Кислотно щелочной гомеостаз и значения для организма. Кислотно-щелочное равновесие

Шугаринг – это способ эпиляции, при котором лишние волоски удаляются с помощью специальной сахарной пасты. Хотя процедуры, сходные с шугарингом, делали еще в Древнем Египте, в Европе сахарной пастой обрела популярность недавно. По сравнению с другими методами удаления волосков у шугаринга есть ряд преимуществ: он не так болезнен, как эпиляция воском, обладает долговременным эффектом (около 3 недель) и экономичен, так как его легко сделать дома.

Что такое шугаринг

Считается, что шугаринг (сахарная депиляция) был известен уже древнеегипетским красавицам, а в Древней Персии пользовался огромной популярностью. Поэтому второе название шугаринга – персидская эпиляция.

Процедура шугаринга заключается в нанесении на подготовленную кожу сахарной пасты против роста волос, а затем резком удалением ее движением по росту волос. Волосяные фолликулы при процедуре не удаляются, а потому через 3-6 недель эпиляцию придется повторить.

При эпиляции воском оптимальная длина нежелательных волос более 5 мм, потому что воск захватывает только расположенную над поверхностью кожи часть волоска. Сахарная паста проникает глубже, в устья волосяных фолликул, а потому удаляет более короткие волоски, длиной 2-4 мм.

Преимущества шугаринга

Интерес к этому способу депиляции появился в восьмидесятых годах XX века неслучайно. По сравнению с другими методами удаления нежелательных волос шугаринг обладает рядом преимуществ:

1. Низкая вероятность аллергии. Состав сахарной пасты включает сахар и лимонный сок, а эти компоненты практически не аллергены (хотя могут вызывать индивидуальное раздражение кожи).
2. Сахарная паста для шугаринга обладает комнатной температурой, а потому риск получить ожоги ниже, чем при эпиляции горячим воском.
3. Пасту можно купить в магазине или приготовить дома. Рецепты изготовления сиропа для шугаринга несложные и вполне выполнимы в домашних условиях.
4. Остатки пасты легко удаляются водой.
5. При эпиляции сахаром значительно снижается риск появления вросших волос.
6. Сахарная паста выступает также в качестве скраба, помогая удалить с кожи омертвевшие частички и сделать ее гладкой.

Паста для шугаринга

Визуально сахарная паста представляет собой тягучую карамель. Цвет может варьироваться от светло-янтарного до темно-коричневого, в зависимости от пропорций ингредиентов.

Сахарную пасту можно приготовить самостоятельно. Для этого 10 столовых ложек сахара, 5 столовых ложек лимонного сока и 1 столовую ложку воды поместить в кастрюлю и варить до загустения на медленном огне. По консистенции паста для шугаринга должна быть пластичной, чтобы легко наноситься на кожу, и невязкой, чтобы без труда удалить ее с обрабатываемого участка.

Различают четыре вида сахарной пасты для шугаринга:

• мягкая паста, которую используют на руках, ногах, животе;
• паста средней консистенции, которую можно использовать на любых зонах;
• плотная паста, с помощью которой можно удалять волосы подмышками, над верхней губой. В целом, это тоже универсальное средство;
• очень плотная паста используется для эпиляции чувствительных зон.

Техника шугаринга

Выделяют три вида техники шугаринга:

1. Мануальная или классическая техника. При ней можно использовать пасты любой консистенции. Удаление волос производится мануально, т.е руками.
2. Бандажная техника. Используется, если необходимо удалить большое количество длинных волос. Эта техника напоминает процесс эпиляции воском: паста наносится шпателем, а затем поверх накладываются специальные полоски (бандаж), которые снимают резким движением вдоль линии роста волос.
3. Мануальная техника с использованием аппликаций. Применяется при высокой температуре воздуха или повышенном потоотделении. Очень плотную пасту наносят аппликациями в местах удаления волос, оставляют на 2 минуты, а затем резко срывают по линии роста волос.

Процедура шугаринга

Сделать шугаринг можно в салоне – это проще, но и затратнее. Для проведения процедуры в домашних условиях требуется больше усилий, но с опытом домашний шугаринг будет становится все легче и легче.

1. Сначала участок кожи, который подвергается шугарингу, нужно подготовить. Для этого его надо очистить и обезжирить, а затем протереть лосьоном. Можно использовать специальные средства для подготовки к шугарингу или ограничиться очищением гелем для душа.
2. припорошите тальком или детской присыпкой. Так паста не будет прилипать к коже, а захватит только волоски.
3. Можно использовать купленную в магазине пасту или приготовить ее самостоятельно. Разомните пасту в руках до нужной консистенции, скатайте шариком и нанесите его на кожу против роста волос, а затем резко оторвите его движением по линии роста.
4. После завершения процедуры удалите остатки пасты водой.
5. Нанесите на кожу успокаивающий лосьон, чтобы предотвратить раздражение.
6. Обычно вся процедура занимает около часа.

Противопоказания шугаринга

• кожных заболеваниях;
• папилломах;
• гематомах, ссадинах, ушибах;
• глубоких ранах и язвах;
• варикозном расширении вен;
• беременности;
• эпилепсии;
• сильном загаре;
• аллергических реакциях на сахар.

Шугаринг нельзя делать:

• на участках кожи, расположенных рядом с пирсингом (если удалять там волоски шугарингом, то только у профессионалов, в салоне);
• если менее суток назад уже проводилась эпиляция сахарной пастой или воском;
• на раздраженной, воспаленной, поврежденной коже.

Побочные эффекты шугаринга

Иногда после проведения шугаринга обнаруживаются неприятные последствия:

1. Появление красных прыщиков может быть связано с нарушением гигиенических правил проведения процедуры.
2. Появление связано с повреждением сосудов. Такой неприятный эффект часто появляется после проведения шугаринга новичками, но, к счастью, гематомы быстро проходят без следа.
3. Небольшие покраснения на коже – нормальное явление после шугаринга. Они сами, а чтобы ускорить избавление от красных пятен протирайте кожу кусочками льда.

Обсуждение

Шугаринг стал для меня просто необходимостью, как только я открыла его для себя. В предверьи лета шугаринг глубокого бикини [ссылка-1] становится особенно актуальным. Тут главное правильного мастера найти, с которым вам будет комфортно.

Комментировать статью "Что такое шугаринг"

Я делаю сама сахарно пастой, но у меня просто беда с вросшими волосами после нее, может дело в том, что именно сама делаю((хочу попробовать купить фотоэпилятор При исполнении бандажной техники кроме рук используют Сахарная депиляция в домашних условиях.

И результат не идеальный, через пару недель хочу повторить шугарингом. Территориально в пределах третьего (юго-восток). *** Тема перенесена из конференции "СП: посиделки".

Шугаринг стал для меня просто необходимостью, как только я открыла его для себя. В предверьи лета шугаринг глубокого бикини [ссылка-1] становится особенно актуальным.

Эпиляция и депиляция: можно ли во время беременности? безболезненная эпиляция, боль при эпиляции. Как убрать волосы на ногах без бритвы в домашних условиях. Из-за того, что при использовании сахарной пасты волоски практически никогда не обламываются...

Шугаринг посоветуйте. Салоны, мастера. Мода и красота. Раздел: Салоны, мастера (шугаринг посоветуйте).

Шугаринг. Эпиляция. Мода и красота. нет. там разный принцип. при восковой эпиляции волосы выдираются против роста волос. а при сахарной - по росту. именно из-за этого при сахарной эпиляции гораздо меньше вросших волос. а если скрабировать, то их нет вовсе.

Я бикини не делала ни разу... представляю ваши ощущения - пробовала раньше эпилятором, шугарингом нет. Было пару раз всего,но теперь предупреждаю, что такое возможно.

Привет, вчера попробовала удаление волос шугарингом, впервые(пошла моделью в компанию производящую продукцию Aravia для шугаринга до и после).

Воск или шугаринг, сами чем пользуетесь, отведите к своему мастеру Если есть возможность, то шугаринг, если девочка не стесняется посторонних тетенек и есть средства у мамы.

шугаринг - большинство делают в домашних условиях, эффект куда не хуже салонного! за то бюджетно, опять таки. но 1400 для салона - это норма. да, терпимо. и совсем не больно...

Про шугаринг пишут, что вросших будет меньше... Пока не знаю. При шугаринге,воске - вырывется только видимая часть волос,те волоски.которые находятся в анагене и телогене...

Шугаринг в домашних условиях - сладкая эпиляция. Не так давно в салонах красоты появилась новая услуга – шугаринг. Как делается депиляция сахаром. Эпиляция воском, сахарной пастой (шугаринг) бикини -дизайн от 100 р. Делаю эпиляцию воском, сахарной...

Вчера сделала шугаринг глубокое бикини первый раз. Пила кетанов, мазалась эмлой, все равно больно, но это ладно. До сих пор покраснение, точки и небольшой отек.

Предпочитают шугаринг, тогда как удаляющие веками волосы турчанки считают шугаринг вчерашним днем и Что такое шугаринг?? Я делаю бразилиан фигней такой, розовой жвачкой.

Шугаринг и удаление в салоне – туда же. Так что пока не попробуете, не поймете. Мне она не нужна, у меня в комнате освещение хорошее. Я вышиваю с таким, что уж говорить про...

Что такое шугаринг. Депиляция с помощью сахара в домашних условиях. Версия для печати. 4,4 5 (23 оценок) Оценить статью. Милые дамы, предлагаю свои услуги по эпиляции сахарной пастой (шугаринг) и воском! У Вас дома (беру с собой СТОЛ для ЭПИЛЯЦИИ) ЦАО, ЮВАО...

Бикини сделала шугаринг (профессиональной пастой), в глубине все равно воском, ноги вновь кассетами. Итог: воспалений конечно меньше, но волосы все равно вросшие есть немного.

О почти приятной эпиляции)). ...затрудняюсь выбрать раздел. Дела интимные. Сексуальные отношения: любовь и секс, муж и жена, любовник и любовница, контрацепция, семья. При условии соблюдения определенных правил такой вариант, безусловно, возможен.

Шугаринг или эпиляция воском? 5 преимуществ сахарной эпиляции. Восковая депиляция поможет вам забыть о нежелательной растительности на теле на несколько недель.

Кислотно-щелочное равновесие является строгим компонентом биохимического постоянства жидких сред организма, которое принято характеризовать концентрацией водородных ионов и обозначать символом [рН]. У всех существующих в природе растворов, концентрация водородных ионов колеблется от 1 до 14. Растворы, имеющие рН от 1 до 7,0, будут кислыми, а имеющие рН от 7 до 14 – щелочными. В течение суток в результате метаболизма белков и гидролиза фосфорных эфиров кислот образуется приблизительно 50-100 мэкв/л Н + , а при распаде углеводов и жиров высвобождается почти 15000 ммоль углекислого газа [СО 2 ], который выделяется из организма легкими.

Реакция организма на избыточное образование СО 2 и Н + включает физико-химические реакции, дыхательные и почечные механизмы поддержания кислотно-основного состояния. Нормальные значения рН, концентрации Н + , рСО 2 в артериальной и венозной крови приведены в таблице 1.

Таблица 1

Физиологические концентрации буферных оснований в крови

Буферные или физико-химические системы организма препятствуют (буферируют) изменению активной реакции крови. Существует четыре физико-химические системы организма: бикарбонатная система крови; фосфатная система; белки сыворотки крови, которые обладают свойствами слабых кислот, а в смеси с солью сильного основания могут образовывать эту систему; и система, связанная с гемоглобином. Физиологическая суть буферных систем заключается в том, что любая поступающая в организм или образующаяся в нем кислота-агрессор или щелочь-агрессор могут быть превращены в слабые вещества, в результате чего концентрация водородных ионов сохраняется на нормальном уровне [рН-7,4], а постоянная концентрации водородных ионов в организме является абсолютным и непременным условием жизни.

Существуют и другие системы регуляции кислотно-щелочного состояния, деятельность которых в значительной степени дополняет физико-химическую регуляцию гомеостаза. Преимущественный механизм физиологических систем заключается в выделении продуктов конечного и промежуточного метаболизма и в результате чего происходит нормализация концентрации водородных ионов. Главными из этих физиологических систем являются легкие, почки, печень и желудочно-кишечный тракт.

Свободные ионы водорода не выделяются легкими, но при их усиленном образовании в организме функционирующая бикарбонатная система переводит сильные кислоты в слабую угольную кислоту, с последующим распадом её в крови на молекулу [Н 2 O] и молекулу углекислого газа . Углекислый газ является раздражителем дыхательного центра, что приводит к возникновению одышки, гипервентиляции и избыточное количество углекислоты выводится с выдыхаемым воздухом.

Роль почек в сохранении кислотно-щелочного баланса организма заключается в выведении ионов водорода, ионов бикарбоната НСО 2 - из кислой или щелочной крови путем увеличения диуреза.

Значение печени в поддержании гомеостаза заключается в активации окислительно-восстановительных процессов до конечных продуктов метаболизма по циклу Кребса или путем синтеза нейтрального соединения-мочевины. Кроме того, гепатоцитам свойственна и выделительная функция, когда осуществляется усиленный выброс кислых или щелочных продуктов с желчью в просвет желудочно-кишечного тракта. Пищеварительная система принимает участие в регуляции количества и состава электролитов и воды, что способствует удержанию концентрации водородных ионов в пределах физиологических концентраций.

Резюме. Сохранение кислотно-щелочного гомеостаза является очень сложным и многогранным процессом. Этот процесс с методической целью описан в упрощенной форме, чтобы осознать важность изменений метаболизма в организме при хирургической патологии и дать патогенетическое направление для проведения лечебных мероприятий у данной категории пациентов.

Понятие о кислотно-основном гомеостазе, его основные параметры. Роль стабилизации рН внутренней среды для организма. Функциональная система поддержания постоянства параметров кислотно-основного гомеостаза. Значение поддержания постоянства рН в жизнедеятельности. Роль внешнего дыхания, почек и буферных систем крови в стабилизации рН.

Понятие рН, роль постоянства рН внутренней среды для осуществления внутриклеточного метаболизма.

Кислотно-щелочной гомеостаз

Кислотно-щелочное равновесие является одним из важнейших физико-химических параметров внутренней среды организма. От соотношения водородных и гидроксильных ионов во внутренней среде организма в значительной мере зависят активность ферментов, направленность и интенсивность окислительно- восстановительных реакций, процессы расщепления и синтеза белка, гликолиз и окисление углеводов и жиров, функции ряда органов, чувствительность рецепторов к медиаторам, проницаемость мембран и т. д. Активность реакции среды определяет способность гемоглобина связывать кислород и отдавать его тканям. При изменении реакции среды меняются физико-химические характеристики коллоидов клеток и межклеточных структур - степень их дисперсности, гидрофилии, способность к адсорбции и другие важные свойства.

Соотношение активных масс водородных и гидроксильных ионов в биологических средах зависит от содержания в жидкостях организма кислот (донаторов протонов) и буферных оснований (акцепторы протонов). Принято активную реакцию среды оценивать по одному из ионов (Н +) или (ОН -), чаще по иону Н + . Содержание в организме Н + определяется, с одной стороны, прямым или опосредованным через углекислоту образованием их в ходе обмена белков, жиров и углеводов, а с другой - поступлением их в организм или выведением из него в виде нелетучих кислот или углекислого газа. Даже относительно небольшие изменения СН + неизбежно ведут к нарушению физиологических процессов, а при сдвигах за известные пределы - и к гибели организма. В связи с этим величина pH, характеризующая состояние кислотно-щелочного равновесия, является одним из самых "жестких" параметров крови и колеблется у человека в узких пределах - от 7,32 до 7,45. Сдвиг pH на 0,1 за указанные границы обусловливает выраженные нарушения со стороны дыхания, сердечно- сосудистой системы и др.; снижение pH на 0,3 вызывает ацидотическую кому, а сдвиг pH на 0,4 зачастую несовместим с жизнью.

Обмен кислот и оснований в организме теснейшим образом связан с обменом воды и электролитов. Все эти виды обмена объединены законами электронейтральности, изоосмолярности и гоместатическими физиологическими механизмами. Для плазмы закон электронейтральности может быть проиллюстрирован данными табл. 20.

Общее количество катионов плазмы составляет 155 ммоль/л, из них 142 ммоль/л приходятся на долю натрия. Общее количество анионов также составляет 155 ммоль/л, из них 103 ммоль/л приходятся на долю слабого основания С1 - и 27 ммоль/л - на долю HCO - 3 (сильное основание). Г. Рут (1978) считает, что HCO - 3 и анионы белка (примерно 42 ммоль/л) составляют главные буферные основания плазмы. Ввиду того, что концентрация ионов водорода в плазме составляет всего 40·10 -6 ммоль/л, кровь является хорошо буферированным раствором и обладает слабощелочной реакцией. Анионы белка, особенно ион НСО - 3 тесно связаны, с одной стороны, с обменом электролитов, с другой - с кислотно-щелочным равновесием, поэтому правильная трактовка изменений их концентрации имеет важное значение для понимания процессов, происходящих в сфере обмена электролитов, воды и Н + .

Кислотно-основное состояние -один из важнейших физико-химических параметров внутренней среды организма. В организме здорового человека ежедневно в процессе обмена веществ постоян­но образуются кислоты - около 20 000 ммоль угольной (Н 2 С0 3) и 80 ммоль сильных кислот, однако концентрация Н+ колеблется в относительно узком диапазоне. В норме рН внеклеточной жид- кости составляет 7,35-7,45 (45-35 нмоль/л), а внеклеточной жидкости - в среднем 6,9. Вместе с тем, следует отметить, что Н + внутри клетки неоднородна: она различна в органеллах одной и той же клетки.

Н+ до такой степениспособны, что даже кратковременное изменение их концентрации в клетке способно существенно отразиться на активности ферментных систем и физиологических
процессах. Однако в норме мгновенно включаются буферные систе­мы, защищающие клетку от неблагоприятных колебаний рН. Буферная система может связать или, наоборот, освободить Н + сразу
же в ответ на изменение кислотности внутриклеточной жидкости.
Буферные системы действуют и на уровне организма в целом, но, в
конечном счете, регуляция рН организма определяется функционированием легких и почек.

Итак, что же такое кислотно-основное состояние (синонимы: кислотно-щелочное равновесие, кислотно-щелочное состояние, кис­лотно-основное равновесие, кислотно-основной гомеостаз). Это относительное постоянство водородного показателя (рН) внутренней среды организма, обусловленное совместным действием буферных и некоторых физиологических систем организма (Энциклопедичес­кий словарь медицинских терминов, т. 2, с. 32).

Кислотно-щелочное равновесие - относительное постоянство водородного показателя (рН) внутренней среды организма, обус­ловленное совместным действием буферных и некоторых физиоло­гических систем, определяющее полноценность метаболических превращений в клетках организма (БМЭ, т. 10, с. 336).

От соотношения водородных и гидроксильных ионов во внут­ренней среде организма зависит:

1) активность ферментов и интенсивность окислительно-вос­становительных реакций;

2) процессы гидролиза и синтеза белка, гликолиз и окисление углеводов и жиров;

3) чувствительность рецепторов к медиаторам;

4) проницаемость мембран;

5) способность гемоглобина связывать кислород и отдавать его тканям;

6) физико-химические характеристики коллоидов и межклеточ­ных структур: степень их дисперсности, гидрофилии, способность к адсорбции;

7) функции различных органов и систем.

Соотношение Н + и ОН" в биологических средах зависит от со­держания в жидкостях организма кислот (доноров протонов) и бу­ферных основания (акцепторов протонов). Активная реакция среды оценивается по одному из ионов (Н+ или ОН-), чаще всего по Н + . Содержание Н + в организме зависит от образования их в ходе об­мена белков, жиров и углеводов, а также поступления их в орга­низм или выведения из него в виде нелетучих кислот или углекис­лого газа.

Величина рН, характеризующая состояние КОС, является одним из самых «жестких» параметров крови и колеблется у человека в очень узких пределах: от 7,35 до 7,45л. Сдвиг рН на 0,1 за указанные границы обусловливает выраженные нарушения со стороны дыха­ния, сердечно-сосудистой системы и др., снижение рН на 0,3 - ацидотическую кому, а сдвиг рН на 0,4 часто несовместим с жизнью.

Обмен кислот и основании в организме тесно связан с обменом воды и электролитов. Все эти виды обмена объединены законом электронейтральности, изоосмолярности и гомеостатическими фи­зиологическими механизмами.

Общее количество катионов плазмы составляет 155 ммоль/л (Na+ - 142 ммоль/л; К+ - 5 ммоль/л; Са 2+ - 2,5 ммоль/л; Mg 2 + 0,5 ммоль/л; прочие элементы - 1,5 ммоль/л), и столько же содер­жится анионов (103 ммоль/л - слабое основание CI~; 27 ммоль/л - сильное основание НСО,-; 7,5-9 ммоль/л - анионы белка; 1,5 ммоль/л - фосфатанионы; 0,5 ммоль/л - сульфатанионы; 5 ммоль/л - органические кислоты). Поско-льку содержание Н + в плазме не превышает_40х10 -6 ммоль/л, а главные буферные осно­вания плазм (НСОз-) анионы белка составляют около 42 ммоль/л, то кровь считается хорошо забуференной средой и обла­дает слабощелочной реакцией.

1. Агапов Ю.Я. Кислотно-щелочной баланс. – М., 1968. – 184 с.

2. Войнов В.А. Атлас по патофизиологии. – М., 2004. – 218 с.

3. Гусев Г.П. Роль почки в регуляции кислотно-щелочного баланса // Физиология почки: Руководство по физиологии. – Л., 1972. – С. 142–168.

4. Жалко-Титаренко В.Ф. Водно-электролитный обмен и кислотно-основное состояние в норме и патологии. – Киев, 1989.

5. Костюченко С.С. Кислотно-щелочной баланс в интенсивной терапии. – Минск, 2009. – 268 с.

6. Лосев Н.И., Войнов В.А. Физико-химический гомеостаз организма // Гомеостаз / Под ред. П.Д. Горизонтова. – М., 1981. – С. 186–240.

7. Малышев В.Д. Кислотно-основное состояние и водно-электролитный баланс в интенсивной терапии: Учебное пособие. – М.: ОАО «Издательство «Медицина», 2005. – 228 с.

8. Рут Г. Кислотно-щелочное состояние и электролитный баланс. – М., 1978. 118 с.

9. Тавс Г. Газы крови и кислотно-щелочное равновесие // Физиология человека. Т.3 / Под ред. Р. Шмидта и Г. Тавса. – М., 1986. – С. 241–268.

10. Хейтц У., Горн М. Водно-электролитный и кислотно-основный баланс: краткое руководство. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. – 359 с.

11. Хруска К. Патофизиология кислотно-основного обмена // Почки и гомеостаз в норме и патологии. – М., 1987. – С. 170–216.

Кислотно-основное состояние (КОС) организма является одним из важнейших и наиболее строго стабилизируемых параметров гомеостаза. От соотношения водородных и гидроксильных ионов во внутренней среде организма зависят активность ферментов, гормонов, интенсивность и направленность окислительно-восстановительных реакций, процессы обмена белков, углеводов и жиров, функции различных органов и систем, постоянство водного и электролитного обмена, проницаемость и возбудимость биологических мембран и т.д. Активность реакции среды влияет на способность гемоглобина связывать кислород и отдавать его тканям.

Активную реакцию среды принято оценивать по содержанию в жидкостях ионов водорода.

Величина рН является одним из самых «жестких» параметров крови и колеблется у человека в норме в очень узких пределах - рН артериальной крови составляет 7,35-7,45; венозной - 7,32-7,42. Более значительные изменения рН крови связаны с патологическими нарушениями обмена. В других биологических жидкостях и в клетках рН может отличаться от рН крови.

Сдвиги рН крови за указанные границы приводят к существенным сдвигам окислительно-восстановительных процессов, изменению активности ферментов, прницаемости биологических мембран, обусловливают нарушения со стороны функции сердечно-сосудистой, дыхательной и других систем; сдвиг на 0,3 может вызвать коматозные состояния, а на 0,4 - зачастую несовместим с жизнью.

Кислотно-основное состояние поддерживается мощными гомеостатическими механизмами. В их основе лежат особенности физико-химических свойств буферных систем крови и физиологические процессы, в которых принимают участие системы внешнего дыхания, почки, печень, желудочно-кишечный тракт и др.

Химические буферные системы образуют первую линию защиты против изменений рН жидкости организма, действуют для быстрого их предотвращения.

Буферной системой называют смеси, которые обладают способностью препятствовать изменению рН среды при внесении в нее кислот или оснований. Буферные системы не удаляют H+ из организма, а «связывают» его своим щелочным компонентом до окончательного восстановления КОС. Буферными свойствами обладают смеси, которые состоят из слабой кислоты и ее соли, содержащей сильное основание, или из слабого основания и соли сильной кислоты.

Наиболее емкими буферными системами крови являются бикарбонатный, фосфатный, белковый и гемоглобиновый. Первые три системы особенно важную роль играют в плазме крови, а гемоглобиновый буфер, самый мощный, действует в эритроцитах.

Бикарбонатный буфер является наиболее важной внеклеточной буферной системой и состоит из слабой угольной кислоты Н2СО3 и соли ее аниона - сильного основания . Угольная кислота образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды: CO2 + H2O ↔ H2CO3. Угольная кислота в свою очередь диссоциирует на водород и бикарбонат: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-.

В нормальных условиях (при рН крови около 7,4) в плазме бикарбоната в 20 раз больше, чем углекислоты.

Емкость бикарбонатной системы составляет 53 % всей буферной емкости крови. При этом на бикарбонат плазмы приходится 35 % и на бикарбонат эритроцитов 18 % буферной емкости.

При образовании в плазме избытка кислореагирующих продуктов ионы водорода соединяются с анионами бикарбоната (). Образующийся при этом в плазме избыток углекислоты поступает в эритроциты и там с помощью угольной ангидразы разлагается на углекислый газ и воду. Углекислый газ выделяется в плазму, возбуждает дыхательный центр и избыток СО2 удаляется из организма через легкие. Это быстрое преобразование бикарбонатом любой кислоты в угольную, которая легко удаляется легкими, делает бикарбонатный буфер самой лабильной буферной системой.

Бикарбонатный буфер способен нейтрализовать и избыток оснований. В этом случае ионы ОНˉ будут связаны углекислотой и вместо самого сильного основания ОНˉ образуется менее сильное , избыток которого в виде бикарбонатных солей выделяется почками.

До тех пор, пока количество угольной кислоты и бикарбоната натрия изменяется пропорционально и соотношение между ними сохраняется 1:20, рН крови остается в пределах нормы.

Фосфатный буфер представлен солями одно- и двузамещенных фосфатов. Фосфатная буферная система обеспечивает 5 % буферной емкости крови, является основной буферной системой клеток.

Однозамещенная соль обладает кислыми свойствами, так как при диссоциации дает ион , который далее способен выделять ион водорода: NаН2РО4 ⇒ Nа+ + ; ⇒Н+ + . Двузамещенный фосфат обладает свойствами основания, так как диссоциирует с образованием иона , который может связывать ион водорода: + Н+ ⇒ .

При нормальном рН в плазме соотношение фосфатных солей NаН2РО4: Nа2НРО4 = 1:4. Этот буфер имеет значение в почечной регуляции КОС, а также в регуляции реакции некоторых тканей. В крови же его действие главным образом сводится к поддержанию постоянства и воспроизводства бикарбонатного буфера.

Белковая буферная система является довольно мощным буфером, который способен проявлять свои свойства за счёт амфотерности белков. Белковая буферная система обеспечивает 7 % буферной емкости крови. Белки плазмы крови содержат достаточное количество кислых и основных радикалов, поэтому эта буферная система действует в зависимости от среды, в которой происходит диссоциация белков.

Гемоглобиновый буфер является самой емкой буферной системой. На ее долю приходится до 75 % всей буферной емкости крови. Свойства буферной системы гемоглобину придает главным образом его способность постоянно находиться в виде двух форм - восстановленного (редуцированного) гемоглобина ННb и окисленного (оксигемоглобина) НbО2.

Гемоглобиновый буфер, в отличие от бикарбонатного, в состоянии нейтрализовать как нелетучие, так и летучие кислоты. Окисленный гемоглобин ведёт себя как кислота, увеличивая концентрацию ионов водорода, а восстановленный (дезоксигенированный) - как основание, нейтрализуя H+.

Гемоглобин является классическим примером белкового буфера и эффективность его достаточно высока. Гемоглобин в шесть раз более эффективен как буфер, чем плазменные протеины.

Переход окисленной формы гемоглобина в восстановленную форму предупреждает сдвиг рН в кислую сторону во время контакта крови с тканями, а образование оксигемоглобина в легочных капиллярах предотвращает сдвиг рН в щелочную сторону за счет выхода из эритроцитов СО2 и иона хлора и образования в них бикарбоната.

Система аммиак/ион аммония (NH3/NH4+) - действует преимущественно в моче.

Помимо буферных систем в поддержании постоянства рН активное участие принимают физиологические системы, среди которых основными являются легкие, почки, печень, желудочно-кишечный тракт.

Система дыхания играет значительную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса организма, однако для нивелирования сдвига рН крови им требуется 1-3 минуты. Роль легких сводится к поддержанию нормальной концентрации углекислоты, и основным показателем функционального состояния легких является парциальное напряжение углекислого газа в крови. Легочные механизмы обеспечивают временную компенсацию, так как при этом происходит смещение кривой диссоциации оксигемоглобина влево и уменьшается кислородная емкость артериальной крови.

При устойчивом состоянии газообмена легкие выводят углекислого газа около 850 г в сутки. Если напряжение углекислого газа в крови повышается сверх нормы на 10 мм рт. ст., вентиляция увеличивается в 4 раза.

Роль почек в регуляции активной реакции крови не менее важна, чем деятельность дыхательной системы. Почечный механизм компенсации более медленный, чем респираторный. Полноценная почечная компенсация развивается только через несколько дней после изменения pH.

Экскреция кислот при обычной смешанной пище у здорового человека превышает выделение оснований, поэтому моча имеет кислую реакцию (рН 5,3-6,5) и концентрация в ней ионов водорода примерно в 800 раз выше, чем в крови. Почки вырабатывают и выделяют с мочой количество ионов водорода, эквивалентное их количеству, непрерывно поступающему в плазму из клеток организма, совершая при этом замену ионов водорода, секретируемых эпителием канальцев, на ионы натрия первичной мочи. Этот механизм осуществляется с помощью нескольких химических процессов.

Первым из них является процесс реабсорбции натрия при превращении двузамещенных фосфатов в однозамещенные. При истощении фосфатного буфера (при рН мочи ниже 4,5) реабсорбция натрия и бикарбоната осуществляется за счет аммониогенеза.

Второй процесс, который обеспечивает задержку натрия в организме и выведение излишка ионов водорода, - это превращение в просвете канальцев бикарбонатов в угольную кислоту.

Третьим процессом, который способствует сохранению натрия в организме, является синтез в дистальных почечных канальцах аммиака (аммониогенез) и использование его для нейтрализации и выведения кислых эквивалентов с мочой.

Образовавшийся свободный аммиак легко проникает в просвет канальцев, где, соединяясь с ионом водорода, превращается в плохо диффундирующий аммонийный катион , не способный вновь вернуться в клетку стенки канальца.

В общем итоге концентрация водородных ионов в моче может превышать концентрацию водородных ионов в крови в несколько сотен раз.

Это свидетельствует об огромной способности почек выводить из организма ионы водорода.

Почечные механизмы регуляции КОС не могут скорректировать рН в течение нескольких минут, как респираторный механизм, но они функционируют в течение нескольких дней, пока рН не вернется к нормальному уровню.

Регуляция КОС с участием печени. Печень окисляет до конечных продуктов недоокисленные вещества крови, оттекающей от кишечника; синтезирует мочевину из азотистых шлаков, в частности из аммиака и из хлорида аммония, поступающих из желудочно-кишечного тракта в кровь портальной вены; печени присуща выделительная функция и поэтому при накоплении в организме избыточного количества кислых или щелочных продуктов метаболизма они могут выделяться с желчью в желудочно-кишечный тракт. При избытке кислот в печени усиливается их нейтрализация и одновременно тормозится образование мочевины. Неиспользованный аммиак нейтрализует кислоты и увеличивает выведение аммонийных солей с мочой. При возрастании количества щелочных валентностей мочекинообразование возрастает, а аммониогенез снижается, что сопровождается уменьшением выведения с мочой аммонийных солей.

Концентрация водородных ионов в крови зависит также от деятельности желудка и кишечника. Клетки слизистой желудка секретируют соляную кислоту в очень высокой концентрации. При этом из крови ионы хлора выделяются в полость желудка в соединении с ионами водорода, образующимися в эпителии желудка с участием карбоангидразы. Взамен хлоридов в плазму в процессе желудочной секреции поступает бикарбонат.

Поджелудочная железа активно участвует в регуляции рН крови, так как она генерирует большое количество бикарбоната. Образование бикарбоната тормозится при избытке кислот и усиливается при их недостатке.

Кожа может в условиях избытка нелетучих кислот и оснований выделять последние с потом. Это имеет особое значение при нарушении функции почек.

Костная ткань. Это наиболее медленно реагирующая система. Механизм ее участия в регуляции рН крови состоит в возможности обмениваться с плазмой крови ионами Са2+ и Na+ в обмен на протоны Н+. Происходит растворение гидроксиапатитных кальциевых солей костного матрикса, освобождение ионов Са2+ и связывание ионов НРО42- с Н+ с образованием дигидрофосфата, который уходит с мочой. Параллельно при снижении рН (закисление) происходит поступление ионов H+ внутрь остеоцитов, а ионов калия - наружу.

Оценка кислотно-основного состояния организма

При изучении кислотно-щелочного баланса наибольшее значение имеет исследование крови. Показатели в капиллярной крови близки к показателям артериальной. В настоящее время показатели КОС определяют эквилибрационным микрометодом Аструпа. Данная методика позволяет, помимо истинного рН крови, получить показатель напряжения СО2 в плазме (рСО2), истинный бикарбонат крови (АВ), стандартный бикарбонат (SB), сумму всех оснований крови (ВВ) и показатель дефицита или избытка оснований (ВЕ).

Библиографическая ссылка