Veren osmoottinen paine. Osmoottinen verenpaine: mitä mitataan ja mitkä tekijät vaikuttavat poikkeamiin normista

Jos kaksi liuosta, joista toinen on väkevämpi, eli sisältää enemmän liuennutta ainetta kuin toinen, erotetaan puoliläpäisevällä kalvolla, joka päästää liuottimen, kuten veden, kulkemaan läpi, mutta ei läpäise liuennutta ainetta, vesi muuttuu väkevämmäksi liuokseksi. Voimaa, joka aiheuttaa liuottimen liikkeen puoliläpäisevän kalvon läpi, kutsutaan osmoottiseksi paineeksi.

Liuoksen osmoottinen paine voidaan mitata osmometrillä. Jälkimmäinen koostuu kahdesta astiasta, jotka on erotettu puoliläpäisevällä kalvolla. Aineen väkevämpi liuos kaadetaan yhteen näistä astioista ja vähemmän väkevöity liuos tai puhdas liuotin toiseen. Ensimmäinen näistä astioista on suljettu tulpalla, jonka läpi kulkee pystysuuntainen manometrinen putki. Liuotin siirtyy astiaan, jossa on väkevämpi liuos, ja neste nousee manometriputkessa. Vesipatsaan paine ilmaisee osmoottisen paineen suuruuden.

Veren, imunesteen ja kudosnesteen osmoottisella paineella on suuri merkitys veren ja kudosten välisen vedenvaihdon säätelyssä. Muutos soluja ympäröivän nesteen osmoottisessa paineessa aiheuttaa häiriöitä niiden vedenvaihdossa. Tämä näkyy esimerkissä punasoluista, jotka upotettuina NaCl-liuokseen, jonka osmoottinen paine on korkeampi kuin veriplasmassa, menettävät vettä, pienentävät jyrkästi tilavuutta ja rypistyvät. Punasolut, jotka on asetettu NaCl-liuokseen, jossa on alhaisempi osmoottinen paine, päinvastoin turpoavat, kasvavat tilavuudeltaan ja voivat lopulta romahtaa.

Veren osmoottisen paineen arvo voidaan määrittää kryoskooppisesti eli mittaamalla jäätymispiste. Kuten tiedetään, liuoksen jäätymispiste on sitä alempi, mitä korkeampi sen osmoottinen paine, eli mitä suurempi on molekyylien, ionien ja kolloidisten hiukkasten kokonaispitoisuus liuoksessa.

Jäätymispisteen laskeminen alle 0 °:n (Δ t °), toisin sanoen ei-elektrolyytin yksimolaarinen vesiliuos on 1,85 °, ja tällaisen liuoksen osmoottinen paine on 22,4 atm. Kun tiedät testiliuoksen jäätymispisteen, voit laskea sen osmoottisen paineen arvon.

Ihmisillä verenpaine on 0,56-0,58 °, ja siksi osmoottinen paine on 7,6-8,1 atm. Noin 60 % tästä paineesta johtuu NaCl:sta. Punasolujen ja muiden kehon solujen osmoottisen paineen suuruus on sama kuin niitä ympäröivän nesteen.

Nisäkkäiden ja ihmisten veren osmoottinen paine pidetään suhteellisen vakiona, kuten seuraavasta kokeesta voidaan nähdä. Hevosen suoneen ruiskutettiin 7 litraa 5-prosenttista natriumsulfaattiliuosta, jonka laskelman mukaan olisi pitänyt nostaa veriplasman osmoottista painetta 2-kertaiseksi. Kuitenkin jo 10 minuutin kuluttua plasman osmoottinen paine palautui lähes normaaliksi ja 2 tunnin kuluttua siitä tuli täysin normaali. Tämä johtui huomattavan määrän suolojen erittymisestä virtsan, nestemäisen ulosteen ja syljen mukana. Eritteet eivät sisältäneet vain lisättyjä sulfaatteja, vaan myös klorideja ja karbonaatteja; sulfaatteja voitiin havaita verestä senkin jälkeen, kun osmoottinen paine oli normalisoitunut. Tämä osoittaa, että elimistössä palautuu ennen kaikkea normaali osmoottinen paine ja vasta myöhemmin veren ionikoostumuksen pysyvyys. Veren osmoottisen paineen pysyvyys on suhteellista, koska elimistössä esiintyy aina pieniä vaihteluita, jotka johtuvat suurten molekyylisten aineiden (aminohapot, rasvat, hiilihydraatit) siirtymisestä verestä kudoksiin ja pienmolekyylipainoisten tuotteiden pääsystä sisään. solujen aineenvaihduntaa kudoksista vereen.

Erityselimet, pääasiassa munuaiset ja hikirauhaset, säätelevät osmoottista painetta. Kehossa jatkuvasti muodostuvilla aineenvaihduntatuotteilla ei aktiivisuutensa vuoksi yleensä ole merkittävää vaikutusta osmoottisen paineen suuruuteen. Toisin kuin veren osmoottinen paine, virtsan ja hien osmoottinen paine vaihtelee melko laajoissa rajoissa. Hien aleneminen on 0,18-0,60° ja virtsan 0,2-2,2°. Erityisen merkittäviä muutoksia veren osmoottisessa paineessa aiheuttaa intensiivinen lihastyö.

Veren osmoottinen paine. Toimiva järjestelmä osmoottisen paineen vakion ylläpitämiseksi.

Tämä on voima, joka saa liuottimen liikkumaan puoliläpäisevän kalvon läpi vähemmän väkevästä liuoksesta väkevämpään liuokseen. Kudossoluja ja itse veren soluja ympäröivät puoliläpäisevät kalvot, joiden läpi vesi kulkee helposti ja liuenneet aineet tuskin läpi. Tästä syystä osmoottisen paineen muutokset veressä ja kudoksissa voivat aiheuttaa solujen turvotusta tai veden menetystä. Pienetkin muutokset veriplasman suolakoostumuksessa ovat haitallisia monille kudoksille ja ennen kaikkea itse veren soluille. Veren osmoottinen paine pysyy suhteellisen vakiona säätelymekanismien toiminnan ansiosta. Verisuonten seinämissä, kudoksissa, välikalvossa - hypotalamuksessa - on erityisiä reseptoreita, jotka reagoivat osmoottisen paineen muutoksiin - osmoreseptoreita.

Osmoreseptorien ärsytys aiheuttaa refleksimuutoksen erityselinten toiminnassa, ja ne poistavat ylimääräistä vettä tai vereen päässeitä suoloja. Tässä suhteessa suuri merkitys on iholla, jonka sidekudos imee ylimääräistä vettä verestä tai luovuttaa sitä verelle viimeksi mainitun osmoottisen paineen noustessa.

Osmoottisen paineen arvo määritetään yleensä epäsuorilla menetelmillä. Kätevin ja yleisin kryoskooppinen menetelmä on, kun todetaan masennus tai veren jäätymispisteen lasku. Tiedetään, että liuoksen jäätymispiste on sitä alhaisempi, mitä suurempi on siihen liuenneiden hiukkasten pitoisuus, eli sitä suurempi on sen osmoottinen paine. Nisäkkäiden veren jäätymispiste on 0,56-0,58 °C alempi kuin veden jäätymispiste, mikä vastaa 7,6 atm:n eli 768,2 kPa:n osmoottista painetta.

Plasmaproteiinit luovat myös tietyn osmoottisen paineen. Se on 1/220 veriplasman kokonaisosmoottisesta paineesta ja vaihtelee välillä 3,325-3,99 kPa tai 0,03-0,04 atm tai 25-30 mmHg. Taide. Veriplasman proteiinien osmoottista painetta kutsutaan onkoottiseksi paineeksi. Se on paljon pienempi kuin plasmaan liuenneiden suolojen aiheuttama paine, koska proteiinien molekyylipaino on valtava, ja vaikka niiden pitoisuus veriplasmassa on suurempi painon mukaan kuin suoloilla, niiden grammamolekyylien määrä on suhteellisen pieni, ja lisäksi ne ovat paljon vähemmän liikkuvia kuin ionit. Ja osmoottisen paineen arvossa ei ole ratkaisevaa liuenneiden hiukkasten massa, vaan niiden lukumäärä ja liikkuvuus.

Veren osmoottinen paine. Toimiva järjestelmä osmoottisen paineen vakion ylläpitämiseksi. - käsite ja tyypit. Luokan "Osmoottinen verenpaine. Toiminnallinen järjestelmä osmoottisen paineen vakion ylläpitämiseksi" luokittelu ja ominaisuudet. 2017, 2018.

Osmoottinen verenpaine (OPC) on voimataso, joka kierrättää liuotinta (kehollemme se on vettä) punasolujen kalvon läpi.

Tasoa ylläpidetään siirtymällä vähemmän väkevistä liuoksista sellaisiin, joissa vesipitoisuus on suurempi.

Tämä vuorovaikutus on veden vaihtoa ihmiskehon veren ja kudosten välillä. Ionit, glukoosi, proteiinit ja muut hyödylliset alkuaineet keskittyvät vereen.

Normaalit osmoottisen paineen indikaattorit ovat 7,6 atm tai 300 mOsmol, mikä vastaa 760 mm Hg.

Osmoli on ei-elektrolyytin yhden moolin pitoisuus liuenneena litrassa vettä. Veren osmoottinen pitoisuus määritetään tarkasti niitä mittaamalla.

Mikä on ODK?

Kalvoilla varustettujen solujen ympäristö on luontainen sekä kudoksille että verielementeille, vesi kulkee helposti sen läpi ja liuenneet aineet eivät käytännössä tunkeudu. Siksi osmoottisen paineen indikaattoreiden poikkeama voi johtaa punasolujen lisääntymiseen ja veden menetykseen ja muodonmuutokseen.

Punasoluille ja useimmille kudoksille on haitallista lisätä elimistössä olevien suolojen saantia, jotka laskeutuvat verisuonten seinämille ja supistavat verisuonten kulkureittejä.

Tämä paine on aina suunnilleen samalla tasolla ja sitä säätelevät reseptorit. sijaitsee hypotalamuksessa, verisuonissa ja kudoksissa.

Niiden yleinen nimi on osmoreseptorit, ne pitävät ODC:tä halutulla tasolla.

Yksi vakaimmista veriparametreista on plasman osmoottinen pitoisuus, joka ylläpitää normaalia veren osmoottista painetta hormonien ja kehon signaalien avulla - janon tunne.

Mitkä ovat ODK:n normaalit indikaattorit?

Normaalit osmoottisen paineen indikaattorit ovat kryoskooppisen tutkimuksen indikaattoreita, jotka eivät ylitä 7,6 atm. Analyysi määrittää pisteen, jossa veri jäätyy. Liuoksen normaali jäätymispiste ihmiselle on 0,56-0,58 celsiusastetta, mikä vastaa 760 mm Hg:tä.

Plasmaproteiinit luovat erillisen ODC-tyypin. Plasman proteiinien osmoottista painetta kutsutaan myös onkoottiseksi paineeksi. Tämä paine on useita kertoja alhaisempi kuin suolojen plasmassa luoma paine, koska proteiineilla on suuri molekyylipaino.

Muihin osmoottisiin alkuaineisiin verrattuna niiden läsnäolo on merkityksetöntä, vaikka niitä on veressä useita määriä.

Se vaikuttaa OEC:n yleiseen suorituskykyyn, mutta pienessä suhteessa(yksi piste kaksisataakahdeskymmenes) kokonaismäärään.

Tämä vastaa 0,04 atm tai 30 mm Hg. Veren osmoottisen paineen indikaattoreille niiden määrällinen tekijä ja liikkuvuus ovat merkittäviä, eivät liuenneiden hiukkasten massa.

Kuvattu paine vastustaa liuottimen voimakasta liikettä verestä kudoksiin ja vaikuttaa veden siirtymiseen kudoksista suoniin. Siksi kudosten turvotus etenee plasman proteiinipitoisuuden laskun seurauksena.

Ei-elektrolyytti sisältää alhaisemman osmoottisen pitoisuuden kuin elektrolyytti. Tästä syystä se huomioidaan. Että elektrolyyttimolekyylit liuottavat ioneja, mikä johtaa osmoottista pitoisuutta kuvaavien aktiivisten hiukkasten pitoisuuden kasvuun.

Mikä vaikuttaa osmoottisen paineen poikkeamiin?

Refleksimuutokset erityselinten toiminnassa aiheuttavat osmoreseptoreiden ärsytystä. Tulehduttuaan ne poistavat elimistöstä ylimääräisen määrän vettä ja suoloja, jotka ovat päässeet verenkiertoon.

Tärkeä rooli tässä on iholla, jonka kudokset syövät ylimääräistä vettä verestä tai palauttavat sen vereen osmoottisen paineen noustessa.

Normaalin ODC:n indikaattoreihin vaikuttaa veren kvantitatiivinen kyllästyminen elektrolyyteillä ja ei-elektrolyyteillä, jotka liukenevat veriplasmaan.

Vähintään kuusikymmentä prosenttia on ionisoitua kaliumkloridia. Isotoniset liuokset ovat liuoksia, joissa ODC:n taso on lähellä plasmaa.

Tämän arvon indikaattoreiden kasvaessa koostumusta kutsutaan hypertoniseksi ja laskun tapauksessa hypotoniseksi.

Jos normaali osmoottinen paine poikkeaa normaalista, syntyy soluvaurio. Veren osmoottisen paineen indikaattoreiden palauttamiseksi voidaan antaa suun kautta liuoksia, jotka valitaan sairauden mukaan, joka aiheuttaa poikkeamia normista.

Heidän joukossa:

• Hypotoninen tiivistetty liuos. Oikealla annostuksella käytettynä se puhdistaa haavat mätästä ja auttaa pienentämään allergisen turvotuksen kokoa. Mutta väärillä annoksilla se provosoi solujen nopean täyttymisen liuoksella, mikä johtaa niiden nopeaan repeämiseen;
• hypertoninen liuos. Viemällä tätä liuosta vereen ne edistävät vesisolujen erittymistä verisuonijärjestelmään;
• Lääkkeiden laimennus isotonisessa liuoksessa. Valmisteita sekoitetaan tässä liuoksessa normaaleissa AEC-arvoissa. Natriumkloridi on useimmin sekoitettu valmiste.

Hikirauhaset ja munuaiset valvovat päivittäistä ODC:n normaalitasoa. Ne eivät salli aineenvaihdunnan jälkeen jääneiden tuotteiden vaikutusta kehoon luomalla suojaavia kuoria.

Siksi veren osmoottinen paine vaihtelee lähes aina samalla tasolla. Sen suorituskyvyn jyrkkä nousu on mahdollista aktiivisella fyysisellä aktiivisuudella. Mutta jopa tässä tapauksessa keho itse vakauttaa indikaattorit nopeasti.

Mitä tapahtuu, kun on poikkeamia?

Veren osmoottisen paineen noustessa vesisolut siirtyvät punasoluista plasmaan, minkä seurauksena solut deformoituvat ja menettävät toimintakykynsä. Osmolien pitoisuuden pienentyessä solun kyllästyminen vedellä lisääntyy., mikä johtaa sen koon kasvuun ja kalvon muodonmuutokseen, jota kutsutaan hemolyysiksi.

Hemolyysille on ominaista se, että sen aikana useimmat verisolut muuttuvat - punaiset kappaleet, joita kutsutaan myös punasoluiksi, sitten hemoglobiiniproteiini pääsee plasmaan, minkä jälkeen se muuttuu läpinäkyväksi.

Hemolyysi on jaettu seuraaviin tyyppeihin:

Sekä kliinisessä että tieteellisessä tutkimuksessa osmoottista hemolyysiä käytetään punasolujen laadun määrittämiseen (punasolujen osmoottisen vastustuskyvyn menetelmä) sekä punasolujen kalvojen muodonmuutoksen estämiseen liuoksessa.

Vaikuttaako ravinto veren osmoottiseen paineeseen?

Oikean ravitsemuksen noudattaminen ja tuotteiden tasapainoinen ruokavalio auttaa ehkäisemään monia sairauksia.

Kulutetun suolan suuri pitoisuus johtaa natriumin laskeutumiseen verisuonten seinämille. Ne kapenevat, mikä häiritsee normaalia verenkiertoa ja nesteen erittymistä, kohottaa verenpainetta ja aiheuttaa turvotusta.

Puhtaan juomaveden juominen alle puolitoista litraa päivässä johtaa vesitasapainon rikkomiseen.

Se puolestaan ​​lisää veren viskositeettia liuottimen riittämättömyyden vuoksi.

Joten on janon tunne, jonka tyydyttyään keho palaa kehon normaaliin toimintaan.

Mitkä menetelmät määritetään?

AEC-indikaattorin mittaus suoritetaan osmometrillä - laitteella, jolla mitataan kryoskooppisella menetelmällä verinesteiden, virtsan ja vesiliuosten aktiivisten aineiden (osmolaarisuuden) kokonaispitoisuus.

Veren osmoottisen paineen indikaattoreiden määritys tehdään useimmissa tapauksissa kryoskooppisella menetelmällä - liuostutkimuksella, joka perustuu liuoksen jäätymispisteen alentamiseen verrattuna lämpötilaan, jossa puhdas liuotin jäätyy.

Tämä menetelmä määrittää masennuksen tai veren jäätymistason laskun. Mitä korkeampi osmoottinen paine, sitä suurempi on liuenneiden hiukkasten pitoisuus veressä. Tästä seuraa, että mitä korkeampi APC-taso on, sitä alhaisemmassa lämpötilassa liuos jäätyy.

Normaalialueella indikaattorit vaihtelevat välillä 7,5 - 8 atm.

Tärkeä on myös onkoottisen paineen indikaattori, ja jos se vaihtelee alle normaalin, se voi viitata munuaisten tai maksan sairauksiin tai pitkittyneeseen nälkälakkoon.

Osmoottinen paineindeksi on tärkeä tekijä elimistössä ja osoittaa liuottimen (veden) normaalin kierron ihmiskehossa.

Pienetkin plasman suolakoostumuksen rikkomukset voivat olla haitallisia monille kudoksille, erityisesti itse veren soluille. Plasmaan liuenneiden mineraalisuolojen, proteiinien, glukoosin, urean ja muiden aineiden kokonaispitoisuus muodostaa osmoottinen paine.

Osmoosi-ilmiö esiintyy aina, kun on kaksi eripitoista liuosta, jotka on erotettu toisistaan ​​puoliläpäisevällä kalvolla, joiden läpi liuotin (vesi) kulkee helposti, mutta liuenneen aineen molekyylit eivät kulje. Näissä olosuhteissa liuotin liikkuu kohti liuosta, jossa on korkeampi liuenneen aineen pitoisuus. Veden yksisuuntaista diffuusiota puoliläpäisevän väliseinän läpi kutsutaan osmoosiksi.

Plasman osmoottinen paine syntyy pääasiassa epäorgaanisista suoloista, koska sokerin, proteiinien, urean ja muiden orgaanisten aineiden pitoisuus plasmassa on alhainen. Osmoottinen paine varmistaa veden vaihdon veren ja kudosten välillä kehossa.

Suolaliuosta, jolla on sama osmoottinen paine kuin veriplasmalla, kutsutaan isotoninen suolaliuos. Ihmisille 0,9-prosenttinen ruokasuolan liuos on isotoninen ja sammakolle saman suolan 0,6-prosenttinen liuos. Suolaliuosta, jonka osmoottinen paine on korkeampi kuin veriplasman osmoottinen paine, kutsutaan hypertoninen; jos liuoksen osmoottinen paine on alhaisempi kuin veriplasmassa, tällaista liuosta kutsutaan hypotoninen.

Koska liuotin liikkuu aina korkeamman osmoottisen paineen suuntaan, kun punasolut upotetaan hypotoninen ratkaisu Osmoosin lakien mukaan vesi alkaa intensiivisesti tunkeutua soluihin. Solut turpoavat, niiden kalvot repeytyvät ja punasolujen sisältö tulee liuokseen. Havaittu hemolyysi. Veri, jossa punasolut ovat hemolyysin läpikäyneet, muuttuu läpinäkyväksi tai, kuten joskus sanotaan, lakatuksi. Henkilöllä hemolyysi alkaa, kun hänen erytrosyytinsä asetetaan 0,44-0,48-prosenttiseen NaCl-liuokseen, ja 0,28-0,32-prosenttisissa NaCl-liuoksissa lähes kaikki punasolut tuhoutuvat. Jos punasolut pääsevät sisään hypertoninen ratkaisu, ne kutistuvat.

Huolimatta siitä, että vereen voi päästä erilaisia ​​määriä vettä ja kivennäissuoloja, veren osmoottinen paine pysyy vakiona. Tämä saavutetaan munuaisten, hikirauhasten toiminnan kautta, joiden kautta vesi, suolat ja muut aineenvaihduntatuotteet poistuvat kehosta.

Pöytä - Veriplasman komponentit ja niiden tehtävät

Mikä on osmoottinen paine

Osmoosi on liuotinmolekyylien yksipuolinen spontaani diffuusio puoliläpäisemättömän kalvon läpi vähiten väkevöidyimmästä väkevimpään liuokseen. Puoliläpäisevä kalvo on sellainen, joka läpäisee liuotinsoluja ja läpäisee siihen liuenneita hiukkasia. Määritelmän mukaan osmoottinen paine on sellainen sovellus tietylle liuokselle, joka voi pysäyttää hiukkasten diffuusion, eli osmoosin.

Osmoosi on laajalle levinnyt luonnossa. Se on yhteinen kaikille biologisille organismeille. Osmoottinen paine syntyy, kun liuokset erotetaan puoliläpäisevällä kalvolla. Otetaan esimerkiksi soluissa ja solujen välisessä tilassa sijaitsevat nesteet. Normaalisti solunulkoiset ja solunsisäiset osmoottiset paineet ovat samat. Mutta jos interstitiaalinen neste menettää vettä, paine siinä kasvaa. Lisääntyneen osmoottisen paineen vaikutuksesta vesi soluista alkaa diffundoitua solujen väliseen tilaan. Diffuusio pysähtyy vasta kun painearvot tasoittuvat.

Mistä osmoottinen paine riippuu?

Paine osmoosin aikana riippuu siitä, kuinka monta liuennutta hiukkasta sisältyy tilavuusyksikköön. Ne voivat olla molekyylejä, ioneja tai muita Voidaan sanoa, että liuoksen osmoottinen paine liittyy kaikkien osmoottisesti aktiivisten hiukkasten pitoisuuteen tilavuusyksikköä kohti. Se ei riipu liuottimen ja siihen liuenneiden aineiden kemiallisista ominaisuuksista.

Tiedemiehet ovat havainneet, että osmoottinen paine noudattaa samoja lakeja kuin kaasujen paine. Se voidaan mitata osmometreiksi kutsuttujen instrumenttien avulla. Ne ovat erikoislaatuisia mittareita. Nämä laitteet käyttävät puoliläpäiseviä eläinperäisiä ja keinotekoisia kalvoja. osoittaa suoraa suhdetta

Van Hoffin keksimä osmoottisen paineen laki sanoo, että sen arvo numeerisesti on yhtä suuri kuin paine, jonka tietyn liuoksen aine kohdistaisi, jos se olisi samassa lämpötilassa, edellyttäen, että sen tilavuus on sama kuin tilavuus ratkaisusta.

Laki kuvataan yhtälöllä: p=i C R T

C on liuoksen pitoisuus mooleina ilmaistuna;

R on yleiskaasuvakion arvo;

T - termodynaaminen lämpötila.

Osmoottisen paineen arvo eläville organismeille

Osmoosi on luonnostaan ​​elävälle luonnolle ominaista, koska kaikissa kasvien ja eläinorganismien soluissa on kalvot, jotka läpäisevät vettä ja eivät läpäise muita aineita. Elävissä kudoksissa, solun ja solujen välisen nesteen rajalla, osmoottinen paine vaikuttaa jatkuvasti. Se tarjoaa ravinteiden ja veden nousun maasta kasvien lehtiin ja kasvien turgorin, solujen elintärkeän toiminnan.

Liuoksia, joilla on sama osmoottinen paine, kutsutaan isotonisiksi. Niitä, joissa paine on korkeampi, kutsutaan hypertoniseksi, matalammaksi - hypotoniseksi.

Ihmisen veren osmoottinen paine on 7,7 atm. Ihmiset voivat tuntea sen pienimmätkin vaihtelut. Esimerkiksi jano suolaisen ruoan syömisen jälkeen liittyy sen lisääntymiseen. Paikallista turvotusta tulehduksessa esiintyy myös osmoottisen paineen nousun vuoksi tulehduskohdassa.

Lääketieteen osmoottisen paineen lakien tuntemus on välttämätöntä terapeuttisia toimenpiteitä suoritettaessa. Joten lääkärit tietävät, että suonensisäiseen antamiseen voidaan käyttää vain 0,9-prosenttista NaCl-liuosta, joka on isotoninen veriplasman suhteen. Se ei aiheuta kudosten ärsytystä. Päinvastoin, hypertonista 3-5 % NaCl:a käytetään paremmin märkivien haavojen puhdistamiseen mikro-organismeista ja mädästä.

Osmoosin lakien tuntemus on välttämätöntä paitsi lääketieteessä ja biologiassa. Monet ihmisen toiminnot, mukaan lukien teollisuus ja energia, eivät tule toimeen ilman sitä.