužeg izlaganja lijeku na tijelu mogu se pojaviti nekrobiotske i upalne promjene u tkivima.

Prije upotrebe tvari, pažljivo pročitajte upute ili se posavjetujte sa stručnjakom. U slučaju slučajnog oštećenja posude s lijekom, trebate brzo otvoriti prozor i provjetriti prostoriju. U slučaju kontakta sa sluzokožom i očima, isperite zahvaćena područja sa puno tekuće vode i potražite medicinsku pomoć.

Amonijak za akne

Otopina amonijaka je odličan lijek za masnu kožu sklonu aknama i miteserima. Može se koristiti za pranje. U tom slučaju potrebno je razrijediti pola čajne žličice tvari s čašom tople vode. Osim toga, problematična područja mogu se obrisati otopinom amonijačnog hidroksida u koncentraciji od 1-2% pomoću pamučnog štapića.

Mere predostrožnosti

Kada koristite amonijak hidroksid u medicini ili kod kuće, potrebno je voditi računa o tome i koristiti ličnu zaštitnu opremu. Osim toga, morate slijediti pravila:

• ako je moguće, primjena tvari na biljke mora se provoditi u maski i gumenim rukavicama;
• alkohol se ne smije miješati s drugim aktivnim tvarima;
• ne možete raditi s lijekom za osobe koje pate od vegetovaskularne distonije;
• ako se nerazrijeđena otopina proguta, hitno je popiti puno vode, izazvati gag refleks i potražiti liječničku pomoć;
• morate čuvati lijek na zatvorenim mjestima;
• izbjegavati kontakt s amonijak hidroksidom na koži lica;
• razrijediti kompoziciju treba na zraku ili u dobro prozračenom prostoru.

Cijena

Mnoge ljude često zanima koliko košta amonijak u ljekarni? U pravilu, prosječna cijena lijeka kreće se od 13 do 60 rubalja. Sipa se u boce od 40 mililitara. Amonijak se u prodaji može naći pod nazivom rastvor amonijaka 10 posto. Supstanca se može prodavati na veliko i malo. Velike isporuke se vrše u tonama. Preporučljivo je čuvati proizvod na hladnom mjestu. Na policama apoteka u Moskvi možete pronaći rješenje po sljedećim cijenama:

Video