वायु प्रतिशत। पृथ्वी के वायुमंडल की रासायनिक संरचना

आइए तुरंत आरक्षण करें, हवा में नाइट्रोजन एक बड़े हिस्से पर कब्जा कर लेता है, हालांकि, शेष हिस्से की रासायनिक संरचना बहुत ही रोचक और विविध है। संक्षेप में मुख्य तत्वों की सूची इस प्रकार है।

हालांकि, हम इन रासायनिक तत्वों के कार्यों पर कुछ स्पष्टीकरण भी देंगे।

1. नाइट्रोजन

हवा में नाइट्रोजन की मात्रा मात्रा के हिसाब से 78% और द्रव्यमान से 75% है, यानी यह तत्व वायुमंडल में हावी है, पृथ्वी पर सबसे आम में से एक का शीर्षक है, और इसके अलावा, मानव के बाहर पाया जाता है आवास क्षेत्र - यूरेनस, नेपच्यून और इंटरस्टेलर स्पेस में। तो, हवा में कितना नाइट्रोजन है, हम पहले ही पता लगा चुके हैं, इसके कार्य के बारे में सवाल बना हुआ है। जीवित प्राणियों के अस्तित्व के लिए नाइट्रोजन आवश्यक है, यह किसका भाग है?

• प्रोटीन;
• अमीनो अम्ल;
• न्यूक्लिक एसिड;
• क्लोरोफिल;
• हीमोग्लोबिन, आदि।

औसतन, जीवित कोशिका का लगभग 2% केवल नाइट्रोजन परमाणु होता है, जो बताता है कि हवा में मात्रा और द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में इतना नाइट्रोजन क्यों है।
नाइट्रोजन भी वायुमंडलीय वायु से निकाली गई अक्रिय गैसों में से एक है। इससे अमोनिया को संश्लेषित किया जाता है, जिसका उपयोग शीतलन और अन्य उद्देश्यों के लिए किया जाता है।

2. ऑक्सीजन

हवा में ऑक्सीजन की मात्रा सबसे लोकप्रिय प्रश्नों में से एक है। साज़िश को ध्यान में रखते हुए, आइए एक मजेदार तथ्य की ओर ध्यान दें: ऑक्सीजन की खोज दो बार हुई - 1771 और 1774 में, हालांकि, खोज के प्रकाशनों में अंतर के कारण, तत्व की खोज का श्रेय अंग्रेजी रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टली को गया, जिन्होंने वास्तव में ऑक्सीजन को अलग कर दिया। तो, हवा में ऑक्सीजन के अनुपात में मात्रा के हिसाब से लगभग 21% और द्रव्यमान के हिसाब से 23% का उतार-चढ़ाव होता है। नाइट्रोजन के साथ ये दोनों गैसें पृथ्वी की वायु का 99% भाग बनाती हैं। हालाँकि, हवा में ऑक्सीजन का प्रतिशत नाइट्रोजन से कम है, और फिर भी हमें सांस लेने में समस्या नहीं होती है। तथ्य यह है कि हवा में ऑक्सीजन की मात्रा की गणना विशेष रूप से सामान्य श्वास के लिए की जाती है, अपने शुद्ध रूप में यह गैस शरीर पर जहर की तरह काम करती है, तंत्रिका तंत्र के कामकाज में कठिनाइयों, श्वसन विफलता और रक्त परिसंचरण की ओर ले जाती है। साथ ही, ऑक्सीजन की कमी भी स्वास्थ्य को नकारात्मक रूप से प्रभावित करती है, जिससे ऑक्सीजन भुखमरी और इससे जुड़े सभी अप्रिय लक्षण पैदा होते हैं। इसलिए, हवा में कितनी ऑक्सीजन समाहित है, स्वस्थ पूर्ण श्वास के लिए इतनी ही आवश्यकता है।

3. आर्गन

हवा में आर्गन तीसरा स्थान लेता है, इसमें कोई गंध, रंग और स्वाद नहीं होता है। इस गैस की एक महत्वपूर्ण जैविक भूमिका की पहचान नहीं की गई है, लेकिन इसका एक मादक प्रभाव है और इसे डोपिंग भी माना जाता है। वातावरण से निकाले गए आर्गन का उपयोग उद्योग, दवा, कृत्रिम वातावरण बनाने, रासायनिक संश्लेषण, अग्निशमन, लेजर बनाने आदि के लिए किया जाता है।

4. कार्बन डाइऑक्साइड

कार्बन डाइऑक्साइड शुक्र और मंगल का वातावरण बनाती है, पृथ्वी की हवा में इसका प्रतिशत बहुत कम है। साथ ही, कार्बन डाइऑक्साइड की एक बड़ी मात्रा समुद्र में निहित है, यह नियमित रूप से सभी सांस लेने वाले जीवों द्वारा आपूर्ति की जाती है, और उद्योग के काम के कारण उत्सर्जित होती है। मानव जीवन में, कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग अग्निशमन, खाद्य उद्योग में गैस के रूप में और खाद्य योज्य E290 के रूप में किया जाता है - एक परिरक्षक और बेकिंग पाउडर। ठोस रूप में, कार्बन डाइऑक्साइड सबसे प्रसिद्ध शुष्क बर्फ रेफ्रिजरेंट में से एक है।

5. नियॉन

डिस्को की रोशनी, चमकीले संकेत और आधुनिक हेडलाइट्स की वही रहस्यमयी रोशनी पांचवें सबसे आम रासायनिक तत्व का उपयोग करती है जिसे लोग भी सांस लेते हैं - नियॉन। कई अक्रिय गैसों की तरह, नियॉन का एक निश्चित दबाव पर एक व्यक्ति पर मादक प्रभाव पड़ता है, लेकिन यह वह गैस है जिसका उपयोग गोताखोरों और ऊंचे दबाव पर काम करने वाले अन्य लोगों की तैयारी में किया जाता है। इसके अलावा, नियॉन-हीलियम मिश्रण का उपयोग श्वसन विकारों के लिए दवा में किया जाता है, नियॉन का उपयोग शीतलन के लिए, सिग्नल लाइट और उन्हीं नियॉन लैंप के उत्पादन में किया जाता है। हालांकि, स्टीरियोटाइप के विपरीत, नियॉन लाइट नीला नहीं है, बल्कि लाल है। अन्य सभी रंग अन्य गैसों के साथ दीपक देते हैं।

6. मीथेन

मीथेन और वायु का बहुत प्राचीन इतिहास है: प्राथमिक वातावरण में, मनुष्य की उपस्थिति से पहले भी, मीथेन बहुत अधिक मात्रा में था। अब यह गैस, निकाली और उत्पादन में ईंधन और कच्चे माल के रूप में उपयोग की जाती है, वायुमंडल में इतनी व्यापक रूप से वितरित नहीं होती है, लेकिन अभी भी पृथ्वी से उत्सर्जित होती है। आधुनिक अध्ययन मानव शरीर के श्वसन और जीवन में मीथेन की भूमिका स्थापित करते हैं, लेकिन इस विषय पर अभी तक कोई आधिकारिक डेटा नहीं है।

7. हीलियम

हवा में कितना हीलियम है, यह देखकर कोई भी समझ जाएगा कि यह गैस सबसे महत्वपूर्ण में से एक नहीं है। दरअसल, इस गैस के जैविक महत्व को निर्धारित करना मुश्किल है। एक गुब्बारे से हीलियम को अंदर लेते समय अजीब आवाज विरूपण की गिनती नहीं 🙂 हालांकि, उद्योग में हीलियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है: धातु विज्ञान, खाद्य उद्योग में, गुब्बारे भरने और मौसम संबंधी जांच के लिए, लेजर, परमाणु रिएक्टर आदि में।

8. क्रिप्टन

हम सुपरमैन के जन्मस्थान के बारे में बात नहीं कर रहे हैं - क्रिप्टन एक अक्रिय गैस है जो हवा से तीन गुना भारी है, रासायनिक रूप से निष्क्रिय, हवा से निकाली गई, गरमागरम लैंप, लेजर में उपयोग की जाती है और अभी भी सक्रिय रूप से अध्ययन की जा रही है। क्रिप्टन के दिलचस्प गुणों में से, यह ध्यान देने योग्य है कि 3.5 वायुमंडल के दबाव में इसका एक व्यक्ति पर मादक प्रभाव पड़ता है, और 6 वायुमंडल में यह तीखी गंध प्राप्त करता है।

9. हाइड्रोजन

हवा में हाइड्रोजन मात्रा के हिसाब से 0.00005% और द्रव्यमान के हिसाब से 0.00008% है, लेकिन साथ ही यह ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। इसके इतिहास, उत्पादन और अनुप्रयोग के बारे में एक अलग लेख लिखना काफी संभव है, इसलिए अब हम खुद को उद्योगों की एक छोटी सूची तक सीमित रखेंगे: रसायन, ईंधन, खाद्य उद्योग, विमानन, मौसम विज्ञान, विद्युत ऊर्जा उद्योग।

10. क्सीनन

उत्तरार्द्ध हवा की संरचना में है, जिसे मूल रूप से क्रिप्टन के लिए केवल एक मिश्रण माना जाता था। इसका नाम "विदेशी" के रूप में अनुवादित है, और पृथ्वी और उसके बाहर दोनों जगह सामग्री का प्रतिशत न्यूनतम है, जिसके कारण इसकी उच्च लागत हुई। अब क्सीनन आवश्यक है: दवा, अंतरिक्ष यान इंजन, रॉकेट ईंधन में शक्तिशाली और स्पंदित प्रकाश स्रोतों, निदान और संज्ञाहरण का उत्पादन। इसके अलावा, जब साँस ली जाती है, तो क्सीनन आवाज (हीलियम के विपरीत प्रभाव) को काफी कम कर देता है, और हाल ही में, इस गैस की साँस लेना डोपिंग सूची में जोड़ा गया है।

वायु गैसों का एक प्राकृतिक मिश्रण है

"वायु" शब्द पर हम में से अधिकांश अनैच्छिक रूप से दिमाग में आते हैं, शायद कुछ हद तक भोली तुलना: हवा वह है जो हम सांस लेते हैं। दरअसल, रूसी भाषा का व्युत्पत्ति संबंधी शब्दकोश इंगित करता है कि "वायु" शब्द चर्च स्लावोनिक भाषा से उधार लिया गया है: "आह"। इसलिए जैविक दृष्टि से वायु ऑक्सीजन के माध्यम से जीवन को बनाए रखने का माध्यम है। हवा की संरचना में ऑक्सीजन नहीं हो सकता है - जीवन अभी भी अवायवीय रूपों में विकसित होगा। लेकिन हवा की पूर्ण अनुपस्थिति, जाहिरा तौर पर, किसी भी जीव के अस्तित्व की संभावना को बाहर करती है।

भौतिकविदों के लिए, वायु मुख्य रूप से पृथ्वी का वायुमंडल और पृथ्वी के चारों ओर का गैस लिफाफा है।

और रसायन की दृष्टि से वायु ही क्या है?

प्रकृति के इस रहस्य को जानने के लिए वैज्ञानिकों को बहुत ताकत, श्रम और धैर्य की आवश्यकता थी, कि हवा एक स्वतंत्र पदार्थ नहीं है, जैसा कि 200 साल पहले सोचा गया था, लेकिन गैसों का एक जटिल मिश्रण है। पहली बार, वैज्ञानिक-कलाकार लियोनार्डो दा विंची ने हवा की जटिल संरचना (XV सदी) के बारे में बात की।

लगभग 4 अरब साल पहले, पृथ्वी के वायुमंडल में मुख्य रूप से कार्बन डाइऑक्साइड शामिल था। धीरे-धीरे, यह पानी में घुल गया, चट्टानों के साथ प्रतिक्रिया करता है, कैल्शियम और मैग्नीशियम के कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट बनाता है। हरे पौधों के आगमन के साथ, यह प्रक्रिया बहुत तेजी से आगे बढ़ने लगी। मनुष्य की उपस्थिति के समय तक, कार्बन डाइऑक्साइड, जो पौधों के लिए आवश्यक था, पहले से ही दुर्लभ हो गया था। औद्योगिक क्रांति से पहले हवा में इसकी सांद्रता केवल 0.029% थी। 1.5 Ma के दौरान, ऑक्सीजन की मात्रा धीरे-धीरे बढ़ी।

हवा की रासायनिक संरचना

पहली बार, हवा की मात्रात्मक संरचना की स्थापना फ्रांसीसी वैज्ञानिक एंटोनी लॉरेंट लावोज़ियर द्वारा की गई थी। अपने प्रसिद्ध 12-दिवसीय प्रयोग के परिणामों के अनुसार, उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि संपूर्ण वायु में ऑक्सीजन, श्वास और दहन के लिए उपयुक्त, और नाइट्रोजन, एक निर्जीव गैस, 1/5 और 4/5 के अनुपात में होती है। मात्रा, क्रमशः। उसने धात्विक पारा को एक ब्रेज़ियर पर 12 दिनों तक प्रत्युत्तर में गर्म किया। मुंहतोड़ जवाब के अंत को पारे के बर्तन में रखी घंटी के नीचे लाया गया था। नतीजतन, घंटी में पारे का स्तर लगभग 1/5 बढ़ गया। प्रत्युत्तर में पारे की सतह पर नारंगी रंग का पदार्थ मरकरी ऑक्साइड बन गया। घंटी के नीचे छोड़ी गई गैस में सांस नहीं चल रही थी। वैज्ञानिक ने "महत्वपूर्ण हवा" का नाम बदलकर "ऑक्सीजन" करने का प्रस्ताव रखा, क्योंकि जब ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो अधिकांश पदार्थ एसिड में बदल जाते हैं, और "घुटन भरी हवा" को "नाइट्रोजन" में बदल दिया जाता है, क्योंकि। यह जीवन का समर्थन नहीं करता, जीवन को नुकसान पहुंचाता है।

लवॉज़ियर अनुभव

हमारे लिए हवा का मुख्य घटक ऑक्सीजन है, यह हवा में मात्रा के हिसाब से 21% है। ऑक्सीजन बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन से पतला होता है - हवा की मात्रा का 78% और महान निष्क्रिय गैसों की अपेक्षाकृत कम मात्रा - लगभग 1%। वायु में परिवर्तनशील घटक भी होते हैं - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) या कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प, जिसकी मात्रा विभिन्न कारणों पर निर्भर करती है। ये पदार्थ प्राकृतिक रूप से वातावरण में प्रवेश करते हैं। ज्वालामुखी विस्फोट से वातावरण में सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड और मौलिक सल्फर निकलता है। धूल भरी आंधी हवा में धूल की उपस्थिति में योगदान करती है। बिजली के बिजली के निर्वहन के दौरान नाइट्रोजन ऑक्साइड भी वातावरण में प्रवेश करते हैं, जिसके दौरान हवा में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, या मिट्टी के बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप नाइट्रेट्स से नाइट्रोजन ऑक्साइड जारी कर सकते हैं; इसमें और जंगल की आग और पीट बोग्स को जलाने में योगदान दें। कार्बनिक पदार्थों के विनाश की प्रक्रिया विभिन्न गैसीय सल्फर यौगिकों के निर्माण के साथ होती है। हवा में पानी इसकी आर्द्रता निर्धारित करता है। अन्य पदार्थों की नकारात्मक भूमिका होती है: वे वातावरण को प्रदूषित करते हैं। उदाहरण के लिए, समुद्रों और समुद्रों की सतह के ऊपर हरियाली, जल वाष्प से रहित शहरों की हवा में बहुत अधिक कार्बन डाइऑक्साइड है। हवा में सल्फर ऑक्साइड (IV) या सल्फर डाइऑक्साइड, अमोनिया, मीथेन, नाइट्रिक ऑक्साइड (I) या नाइट्रस ऑक्साइड, हाइड्रोजन की थोड़ी मात्रा होती है। औद्योगिक उद्यमों, गैस और तेल क्षेत्रों या ज्वालामुखियों के पास की हवा विशेष रूप से उनसे संतृप्त होती है। ऊपरी वायुमंडल में एक और गैस है - ओजोन। हवा में कई तरह की धूल भी उड़ती है, जिसे हम पर्दे के पीछे से एक अंधेरे कमरे में गिरने वाले प्रकाश की पतली किरण की तरफ से देखते समय आसानी से देख सकते हैं।

वायु की स्थायी संघटक गैसें:

· ऑक्सीजन

· नाइट्रोजन

· अक्रिय गैसें

वायु के परिवर्ती संघटक गैसें:

· कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

· ओजोन

· अन्य

निष्कर्ष।

1. वायु गैसीय पदार्थों का एक प्राकृतिक मिश्रण है, जिसमें प्रत्येक पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं और बरकरार रहते हैं, इसलिए हवा को अलग किया जा सकता है।

2. वायु एक रंगहीन गैसीय घोल है, घनत्व - 1.293 g / l, -190 0 C के तापमान पर यह तरल अवस्था में बदल जाता है। तरल हवा एक नीला तरल है।

3. जीवित जीव उन वायु पदार्थों से निकटता से संबंधित हैं जिनका उन पर एक निश्चित प्रभाव पड़ता है। और साथ ही, जीवित जीव इसे प्रभावित करते हैं, क्योंकि वे कुछ कार्य करते हैं: रेडॉक्स - ऑक्सीकरण, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट कार्बन डाइऑक्साइड में और इसे कार्बोहाइड्रेट में बहाल करते हैं; गैस - गैसों को अवशोषित और उत्सर्जित करती है।

इस प्रकार, जीवित जीव अतीत में निर्मित होते हैं और लाखों वर्षों तक हमारे ग्रह के वातावरण को बनाए रखते हैं।

वायु प्रदुषण - वायुमंडलीय हवा में नए अनैच्छिक भौतिक, रासायनिक और जैविक पदार्थों की शुरूआत या इन पदार्थों की प्राकृतिक औसत दीर्घकालिक एकाग्रता में परिवर्तन।

प्रकाश संश्लेषण के दौरान, कार्बन डाइऑक्साइड को वायुमंडल से हटा दिया जाता है, और श्वसन और सड़न की प्रक्रियाओं में इसे वापस कर दिया जाता है। ग्रह के विकास के दौरान स्थापित इन दो गैसों के बीच संतुलन बिगड़ने लगा, खासकर 20वीं सदी के उत्तरार्ध में, जब प्रकृति पर मनुष्य का प्रभाव बढ़ने लगा। अब तक, प्रकृति इस संतुलन के उल्लंघन का सामना समुद्र के पानी और उसके शैवाल की बदौलत कर रही है। लेकिन प्रकृति की ताकतें कब तक चलेंगी?

योजना। वायु प्रदुषण

रूस में मुख्य वायु प्रदूषक

कारों की संख्या लगातार बढ़ रही है, खासकर बड़े शहरों में, हवा में हानिकारक पदार्थों का उत्सर्जन क्रमशः बढ़ रहा है। कारों के "विवेक पर" शहर में हानिकारक पदार्थों के 60% उत्सर्जन!
रूसी थर्मल पावर प्लांट वायुमंडल में 30% तक प्रदूषक उत्सर्जित करते हैं, और अन्य 30% उद्योग (लौह और अलौह धातु विज्ञान, तेल उत्पादन और तेल शोधन, रासायनिक उद्योग और निर्माण सामग्री के उत्पादन) का योगदान है। प्राकृतिक स्रोतों द्वारा वायुमंडलीय प्रदूषण का स्तर पृष्ठभूमि है ( 31–41% ), यह समय के साथ थोड़ा बदलता है ( 59–69% ) वर्तमान में, वातावरण के मानवजनित प्रदूषण की समस्या ने एक वैश्विक स्वरूप प्राप्त कर लिया है। कौन से प्रदूषक जो सभी जीवित चीजों के लिए खतरनाक हैं, वातावरण में प्रवेश करते हैं? ये कैडमियम, सीसा, पारा, आर्सेनिक, तांबा, कालिख, मर्कैप्टन, फिनोल, क्लोरीन, सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड और अन्य पदार्थ हैं। हम भविष्य में इनमें से कुछ पदार्थों का अध्ययन करेंगे, उनके भौतिक और रासायनिक गुणों को जानेंगे और हमारे स्वास्थ्य के लिए उनमें छिपी विनाशकारी शक्ति के बारे में बात करेंगे।

ग्रह, रूस के पर्यावरण प्रदूषण का पैमाना

विश्व के किन देशों में वाहनों से निकलने वाली गैसों से वायु सबसे अधिक प्रदूषित होती है?
निकास गैसों द्वारा वायुमंडलीय प्रदूषण का सबसे बड़ा खतरा एक शक्तिशाली वाहन बेड़े वाले देशों के लिए खतरा है। उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में, मोटर वाहन वायुमंडल में सभी हानिकारक उत्सर्जन का लगभग 1/2 (सालाना 50 मिलियन टन तक) खाते हैं। पश्चिमी यूरोप का कार बेड़ा सालाना 70 मिलियन टन हानिकारक पदार्थ हवा में उत्सर्जित करता है, और जर्मनी में, उदाहरण के लिए, 30 मिलियन कारों में हानिकारक उत्सर्जन की कुल मात्रा का 70% हिस्सा होता है। रूस में, स्थिति इस तथ्य से बढ़ जाती है कि परिचालन में वाहन पर्यावरण मानकों का अनुपालन केवल 14.5% करते हैं।
यह हजारों विमानों से निकलने वाले धुएँ के साथ वातावरण और वायु परिवहन को प्रदूषित करता है। विशेषज्ञ अनुमानों के अनुसार, वैश्विक वाहन बेड़े (जो लगभग 500 मिलियन इंजन हैं) की गतिविधियों के परिणामस्वरूप, अकेले 4.5 बिलियन टन कार्बन डाइऑक्साइड सालाना वायुमंडल में प्रवेश करता है।
ये प्रदूषक खतरनाक क्यों हैं? भारी धातु - सीसा, कैडमियम, पारा - मानव तंत्रिका तंत्र पर हानिकारक प्रभाव डालते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड - रक्त की संरचना पर; सल्फर डाइऑक्साइड बारिश और बर्फ के पानी के साथ अम्ल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है और अम्लीय वर्षा का कारण बनता है। इन प्रदूषणों का पैमाना क्या है? अम्ल वर्षा वितरण के मुख्य क्षेत्र संयुक्त राज्य अमेरिका, पश्चिमी यूरोप, रूस हैं। हाल ही में जापान, चीन, ब्राजील और भारत के औद्योगिक क्षेत्रों को भी उनमें शामिल किया जाना चाहिए। ट्रांसबाउंड्री प्रकृति की अवधारणा अम्ल वर्षा के प्रसार से जुड़ी है - उनके गठन के क्षेत्रों और फॉलआउट के क्षेत्रों के बीच की दूरी सैकड़ों या हजारों किलोमीटर हो सकती है। उदाहरण के लिए, स्कैंडिनेविया के दक्षिण में अम्लीय वर्षा का मुख्य "अपराधी" ग्रेट ब्रिटेन, बेल्जियम, नीदरलैंड और जर्मनी के औद्योगिक क्षेत्र हैं। कनाडा के ओंटारियो और क्यूबेक प्रांतों में, संयुक्त राज्य अमेरिका के पड़ोसी क्षेत्रों से अम्लीय वर्षा को स्थानांतरित किया जाता है। रूस के क्षेत्र में, ये अवक्षेपण यूरोप से पश्चिमी हवाओं द्वारा किए जाते हैं।
चीन के पूर्वोत्तर में, जापान के प्रशांत क्षेत्र में, मेक्सिको सिटी, साओ पाउलो, ब्यूनस आयर्स में एक प्रतिकूल पारिस्थितिक स्थिति विकसित हुई है। 1993 में रूस में, 64 मिलियन लोगों की कुल आबादी वाले 231 शहरों में, हवा में हानिकारक पदार्थों की सामग्री आदर्श से अधिक थी। 86 शहरों में, 4 करोड़ लोग ऐसी परिस्थितियों में रहते हैं जहां प्रदूषण मानक से 10 गुना अधिक है। इन शहरों में ब्रांस्क, चेरेपोवेट्स, सेराटोव, ऊफ़ा, चेल्याबिंस्क, ओम्स्क, नोवोसिबिर्स्क, केमेरोवो, नोवोकुज़नेत्स्क, नोरिल्स्क, रोस्तोव हैं। हानिकारक उत्सर्जन की मात्रा के मामले में, रूस में पहले स्थान पर यूराल क्षेत्र का कब्जा है। तो, सेवरडलोव्स्क क्षेत्र में, वातावरण की स्थिति 20 क्षेत्रों में मानकों को पूरा नहीं करती है जहां 60% आबादी रहती है। चेल्याबिंस्क क्षेत्र के कराबाश शहर में, एक तांबा स्मेल्टर प्रतिवर्ष प्रत्येक निवासी के लिए 9 टन हानिकारक यौगिकों को वातावरण में उत्सर्जित करता है। यहां कैंसर की घटना प्रति 10,000 निवासियों पर 338 मामले हैं।
पश्चिमी साइबेरिया के दक्षिण में, मध्य रूस में वोल्गा क्षेत्र में भी एक खतरनाक स्थिति विकसित हुई है। उल्यानोवस्क में, रूस के लिए औसत से अधिक, लोग ऊपरी श्वसन पथ के रोगों से पीड़ित हैं। 1970 के बाद से फेफड़ों के कैंसर की घटनाओं में 20 गुना वृद्धि हुई है, और शहर में रूस में सबसे अधिक शिशु मृत्यु दर है।
Dzerzhinsk शहर में, बड़ी संख्या में रासायनिक उद्यम एक सीमित क्षेत्र में केंद्रित हैं। पिछले 8 वर्षों में, यहां के वातावरण में 60 शक्तिशाली जहरीले पदार्थ छोड़े गए हैं, जिससे आपात स्थिति पैदा हुई है, कुछ मामलों में लोगों की मौत भी हुई है। वोल्गा क्षेत्र में, शहरी निवासियों पर सालाना 300 हजार टन तक कालिख, राख, कालिख, कार्बन ऑक्साइड गिरते हैं। वायु प्रदूषण के कुल स्तर के मामले में मास्को रूसी शहरों में 15 वें स्थान पर है।

वायुमंडलीय वायु के मुख्य घटक ऑक्सीजन (लगभग 21%), नाइट्रोजन (78%), कार्बन डाइऑक्साइड (0.03-0.04%), जल वाष्प, अक्रिय गैसें, ओजोन, हाइड्रोजन पेरोक्साइड (लगभग 1%) हैं।

ऑक्सीजन हवा का सबसे अभिन्न अंग है। इसकी प्रत्यक्ष भागीदारी से, मानव और पशु शरीर में सभी ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाएं आगे बढ़ती हैं। आराम करने पर, एक व्यक्ति प्रति मिनट लगभग 350 मिली ऑक्सीजन की खपत करता है, और भारी शारीरिक श्रम के दौरान, खपत की गई ऑक्सीजन की मात्रा कई गुना बढ़ जाती है।

साँस की हवा में 20.7-20.9% ऑक्सीजन होती है, और निकाली गई हवा में लगभग 15-16% होती है। इस प्रकार, शरीर के ऊतक साँस की हवा की संरचना में मौजूद ऑक्सीजन का लगभग 1/4 भाग अवशोषित करते हैं।

वातावरण में, ऑक्सीजन की मात्रा में महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं होता है। पौधे कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं और कार्बन को अवशोषित करने के लिए इसे तोड़ते हैं, जबकि जारी ऑक्सीजन को वातावरण में छोड़ दिया जाता है। ऑक्सीजन के निर्माण का स्रोत सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में ऊपरी वायुमंडल में जल वाष्प का प्रकाश रासायनिक अपघटन भी है। वायुमंडलीय वायु की निरंतर संरचना सुनिश्चित करने के लिए, वायुमंडल की निचली परतों में प्रवाहित वायु का मिश्रण भी महत्वपूर्ण है। अपवाद हर्मेटिक रूप से सील किए गए कमरे हैं, जहां, लोगों के लंबे समय तक रहने के कारण, ऑक्सीजन की मात्रा काफी कम हो सकती है (पनडुब्बी, आश्रय, दबाव वाले विमान केबिन, आदि)।

शरीर के लिए, ऑक्सीजन का आंशिक दबाव * महत्वपूर्ण है, न कि साँस की हवा में इसकी पूर्ण सामग्री। यह इस तथ्य के कारण है कि वायुकोशीय वायु से रक्त में और रक्त से ऊतक द्रव में ऑक्सीजन का संक्रमण आंशिक दबाव में अंतर के प्रभाव में होता है। समुद्र तल से ऊँचाई बढ़ने के साथ ऑक्सीजन का आंशिक दबाव कम हो जाता है (तालिका 1)।

तालिका 1. विभिन्न ऊंचाई पर ऑक्सीजन का आंशिक दबाव

ऑक्सीजन भुखमरी (ऑक्सीजन टेंट, इनहेलर) के साथ रोगों के उपचार के लिए ऑक्सीजन का उपयोग बहुत महत्व रखता है।

कार्बन डाइआक्साइड। वातावरण में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा काफी स्थिर है। इस स्थिरता को प्रकृति में इसके संचलन द्वारा समझाया गया है। इस तथ्य के बावजूद कि कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ क्षय की प्रक्रियाएं और जीव की महत्वपूर्ण गतिविधि होती है, वातावरण में इसकी सामग्री में उल्लेखनीय वृद्धि नहीं होती है, क्योंकि कार्बन डाइऑक्साइड पौधों द्वारा अवशोषित होता है। उसी समय, कार्बन कार्बनिक पदार्थों के निर्माण में जाता है, और ऑक्सीजन वातावरण में प्रवेश करती है। निकाली गई हवा में 4.4% तक कार्बन डाइऑक्साइड होता है।

कार्बन डाइऑक्साइड श्वसन केंद्र का एक शारीरिक प्रेरक एजेंट है, इसलिए कृत्रिम श्वसन के दौरान, इसे हवा में कम मात्रा में जोड़ा जाता है। बड़ी मात्रा में, इसका मादक प्रभाव हो सकता है और मृत्यु का कारण बन सकता है।

कार्बन डाइऑक्साइड का भी स्वच्छ महत्व है। इसकी सामग्री के अनुसार, आवासीय और सार्वजनिक परिसर (यानी, परिसर जहां लोग स्थित हैं) में हवा की शुद्धता को आंका जाता है। जब लोग खराब हवादार कमरों में जमा होते हैं, तो हवा में कार्बन डाइऑक्साइड के संचय के समानांतर, अन्य मानव अपशिष्ट उत्पादों की सामग्री बढ़ जाती है, हवा का तापमान बढ़ जाता है और इसकी आर्द्रता बढ़ जाती है।

यह स्थापित किया गया है कि यदि इनडोर वायु में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 0.07-0.1% से अधिक है, तो हवा एक अप्रिय गंध प्राप्त करती है और शरीर की कार्यात्मक स्थिति को बाधित कर सकती है।

आवासीय परिसर में हवा के सूचीबद्ध गुणों में परिवर्तन की समानता और कार्बन डाइऑक्साइड की एकाग्रता में वृद्धि, साथ ही इसकी सामग्री को निर्धारित करने की सादगी, इस सूचक का उपयोग वायु गुणवत्ता के स्वच्छ मूल्यांकन और दक्षता की दक्षता के लिए करना संभव बनाती है। सार्वजनिक परिसर में वेंटिलेशन।

नाइट्रोजन और अन्य गैसें। नाइट्रोजन वायुमंडलीय वायु का मुख्य घटक है। शरीर में, यह रक्त और ऊतक तरल पदार्थों में भंग अवस्था में होता है, लेकिन रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेता है।

वर्तमान में, यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि, उच्च दबाव की स्थितियों में, वायु नाइट्रोजन जानवरों में न्यूरोमस्कुलर समन्वय का विकार, बाद में उत्तेजना और एक मादक अवस्था का कारण बनता है। शोधकर्ताओं ने गोताखोरों में इसी तरह की घटनाएं देखीं। गोताखोरों की सांस लेने के लिए हीलियम-ऑक्सीजन मिश्रण का उपयोग नशा के स्पष्ट लक्षणों के बिना वंश की गहराई को 200 मीटर तक बढ़ाना संभव बनाता है।

बिजली के बिजली के निर्वहन के दौरान और सूरज की पराबैंगनी किरणों के प्रभाव में, हवा में थोड़ी मात्रा में अन्य गैसें बनती हैं। उनका स्वच्छ मूल्य अपेक्षाकृत छोटा है।

* गैसों के मिश्रण में एक गैस का आंशिक दबाव वह दबाव होता है जो एक दी गई गैस मिश्रण के पूरे आयतन पर कब्जा कर लेती है।

वायुमण्डल की निचली परतें वायु नामक गैसों के मिश्रण से बनी हैं। , जिसमें तरल और ठोस कण निलंबित हैं। वायुमंडल के संपूर्ण द्रव्यमान की तुलना में उत्तरार्द्ध का कुल द्रव्यमान नगण्य है।

वायुमंडलीय वायु गैसों का मिश्रण है, जिनमें से मुख्य नाइट्रोजन N2, ऑक्सीजन O2, आर्गन Ar, कार्बन डाइऑक्साइड CO2 और जल वाष्प हैं। जलवाष्प रहित वायु शुष्क वायु कहलाती है। पृथ्वी की सतह के पास, शुष्क हवा 99% नाइट्रोजन (आयतन के हिसाब से 78% या द्रव्यमान के हिसाब से 76%) और ऑक्सीजन (आयतन के हिसाब से 21%) या द्रव्यमान के हिसाब से 23%) है। शेष 1% लगभग पूरी तरह से आर्गन पर पड़ता है। कार्बन डाइऑक्साइड CO2 के लिए केवल 0.08% शेष है। कई अन्य गैसें हज़ारवें, दस लाखवें हिस्से में और एक प्रतिशत के छोटे अंशों में भी हवा का हिस्सा हैं। ये क्रिप्टन, क्सीनन, नियॉन, हीलियम, हाइड्रोजन, ओजोन, आयोडीन, रेडॉन, मीथेन, अमोनिया, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड आदि हैं। पृथ्वी की सतह के पास शुष्क वायुमंडलीय हवा की संरचना तालिका में दी गई है। एक।

तालिका एक

पृथ्वी की सतह के निकट शुष्क वायुमंडलीय वायु की संरचना

पृथ्वी की सतह के पास शुष्क हवा की प्रतिशत संरचना बहुत स्थिर है और व्यावहारिक रूप से हर जगह समान है। केवल कार्बन डाइऑक्साइड की सामग्री महत्वपूर्ण रूप से बदल सकती है। श्वास और दहन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, बंद, खराब हवादार परिसर, साथ ही औद्योगिक केंद्रों की हवा में इसकी मात्रा कई गुना बढ़ सकती है - 0.1-0.2% तक। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का प्रतिशत काफी मामूली रूप से बदलता है।

वास्तविक वातावरण की संरचना में तीन महत्वपूर्ण चर घटक शामिल हैं - जल वाष्प, ओजोन और कार्बन डाइऑक्साइड। हवा में जल वाष्प की सामग्री हवा के अन्य घटकों के विपरीत, महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होती है: पृथ्वी की सतह पर, यह एक प्रतिशत के सौवें हिस्से और कई प्रतिशत (ध्रुवीय अक्षांशों में 0.2% से भूमध्य रेखा पर 2.5% और कुछ में) के बीच भिन्न होता है। मामलों में लगभग शून्य से 4% तक उतार-चढ़ाव होता है)। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि, वायुमंडल में मौजूद स्थितियों के तहत, जल वाष्प एक तरल और ठोस अवस्था में जा सकता है और इसके विपरीत, पृथ्वी की सतह से वाष्पीकरण के कारण फिर से वायुमंडल में प्रवेश कर सकता है।

जल वाष्प लगातार जल की सतह से वाष्पन द्वारा, नम मिट्टी से और पौधों के वाष्पोत्सर्जन द्वारा वायुमंडल में प्रवेश करती है, जबकि अलग-अलग जगहों पर और अलग-अलग समय पर यह अलग-अलग मात्रा में प्रवेश करती है। यह पृथ्वी की सतह से ऊपर की ओर फैलता है, और वायु धाराओं द्वारा पृथ्वी पर एक स्थान से दूसरे स्थान तक ले जाया जाता है।

वातावरण में संतृप्ति हो सकती है। इस अवस्था में, जल वाष्प हवा में एक निश्चित तापमान पर अधिकतम संभव मात्रा में निहित होता है। जलवाष्प कहा जाता है संतृप्त(या संतृप्त),और इसमें निहित हवा संतृप्त

संतृप्ति अवस्था आमतौर पर तब पहुँचती है जब हवा का तापमान गिर जाता है। जब यह अवस्था पहुँच जाती है, तब तापमान में और कमी आने पर जलवाष्प का कुछ भाग निरर्थक हो जाता है और संघनितएक तरल या ठोस अवस्था में परिवर्तन। पानी की बूंदें और बादलों और कोहरे के बर्फ के क्रिस्टल हवा में दिखाई देते हैं। बादल फिर से वाष्पित हो सकते हैं; अन्य मामलों में, बादलों की बूंदें और क्रिस्टल, बड़े होकर, वर्षा के रूप में पृथ्वी की सतह पर गिर सकते हैं। इन सबके फलस्वरूप वायुमण्डल के प्रत्येक भाग में जलवाष्प की मात्रा निरन्तर परिवर्तित होती रहती है।

सबसे महत्वपूर्ण मौसम प्रक्रियाएं और जलवायु विशेषताएं हवा में जल वाष्प और गैसीय अवस्था से तरल और ठोस अवस्था में इसके संक्रमण से जुड़ी हैं। वायुमंडल में जल वाष्प की उपस्थिति वायुमंडल और पृथ्वी की सतह की तापीय स्थितियों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करती है। जल वाष्प पृथ्वी की सतह द्वारा उत्सर्जित लंबी-तरंग अवरक्त विकिरण को दृढ़ता से अवशोषित करता है। बदले में, वह स्वयं अवरक्त विकिरण उत्सर्जित करता है, जिसका अधिकांश भाग पृथ्वी की सतह पर चला जाता है। यह पृथ्वी की सतह की रात के समय की ठंडक को कम करता है और इस प्रकार हवा की निचली परतों को भी कम करता है।

पृथ्वी की सतह से पानी के वाष्पीकरण पर बड़ी मात्रा में गर्मी खर्च होती है, और जब जल वाष्प वातावरण में संघनित होता है, तो यह गर्मी हवा में स्थानांतरित हो जाती है। संघनन से उत्पन्न बादल पृथ्वी की सतह के रास्ते में सौर विकिरण को परावर्तित और अवशोषित करते हैं। बादलों से वर्षा मौसम और जलवायु का एक अनिवार्य तत्व है। अंत में, वातावरण में जल वाष्प की उपस्थिति शारीरिक प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक है।

किसी भी गैस की तरह जल वाष्प में लोच (दबाव) होता है। जल वाष्प दबाव इइसके घनत्व (प्रति इकाई आयतन की सामग्री) और इसके निरपेक्ष तापमान के समानुपाती। इसे वायुदाब के समान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, अर्थात। में या तो पारा के मिलीमीटर,में या तो मिलीबार

संतृप्ति पर जलवाष्प का दाब कहलाता है संतृप्ति लोच।यह किसी दिए गए तापमान पर संभव जल वाष्प का अधिकतम दबाव।उदाहरण के लिए, 0° के तापमान पर संतृप्ति लोच 6.1 mb . है . प्रत्येक 10° तापमान के लिए, संतृप्ति लोच लगभग दोगुनी हो जाती है।

यदि हवा में किसी दिए गए तापमान पर इसे संतृप्त करने के लिए आवश्यकता से कम जल वाष्प होता है, तो यह निर्धारित किया जा सकता है कि हवा संतृप्ति के कितने करीब है। ऐसा करने के लिए, गणना करें सापेक्षिक आर्द्रता।यह वास्तविक लोच के अनुपात का नाम है इसंतृप्ति लोच के लिए हवा में जल वाष्प इएक ही तापमान पर, प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, अर्थात।

उदाहरण के लिए, 20 ° के तापमान पर, संतृप्ति लोच 23.4 mb है। यदि, इस मामले में, हवा में वास्तविक वाष्प दबाव 11.7 mb है, तो हवा की सापेक्ष आर्द्रता है

पृथ्वी की सतह के पास जल वाष्प का दबाव एक मिलीबार के सौवें हिस्से (अंटार्कटिका और याकूतिया में सर्दियों में बहुत कम तापमान पर) से लेकर 35 mbi अधिक (भूमध्य रेखा के पास) तक भिन्न होता है। हवा जितनी गर्म होती है, उतनी ही अधिक जल वाष्प उसमें संतृप्ति के बिना हो सकती है और इसलिए, जल वाष्प की लोच उतनी ही अधिक हो सकती है।

सापेक्ष आर्द्रता सभी मान ले सकती है - शून्य से पूरी तरह से शुष्क हवा के लिए ( इ= 0) से 100% संतृप्ति अवस्था के लिए (ई = ई)।

हवा की रासायनिक संरचना

हवा में निम्नलिखित रासायनिक संरचना है: नाइट्रोजन-78.08%, ऑक्सीजन-20.94%, अक्रिय गैस-0.94%, कार्बन डाइऑक्साइड-0.04%। सतह परत में ये संकेतक नगण्य सीमाओं के भीतर उतार-चढ़ाव कर सकते हैं। मनुष्य को मूल रूप से ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, जिसके बिना वह अन्य जीवित जीवों की तरह नहीं रह सकता। लेकिन अब यह अध्ययन और सिद्ध हो चुका है कि हवा के अन्य घटकों का भी बहुत महत्व है।

ऑक्सीजन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। आराम के समय एक व्यक्ति प्रतिदिन लगभग 2722 लीटर (25 किग्रा) ऑक्सीजन ग्रहण करता है। निकाली गई हवा में लगभग 16% ऑक्सीजन होती है। शरीर में ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं की तीव्रता की प्रकृति खपत ऑक्सीजन की मात्रा पर निर्भर करती है।

नाइट्रोजन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है, निष्क्रिय है, साँस छोड़ने वाली हवा में इसकी सांद्रता लगभग नहीं बदलती है। यह वायुमंडलीय दबाव बनाने में एक महत्वपूर्ण शारीरिक भूमिका निभाता है, जो महत्वपूर्ण है, और अक्रिय गैसों के साथ मिलकर ऑक्सीजन को पतला करता है। पौधों के खाद्य पदार्थों (विशेष रूप से फलियां) के साथ, नाइट्रोजन एक बाध्य रूप में जानवरों के शरीर में प्रवेश करती है और पशु प्रोटीन के निर्माण में भाग लेती है, और तदनुसार, मानव शरीर के प्रोटीन।

कार्बन डाइऑक्साइड एक रंगहीन गैस है जिसमें खट्टा स्वाद और एक अजीबोगरीब गंध होती है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होती है। फेफड़ों से निकलने वाली हवा में 4.7% तक होता है। साँस की हवा में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा में 3% की वृद्धि शरीर की स्थिति को नकारात्मक रूप से प्रभावित करती है, सिर के संपीड़न और सिरदर्द की संवेदनाएं होती हैं, रक्तचाप बढ़ जाता है, नाड़ी धीमी हो जाती है, टिनिटस प्रकट होता है, और मानसिक उत्तेजना हो सकती है देखा। साँस की हवा में कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में 10% तक की वृद्धि के साथ, चेतना का नुकसान होता है, और फिर श्वसन गिरफ्तारी हो सकती है। बड़ी सांद्रता जल्दी से मस्तिष्क केंद्रों के पक्षाघात और मृत्यु की ओर ले जाती है।

वायुमण्डल को प्रदूषित करने वाली प्रमुख रासायनिक अशुद्धियाँ निम्नलिखित हैं।

कार्बन मोनोआक्साइड(सीओ) - एक रंगहीन, गंधहीन गैस, तथाकथित "कार्बन मोनोऑक्साइड"। यह कम तापमान पर ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में जीवाश्म ईंधन (कोयला, गैस, तेल) के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप बनता है।

कार्बन डाइआक्साइड(सीओ 2), या कार्बन डाइऑक्साइड - एक खट्टी गंध और स्वाद के साथ एक रंगहीन गैस, कार्बन के पूर्ण ऑक्सीकरण का एक उत्पाद। यह ग्रीनहाउस गैसों में से एक है।

सल्फर डाइऑक्साइड(SO2) या सल्फर डाइऑक्साइड एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। यह सल्फर युक्त जीवाश्म ईंधन, मुख्य रूप से कोयले के दहन के साथ-साथ सल्फर अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान बनता है। यह अम्लीय वर्षा के निर्माण में शामिल होता है। किसी व्यक्ति पर लंबे समय तक सल्फर डाइऑक्साइड के संपर्क में रहने से संचार संबंधी विकार और श्वसन गिरफ्तारी होती है।

नाइट्रोजन ऑक्साइड(ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड)। सभी दहन प्रक्रियाओं के दौरान ज्यादातर नाइट्रोजन ऑक्साइड के रूप में बनता है। नाइट्रिक ऑक्साइड जल्दी से डाइऑक्साइड को ऑक्सीकरण करता है, जो एक अप्रिय गंध के साथ एक लाल-सफेद गैस है जो मानव श्लेष्म झिल्ली को दृढ़ता से प्रभावित करती है। दहन तापमान जितना अधिक होगा, नाइट्रोजन ऑक्साइड का निर्माण उतना ही तीव्र होगा।

ओजोन- एक विशिष्ट गंध वाली गैस, ऑक्सीजन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट। इसे सभी सामान्य वायु प्रदूषकों में सबसे जहरीला माना जाता है। निचली वायुमंडलीय परत में, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों (वीओसी) से जुड़े फोटोकैमिकल प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप ओजोन का निर्माण होता है।

हाइड्रोकार्बन- कार्बन और हाइड्रोजन के रासायनिक यौगिक। इनमें हजारों अलग-अलग वायु प्रदूषक शामिल हैं जो बिना जले हुए गैसोलीन, ड्राई क्लीनिंग तरल पदार्थ, औद्योगिक सॉल्वैंट्स और बहुत कुछ में पाए जाते हैं। कई हाइड्रोकार्बन अपने आप में खतरनाक होते हैं। उदाहरण के लिए, बेंजीन, गैसोलीन के घटकों में से एक, ल्यूकेमिया का कारण बन सकता है, और हेक्सेन मानव तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। Butadiene एक मजबूत कैंसरजन है।

प्रमुख- एक सिल्वर-ग्रे धातु, किसी भी ज्ञात रूप में विषैला। व्यापक रूप से मिलाप, पेंट, गोला बारूद, मुद्रण मिश्र धातु, आदि के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सीसा और उसके यौगिक, मानव शरीर में हो रहे हैं, एंजाइमों की गतिविधि को कम करते हैं और चयापचय को बाधित करते हैं, इसके अलावा, वे मानव शरीर में जमा होने की क्षमता रखते हैं। सीसा यौगिक बच्चों के लिए एक विशेष खतरा पैदा करते हैं, उनके मानसिक विकास, विकास, श्रवण, बच्चे के भाषण और ध्यान केंद्रित करने की क्षमता को बाधित करते हैं।

फ्रीन्स- मनुष्य द्वारा संश्लेषित हैलोजन युक्त पदार्थों का एक समूह। फ्रीन्स, जो क्लोरीनयुक्त और फ्लोरिनेटेड कार्बन (सीएफसी) हैं, सस्ती और गैर-विषैले गैसों के रूप में, रेफ्रिजरेटर और एयर कंडीशनर, फोमिंग एजेंटों, गैस आग बुझाने वाले प्रतिष्ठानों में, और एयरोसोल पैकेज (वार्निश) के काम कर रहे तरल पदार्थ के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। डिओडोरेंट्स)।

औद्योगिक धूलउनके गठन के तंत्र के आधार पर, उन्हें निम्नलिखित वर्गों में विभाजित किया गया है:

यांत्रिक धूल - तकनीकी प्रक्रिया के दौरान उत्पाद को पीसने के परिणामस्वरूप बनती है,

उच्च बनाने की क्रिया - एक प्रक्रिया उपकरण, स्थापना या इकाई के माध्यम से पारित गैस के ठंडा होने के दौरान पदार्थों के वाष्पों के वॉल्यूमेट्रिक संघनन के परिणामस्वरूप बनते हैं,

फ्लाई ऐश - निलंबन में ग्रिप गैस में निहित गैर-दहनशील ईंधन अवशेष, दहन के दौरान इसकी खनिज अशुद्धियों से बनता है,

औद्योगिक कालिख - एक ठोस अत्यधिक फैला हुआ कार्बन, जो एक औद्योगिक उत्सर्जन का हिस्सा है, हाइड्रोकार्बन के अधूरे दहन या थर्मल अपघटन के दौरान बनता है।

निलंबित कणों को चिह्नित करने वाला मुख्य पैरामीटर उनका आकार है, जो एक विस्तृत श्रृंखला में भिन्न होता है - 0.1 से 850 माइक्रोन तक। सबसे खतरनाक कण 0.5 से 5 माइक्रोन तक होते हैं, क्योंकि वे श्वसन पथ में नहीं बसते हैं और यह वह है जिसे एक व्यक्ति साँस लेता है।

डाइअॉॉक्सिनपॉलीक्लोराइनेटेड पॉलीसाइक्लिक यौगिकों के वर्ग से संबंधित हैं। इस नाम के तहत, 200 से अधिक पदार्थ संयुक्त होते हैं - डिबेंजोडायऑक्सिन और डिबेंजोफुरन्स। डाइऑक्सिन का मुख्य तत्व क्लोरीन है, जिसे कुछ मामलों में ब्रोमीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, इसके अलावा, डाइऑक्सिन में ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं।

वायुमंडलीय वायु प्रकृति की अन्य सभी वस्तुओं के प्रदूषण के मध्यस्थ के रूप में कार्य करती है, जो लंबी दूरी पर प्रदूषण के बड़े पैमाने पर प्रसार में योगदान करती है। वायुजनित औद्योगिक उत्सर्जन (अशुद्धियाँ) महासागरों को प्रदूषित कर रहे हैं, मिट्टी और पानी को अम्लीय कर रहे हैं, जलवायु को बदल रहे हैं और ओजोन परत को नष्ट कर रहे हैं।