Osmotski pritisak krvi. Osmotski krvni pritisak: šta se meri i koji faktori utiču na odstupanja od norme

Ako su dvije otopine, od kojih je jedna koncentrisanija, odnosno sadrži više otopljene tvari od druge, razdvojene polupropusnom membranom koja omogućava otapalu, kao što je voda, da prođe, ali ne propušta otopljenu tvar, tada voda prelazi u koncentrisaniji rastvor. Sila koja uzrokuje kretanje rastvarača kroz polupropusnu membranu naziva se osmotski pritisak.

Osmotski pritisak otopine može se izmjeriti osmometrom. Potonji se sastoji od dvije posude odvojene polupropusnom membranom. U jednu od ovih posuda ulijeva se koncentrisana otopina neke tvari, a u drugu manje koncentrirana otopina ili čisti rastvarač. Prva od ovih posuda zatvorena je čepom kroz koji prolazi vertikalna manometrijska cijev. Otapalo prelazi u posudu s koncentriranijim rastvorom, a tečnost se diže u manometarskoj cijevi. Pritisak vodenog stuba izražava veličinu osmotskog pritiska.

Osmotski pritisak krvi, limfe i tkivne tečnosti je od velikog značaja u regulaciji razmene vode između krvi i tkiva. Promjena osmotskog tlaka tekućine koja okružuje ćelije dovodi do poremećaja u razmjeni vode u njima. To se može vidjeti na primjeru eritrocita, koji, uronjeni u otopinu NaCl, koja ima viši osmotski tlak od krvne plazme, gube vodu, naglo smanjuju volumen i naboraju se. Eritrociti stavljeni u rastvor NaCl sa nižim osmotskim pritiskom, naprotiv, bubre, povećavaju zapreminu i na kraju mogu kolabirati.

Vrijednost osmotskog tlaka krvi može se odrediti krioskopski, odnosno mjerenjem tačke smrzavanja. Kao što je poznato, tačka smrzavanja rastvora je niža, što je veći njen osmotski pritisak, odnosno veća je ukupna koncentracija molekula, jona i koloidnih čestica u rastvoru.

Spuštanjem tačke smrzavanja ispod 0 ° (Δ t °), drugim riječima, jednomolarna vodena otopina neelektrolita je 1,85 °, a osmotski tlak takve otopine je 22,4 atm. Poznavajući tačku smrzavanja ispitne otopine, možete izračunati vrijednost njegovog osmotskog tlaka.

Kod ljudi je depresija krvi 0,56-0,58 °, pa je osmotski pritisak 7,6-8,1 atm. Oko 60% ovog pritiska je zbog NaCl. Veličina osmotskog pritiska eritrocita i drugih ćelija u telu ista je kao i tečnosti koja ih okružuje.

Osmotski pritisak krvi sisara i ljudi održava se na relativno konstantnom nivou, što se može vidjeti iz sljedećeg eksperimenta. U venu konja ubrizgano je 7 litara 5% rastvora natrijum sulfata, što je prema proračunu trebalo da poveća osmotski pritisak krvne plazme za 2 puta. Međutim, već nakon 10 minuta osmotski tlak plazme se vratio gotovo na normalu, a nakon 2 sata postao je potpuno normalan. To je bilo zbog izlučivanja značajne količine soli urinom, tečnom stolicom i pljuvačkom. Sekreti su sadržavali ne samo unesene sulfate, već i kloride i karbonate; sulfati su se mogli otkriti u krvi čak i nakon što je osmotski tlak postao normalan. To pokazuje da se u tijelu prije svega uspostavlja normalan osmotski tlak, a tek kasnije konstantnost jonskog sastava krvi. Konstantnost osmotskog pritiska krvi je relativna, jer se u organizmu uvijek javljaju male fluktuacije zbog prijenosa velikih molekularnih tvari (aminokiselina, masti, ugljikohidrata) iz krvi u tkiva i ulaska proizvoda niske molekularne težine. ćelijskog metabolizma iz tkiva u krv.

Organi za izlučivanje, uglavnom bubrezi i znojne žlezde, su regulatori osmotskog pritiska. Zbog svoje aktivnosti, metabolički produkti koji se stalno stvaraju u organizmu obično nemaju značajan uticaj na veličinu osmotskog pritiska. Za razliku od osmotskog tlaka krvi, osmotski tlak urina i znoja varira u prilično širokim granicama. Depresija znoja je 0,18-0,60°, a urina 0,2-2,2°. Posebno značajne promjene osmotskog tlaka krvi uzrokovane su intenzivnim mišićnim radom.

Osmotski pritisak krvi. Funkcionalni sistem za održavanje konstantnosti osmotskog pritiska.

To je sila koja uzrokuje da se otapalo kreće kroz polupropusnu membranu iz manje koncentrisane otopine u više koncentrisanu. Ćelije tkiva i same ćelije krvi okružene su polupropusnim membranama kroz koje voda lako prolazi, a otopljene tvari jedva prolaze. Iz tog razloga, promjene osmotskog tlaka u krvi i tkivima mogu uzrokovati oticanje stanica ili gubitak vode. Čak i male promjene u sastavu soli krvne plazme štetne su za mnoga tkiva, a prije svega za ćelije same krvi. Osmotski pritisak krvi održava se na relativno konstantnom nivou zahvaljujući funkcionisanju regulatornih mehanizama. U zidovima krvnih sudova, u tkivima, u diencefalonu - hipotalamusu, postoje posebni receptori koji reaguju na promene osmotskog pritiska - osmoreceptori.

Iritacija osmoreceptora izaziva refleksnu promjenu aktivnosti organa za izlučivanje, te uklanjaju višak vode ili soli koje su ušle u krv. Od velike važnosti u tom pogledu je koža čije vezivno tkivo upija višak vode iz krvi ili je daje krvi uz povećanje osmotskog pritiska potonje.

Vrijednost osmotskog tlaka se obično određuje indirektnim metodama. Najprikladnija i najčešća krioskopska metoda je kada se pronađe depresija ili smanjenje tačke smrzavanja krvi. Poznato je da je tačka smrzavanja rastvora niža, što je veća koncentracija čestica rastvorenih u njoj, odnosno veći je njen osmotski pritisak. Tačka smrzavanja krvi sisara je 0,56-0,58 °C niža od tačke smrzavanja vode, što odgovara osmotskom pritisku od 7,6 atm, odnosno 768,2 kPa.

Proteini plazme također stvaraju određeni osmotski tlak. On iznosi 1/220 ukupnog osmotskog pritiska krvne plazme i kreće se od 3,325 do 3,99 kPa, odnosno 0,03-0,04 atm, ili 25-30 mm Hg. Art. Osmotski pritisak proteina krvne plazme naziva se onkotički pritisak. To je mnogo manji od pritiska koji stvaraju soli otopljene u plazmi, budući da proteini imaju ogromnu molekularnu težinu, i, uprkos njihovom većem sadržaju u krvnoj plazmi po težini od soli, broj njihovih gram molekula je relativno mali, a osim toga, oni su mnogo manje pokretni od jona. A za vrijednost osmotskog tlaka nije bitna masa otopljenih čestica, već njihov broj i pokretljivost.

Osmotski pritisak krvi. Funkcionalni sistem za održavanje konstantnosti osmotskog pritiska. - koncept i vrste. Klasifikacija i karakteristike kategorije "Osmotski krvni pritisak. Funkcionalni sistem za održavanje konstantnosti osmotskog pritiska." 2017, 2018.

Osmotski krvni pritisak (OPC) je nivo sile koji cirkuliše rastvarač (za naše telo to je voda) kroz membranu crvenih krvnih zrnaca.

Nivo se održava prelaskom sa rastvora koji su manje koncentrirani na one u kojima je koncentracija vode veća.

Ova interakcija je izmjena vode između krvi i tkiva ljudskog tijela. Joni, glukoza, proteini i drugi korisni elementi koncentrirani u krvi.

Normalni pokazatelji osmotskog pritiska su 7,6 atm., odnosno 300 mOsmol, što je jednako 760 mm Hg.

Osmol je koncentracija jednog mola neelektrolita otopljenog po litri vode. Njihovim mjerenjem se utvrđuje osmotska koncentracija u krvi.

Šta je ODK?

Okruženje stanica s membranom svojstveno je i tkivima i krvnim elementima, voda lako prolazi kroz njega, a otopljene tvari praktički ne prodiru. Stoga odstupanje indikatora osmotskog pritiska može dovesti do povećanja eritrocita, gubitka vode i deformacije.

Za eritrocite i većinu tkiva štetno je povećanje unosa soli u organizam, koje se talože na zidovima krvnih sudova i sužavaju prolaze krvnih sudova.

Ovaj pritisak je uvek na približno istom nivou i regulišu ga receptori. lokaliziran u hipotalamusu, žilama i tkivima.

Njihov zajednički naziv su osmoreceptori, oni su ti koji održavaju ODC na željenom nivou.

Jedan od najstabilnijih parametara krvi je osmotska koncentracija plazme, koji uz pomoć hormona i tjelesnih signala održava normalan osmotski tlak krvi - osjećaj žeđi.

Koji su normalni pokazatelji ODK?

Normalni pokazatelji osmotskog pritiska su indikatori krioskopskog pregleda, koji ne prelaze 7,6 atm. Analiza određuje tačku u kojoj se krv smrzava. Normalna tačka smrzavanja za rastvor za osobu je 0,56-0,58 stepeni Celzijusa, što je ekvivalentno 760 mm Hg.

Posebnu vrstu ODC stvaraju proteini plazme. Osmotski pritisak proteina plazme se takođe naziva onkotički pritisak. Ovaj pritisak je nekoliko puta niži od pritiska koji u plazmi stvaraju soli, jer proteini imaju veliku molekularnu težinu.

U odnosu na druge osmotske elemente, njihovo prisustvo je neznatno, iako se nalaze u krvi u više količina.

To utiče na ukupni učinak OEC-a, ali u malom omjeru(jedan bod dvjesto dvadeseti) do ukupnog.

Ovo je ekvivalentno 0,04 atm., ili 30 mm Hg. Za indikatore osmotskog pritiska krvi značajan je njihov kvantitativni faktor i pokretljivost, a ne masa otopljenih čestica.

Opisani pritisak suprotstavlja snažnom kretanju rastvarača iz krvi u tkiva i utiče na prenos vode iz tkiva u krvne sudove. Zbog toga oticanje tkiva napreduje, kao rezultat smanjenja koncentracije proteina u plazmi.

Neelektrolit sadrži nižu osmotsku koncentraciju od elektrolita. To je razlog zašto se to navodi. Da molekule elektrolita otapaju ione, što dovodi do povećanja koncentracije aktivnih čestica koje karakterišu osmotsku koncentraciju.

Šta utiče na odstupanja osmotskog pritiska?

Refleksne promjene u aktivnosti organa za izlučivanje, podrazumijevaju iritaciju osmoreceptora. Kada se upale, uklanjaju iz tijela višak vode i soli koje su ušle u krvotok.

Važnu ulogu ovdje igra koža, čija se tkiva hrane viškom vode iz krvi ili je vraćaju u krv, uz povećanje osmotskog tlaka.

Na pokazatelje normalnog ODC utječe kvantitativna zasićenost krvi elektrolitima i neelektrolitima, koji su otopljeni u krvnoj plazmi.

Ne manje od šezdeset posto je jonizovani kalijum hlorid. Izotonične otopine su otopine u kojima je nivo ODC blizak plazmi.

S povećanjem pokazatelja ove vrijednosti, sastav se naziva hipertoničan, au slučaju smanjenja - hipotoničan.

Ako normalni osmotski tlak odstupa od norme, dolazi do oštećenja stanica. Kako bi se vratili pokazatelji osmotskog tlaka u krvi, otopine se mogu davati oralno, koje se odabiru, ovisno o bolesti koja izaziva odstupanja od norme.

Među njima:

• Hipotonični koncentrovani rastvor. Kada se koristi u ispravnoj dozi, čisti rane od gnoja i pomaže u smanjenju veličine alergijskog edema. Ali u pogrešnim dozama izaziva brzo punjenje stanica otopinom, što dovodi do njihovog brzog pucanja;
• hipertonični rastvor. Unošenjem ovog rastvora u krv doprinose poboljšanom izlučivanju vodenih ćelija u vaskularni sistem;
• Razrjeđivanje lijekova u izotoničnom rastvoru. Preparati se mešaju u ovom rastvoru, na normalnim AEC vrednostima. Natrijum hlorid je najčešće mešan preparat.

Žlijezde znojnice i bubrezi prate svakodnevno održavanje normalnog nivoa ODC. Ne dopuštaju djelovanje proizvoda koji ostaju nakon metabolizma na tijelu stvarajući zaštitne ljuske.

Zbog toga osmotski pritisak krvi gotovo uvijek fluktuira na istom nivou. Naglo povećanje njegovih performansi moguće je uz aktivnu fizičku aktivnost. Ali čak i u ovom slučaju, samo tijelo brzo stabilizira pokazatelje.

Šta se dešava kada dođe do odstupanja?

S povećanjem osmotskog tlaka krvi, vodene stanice prelaze iz eritrocita u plazmu, uslijed čega se stanice deformiraju i gube svoju funkcionalnost. Sa smanjenjem koncentracije osmola dolazi do povećanja zasićenosti stanice vodom., što dovodi do povećanja njegove veličine i deformacije membrane, što se naziva hemoliza.

Hemolizu karakteriše činjenica da se tokom nje deformišu najbrojnije krvne ćelije - crvena tela, koja se nazivaju i eritrociti, zatim protein hemoglobina ulazi u plazmu, nakon čega postaje providan.

Hemoliza se dijeli na sljedeće vrste:

U kliničkim i naučnim istraživanjima, osmotska hemoliza se koristi za određivanje kvaliteta crvenih krvnih zrnaca (metoda osmotske rezistencije crvenih krvnih zrnaca), kao i za suzbijanje deformacije membrane crvenih krvnih zrnaca u rastvoru.

Da li ishrana utiče na osmotski pritisak krvi?

Usklađenost s pravilnom ishranom, uravnoteženom ishranom proizvoda pomaže u prevenciji mnogih bolesti.

Visoka koncentracija konzumirane soli dovodi do taloženja natrijuma na zidovima krvnih sudova. One se sužavaju, što narušava normalnu cirkulaciju krvi i izlučivanje tečnosti, povećava krvni pritisak i izaziva oticanje.

Pijenje čiste vode za piće manje od jedne i pol litre dnevno dovodi do kršenja ravnoteže vode.

To, zauzvrat, podrazumijeva povećanu viskoznost krvi zbog nedovoljne količine otapala.

Tako se javlja osjećaj žeđi, nakon što ga udovolji, tijelo vraća normalnu funkciju tijela.

Koje metode se određuju?

Mjerenje AEC indikatora vrši se pomoću osmometra - aparata za mjerenje ukupne koncentracije krvi, krioskopskom metodom, aktivnih supstanci (osmolarnosti) u krvnim tečnostima, urinu i vodenim rastvorima.

Određivanje indikatora osmotskog pritiska krvi u većini slučajeva vrši se krioskopskom metodom - proučavanjem rastvora, koja se zasniva na snižavanju tačke smrzavanja rastvora u odnosu na temperaturu na kojoj se čisti rastvarač smrzava.

Ova metoda određuje depresiju, odnosno pad nivoa na kojem se krv ledi. Što je osmotski pritisak veći, to je veća koncentracija otopljenih čestica u krvi. Iz ovoga slijedi da što je viši nivo APC, to je niža temperatura na kojoj se otopina smrzava.

Unutar normalnog raspona, indikatori se kreću od 7,5 do 8 atm.

Važan je i indikator onkotskog pritiska, a ako on fluktuira ispod normalnog, to može ukazivati ​​na patologije bubrega ili jetre ili na produženi štrajk glađu.

Indeks osmotskog pritiska je važan faktor u tijelu, i ukazuje na normalnu cirkulaciju rastvarača (vode) u ljudskom tijelu.

Čak i manje povrede sastava soli u plazmi mogu biti štetne za mnoga tkiva, posebno za ćelije same krvi. Ukupna koncentracija mineralnih soli, proteina, glukoze, uree i drugih tvari otopljenih u plazmi stvara osmotski pritisak.

Fenomen osmoze javlja se svuda gdje postoje dva rastvora različitih koncentracija, razdvojena polupropusnom membranom, kroz koju lako prolazi rastvarač (voda), ali molekuli otopljene tvari ne prolaze. Pod ovim uslovima, rastvarač se kreće ka rastvoru sa višom koncentracijom otopljene supstance. Jednosmjerna difuzija vode kroz polupropusnu pregradu naziva se osmoza.

Osmotski pritisak plazme uglavnom stvaraju neorganske soli, jer je koncentracija šećera, proteina, uree i drugih organskih tvari u plazmi niska. Osmotski pritisak osigurava razmjenu vode između krvi i tkiva u tijelu.

Zove se slani rastvor koji ima isti osmotski pritisak kao krvna plazma izotonični fiziološki rastvor. Za ljude je izotoničan 0,9% rastvor kuhinjske soli, a za žabu 0,6% rastvor te soli. Slani rastvor čiji je osmotski pritisak veći od osmotskog pritiska krvne plazme naziva se hipertonic; ako je osmotski tlak otopine niži nego u krvnoj plazmi, takva otopina se naziva hipotoničan.

Pošto se rastvarač uvek kreće u pravcu višeg osmotskog pritiska, kada su eritrociti uronjeni u hipotoničan rješenje, prema zakonima osmoze, voda intenzivno počinje da prodire u ćelije. Ćelije nabubre, njihove membrane pucaju, a sadržaj eritrocita ulazi u otopinu. Posmatrano hemoliza. Krv u kojoj su eritrociti podvrgnuti hemolizi postaje providna, ili, kako se ponekad kaže, lakirana. Kod ljudi hemoliza počinje kada se njegovi eritrociti stave u 0,44-0,48% rastvor NaCl, a u rastvorima od 0,28-0,32% NaCl skoro svi eritrociti su uništeni. Ako uđu eritrociti hipertonic rješenje, oni se skupljaju.

Uprkos činjenici da različite količine vode i mineralnih soli mogu ući u krv, osmotski pritisak krvi se održava na konstantnom nivou. To se postiže djelovanjem bubrega, znojnih žlijezda, preko kojih se voda, soli i drugi produkti metabolizma uklanjaju iz tijela.

Sto - Komponente krvne plazme i njihove funkcije

Šta je osmotski pritisak

Osmoza je jednostrana spontana difuzija molekula rastvarača kroz polunepropusnu membranu od najmanje koncentrisane do najkoncentrovanije otopine. Polupropusna membrana je ona koja je propusna za ćelije rastvarača i nepropusna za čestice otopljene u njoj. Po definiciji, osmotski tlak je takva primjena na datu otopinu koja može zaustaviti difuziju čestica, odnosno osmozu.

Osmoza je široko rasprostranjena u prirodi. To je zajedničko svim biološkim organizmima. Osmotski pritisak nastaje kada su rastvori odvojeni polupropusnom membranom. Na primjer, uzmimo tekućine koje se nalaze u ćelijama i međućelijskom prostoru. Normalno, ekstracelularni i intracelularni osmotski pritisci su isti. Ali ako intersticijska tečnost izgubi vodu, pritisak u njoj se povećava. Pod dejstvom povećanog osmotskog pritiska, voda iz ćelija počinje da difunduje u međućelijski prostor. Difuzija će prestati tek kada se vrijednosti tlaka izjednače.

Od čega zavisi osmotski pritisak?

Pritisak tokom osmoze zavisi od toga koliko je otopljenih čestica sadržano u jedinici zapremine. To mogu biti molekuli, joni ili dr. Može se reći da je osmotski pritisak rastvora povezan sa koncentracijom svih čestica koje su osmotski aktivne po jedinici zapremine. Ne zavisi od hemijskih svojstava rastvarača i supstanci otopljenih u njemu.

Naučnici su otkrili da osmotski pritisak podleže istim zakonima kao i pritisak gasova. Može se mjeriti pomoću instrumenata koji se nazivaju osmometri. Oni su posebna vrsta mjerača. Ovi uređaji koriste polupropusne membrane životinjskog i umjetnog porijekla. pokazati direktnu vezu sa

Zakon osmotskog tlaka, koji je otkrio Van Hoff, kaže da je njegova vrijednost u numeričkom smislu jednaka pritisku koji bi supstanca date otopine imala da je na istoj temperaturi, pod uslovom da bi njen volumen bio jednak zapremini rješenja.

Zakon je opisan jednačinom: p=i C R T

C je koncentracija otopine, izražena u molovima;

R je vrijednost univerzalne plinske konstante;

T - termodinamička temperatura.

Vrijednost osmotskog tlaka za žive organizme

Osmoza je svojstvena živoj prirodi, jer sve stanice biljaka i životinjskih organizama imaju membrane koje su propusne za vodu i nepropusne za druge tvari. U živim tkivima, na granici ćelije i međućelijske tečnosti, osmotski pritisak neprestano deluje. Osigurava podizanje hranjivih tvari i vode iz zemlje do listova biljaka i biljnog turgora, vitalne aktivnosti stanica.

Otopine koje imaju isti osmotski pritisak nazivaju se izotonični. Oni kod kojih je pritisak veći nazivaju se hipertonični, niži - hipotonični.

Osmotski pritisak u ljudskoj krvi je 7,7 atm. Ljudi su u stanju da osete i najmanja kolebanja. Na primjer, žeđ nakon jedenja slane hrane povezana je s njenim povećanjem. Lokalni edem kod upale nastaje i zbog povećanja osmotskog tlaka na mjestu upale.

Poznavanje zakona osmotskog pritiska u medicini neophodno je prilikom provođenja terapijskih mjera. Dakle, liječnici znaju da se za intravensku primjenu može koristiti samo 0,9% otopina NaCl koja je izotonična za krvnu plazmu. Ne izaziva iritaciju tkiva. Naprotiv, hipertonični 3-5% NaCl se koristi za bolje čišćenje gnojnih rana od mikroorganizama i gnoja.

Poznavanje zakona osmoze neophodno je ne samo u medicini i biologiji. Mnoge vrste ljudskih aktivnosti, uključujući industriju i energetiku, ne mogu bez toga.